Het belangrijkste verschil tussen toniciteit en osmolariteit is dat de toniciteit alleen de concentratie van niet-penetrerende opgeloste stoffen door een semipermeabel membraan meet, terwijl de osmolariteit de totale concentratie van penetrerende en niet-penetrerende opgeloste stoffen meet.
Osmolariteit is de maat voor de osmotische druk van een oplossing. In eenvoudiger bewoordingen is het ongeveer de maat voor de hoeveelheid opgeloste stof in de oplossing. Integendeel, toniciteit verwijst naar de relatieve concentratie van opgeloste deeltjes in een cel ten opzichte van de concentratie buiten de cel. Zowel toniciteit als osmolariteit lijken dus vergelijkbare concepten te zijn. Er zijn echter verschillen die we in dit artikel zullen bespreken.
Wat is toniciteit?
Toniciteit is een maat voor de osmotische drukgradiënt door middel van waterpotentiaal van twee oplossingen gescheiden door een semipermeabel membraan. Het betekent; de term toniciteit beschrijft de relatieve concentratie van opgeloste stoffen I-oplossing die de richting en mate van diffusie bepa alt. Deze meting is belangrijk bij het bepalen van de respons van cellen die zijn ondergedompeld in een externe oplossing.
Figuur 01: Effect van toniciteit op rode bloedcellen in een externe oplossing
In tegenstelling tot de osmotische druk, wordt de toniciteit alleen beïnvloed door opgeloste stoffen die het membraan niet kunnen passeren. De opgeloste stoffen die vrij door het membraan kunnen gaan, hebben geen invloed op de toniciteit. Het is omdat de concentratie van deze opgeloste stoffen altijd hetzelfde zal blijven aan beide zijden van het membraan. Meestal drukken we de toniciteit uit met betrekking tot een andere oplossing. Dienovereenkomstig zijn er drie soorten oplossingen op basis van de toniciteit; hypertone oplossingen, hypotone oplossingen en isotone oplossingen. De hypertone oplossingen hebben een hoge concentratie aan opgeloste stoffen dan een andere oplossing, terwijl de hypotone oplossing een lagere concentratie aan opgeloste stoffen heeft. Een oplossing wordt isotoon als de effectieve osmolconcentratie van die oplossing dezelfde is als die van een andere oplossing.
Wat is osmolariteit?
Osmolariteit of osmotische concentratie is een maat voor de opgeloste stofconcentratie die wordt gegeven door de eenheid osmol opgeloste stoffen per liter oplossing. We kunnen de eenheid aanduiden als Osm/L. Evenzo kunnen we deze waarde gebruiken om de osmotische druk van een oplossing te meten. Dus ook de toniciteit van de oplossing. De vergelijking die we kunnen gebruiken om deze parameter te meten is als volgt:
Osmolariteit=∑ψi iCi
Hier is ψ de osmotische coëfficiënt, n is het aantal deeltjes waarin een molecuul dissocieert, en C is de molaire concentratie van de opgeloste stof. Evenzo zijn er drie soorten oplossingen volgens de osmolariteit; isosmotisch, hyperosmotisch en hypoosmotisch.
Wat is het verschil tussen toniciteit en osmolariteit?
De termen toniciteit en osmolariteit zijn verwante maar verschillende concepten. De reden waarom ze aan elkaar gerelateerd zijn, is dat beide termen de opgeloste concentraties van twee oplossingen vergelijken die zijn gescheiden van een semipermeabel membraan. Deze termen verschillen van elkaar afhankelijk van het type opgeloste stof waarmee ze rekening houden bij het meten. Daarom is het belangrijkste verschil tussen toniciteit en osmolariteit dat toniciteit alleen de concentratie van niet-penetrerende opgeloste stoffen door een semipermeabel membraan meet, terwijl osmolariteit de totale concentratie van penetrerende en niet-penetrerende opgeloste stoffen meet.
De onderstaande infographic geeft meer feiten over het verschil tussen toniciteit en osmolariteit.
Samenvatting – Toniciteit versus osmolariteit
De termen osmolariteit en toniciteit zijn onderling gerelateerd, aangezien deze beide termen de opgeloste stofconcentraties in een oplossing vergelijken. Maar tegelijkertijd zijn de termen verschillende chemische concepten volgens de soorten opgeloste stoffen waarmee ze rekening houden bij hun metingen. Daarom is het belangrijkste verschil tussen toniciteit en osmolariteit dat de toniciteit alleen de concentratie van niet-penetrerende opgeloste stoffen door een semipermeabel membraan meet, terwijl de osmolariteit de totale concentratie van penetrerende en niet-penetrerende opgeloste stoffen meet.
