Het belangrijkste verschil tussen homolyse en heterolyse is dat homolyse de afbraak is van een chemische verbinding in twee chemisch gelijke delen, terwijl heterolyse de afbraak is van een chemische verbinding in twee chemisch verschillende delen.
We kunnen bindingsdissociatie-energieën van chemische verbindingen gebruiken om de homolyse- en heterolyseprocessen te beschrijven. Bindingsdissociatie-energie is een maat voor de sterkte van een chemische binding. Een binding kan op homolytische of heterolytische wijze worden gedissocieerd. Bindingsdissociatie-energie wordt gedefinieerd als de standaard enthalpieverandering wanneer een chemische binding wordt gesplitst via homolyse.
Wat is homolyse?
Homolyse is de splitsing van een chemische binding op een manier dat het twee chemisch gelijke delen van de chemische verbinding oplevert. Een chemische binding (covalente binding) bevat twee elektronen. Bij deze vorm van splitsing krijgt elk van de fragmenten één ongepaard elektron. Wanneer deze bindingsdissociatie optreedt in een neutraal molecuul dat een even aantal elektronen heeft, vormt het twee gelijke vrije radicalen.
Figuur 01: Algemeen homolytisch splijtingsmechanisme
De dissociatie-energie van homolytische bindingen is de hoeveelheid energie die nodig is om een chemische binding te dissociëren via hemolyse. Hemolyse van een chemische binding is de symmetrische splitsing van de binding die twee radicalen vormt, niet twee ionen. Hier zijn de bindingselektronen tussen de atomen verdeeld in twee helften en worden ze door de twee atomen genomen. De homolytische splitsing van een sigma-binding vormt bijvoorbeeld twee radicalen met één ongepaard elektron per radicaal.
Wat is heterolyse?
Heterolyse is de splitsing van een chemische binding op een manier dat het twee chemisch verschillende delen van de chemische verbinding oplevert. Heterolytische splijting is de dissociatie van een chemische binding en het vormen van twee ongelijke fragmenten. Een chemische binding (covalente binding) bevat twee elektronen. Bij deze vorm van splitsing krijgt het ene fragment beide bindingselektronenparen, terwijl het andere fragment geen van de bindingselektronen krijgt.
Figuur 02: Twee soorten heterolytische splijtingen
Heterolytische bindingsdissociatie-energie is de hoeveelheid energie die nodig is om een chemische binding te claveren via heterolyse. Heterolyse is de splitsing van een chemische binding op een asymmetrische manier. Heterolyse vormt kationen en anionen, aangezien bij heterolyse het bindingselektronenpaar wordt ingenomen door het elektronegatieve atoom (het wordt omgezet in het anion), terwijl het andere atoom geen elektronen opneemt (het vormt het kation).
Wat is het verschil tussen homolyse en heterolyse?
Homolyse en heterolyse zijn chemische processen die tegengesteld zijn aan elkaar. Het belangrijkste verschil tussen homolyse en heterolyse is dat homolyse de afbraak van een chemische verbinding in twee chemisch gelijke delen is, terwijl heterolyse de afbraak is van een chemische verbinding in twee chemisch verschillende delen. Bovendien bepa alt de dissociatie-energie van homolytische bindingen de energie die nodig is om homolyse te laten plaatsvinden, terwijl dissociatie-energie van heterolytische bindingen de energie bepa alt die nodig is om heterolyse te laten plaatsvinden.
De volgende infographic vat het verschil tussen homolyse en heterolyse in tabelvorm samen.
Samenvatting – Homolyse versus heterolyse
Homolyse en heterolyse zijn chemische processen die tegengesteld zijn aan elkaar. Het belangrijkste verschil tussen homolyse en heterolyse is dat homolyse de afbraak van een chemische verbinding in twee chemisch gelijke delen is, terwijl heterolyse de afbraak is van een chemische verbinding in twee chemisch verschillende delen.
