Het belangrijkste verschil tussen lithium- en strontiumzouten is dat lithiumzouten hun kation in de +1 oxidatietoestand hebben, terwijl strontiumzouten hun kation in de +2 oxidatietoestand hebben.
Lithium is een alkalimetaal uit groep 1, terwijl strontium een aardalkalimetaal is in groep 2 van het periodiek systeem. Daarom verschillen hun zoutverbindingen van elkaar volgens de oxidatietoestand van het kation. Bovendien kunnen we een vlamtest gebruiken om ze te onderscheiden. De vlamtest is de analytische techniek waarmee we onderscheid kunnen maken tussen metaalzouten. Verschillende metaalzouten geven verschillende kleuren aan de vlam. Zowel lithiumzouten als strontiumzouten geven echter een rode kleur aan de vlam, maar er zijn verschillen in de intensiteit van de rode kleur die door elk zouttype wordt geproduceerd.
Wat is lithiumzout?
Lithiumzouten zijn de ionische verbindingen van lithiumkationen en zoutanionen. Lithium is een alkalimetaal uit groep 1 van het periodiek systeem. Meestal zijn lithiumverbindingen of lithiumzouten bruikbaar als psychiatrische medicatie. In de eerste plaats kunnen we deze zouten gebruiken om bipolaire stoornis en depressieve stoornissen te behandelen. Dit type medicatie is belangrijk wanneer antidepressiva de toestand van de patiënt niet verbeteren.
Lithiumzouten bevatten lithium in een + oxidatietoestand waarbij de chemische formule Li+ is. Het anion van de ionische verbinding/het zout kan variëren, b.v. chloride-anion, carbonaatanion, sulfaatanion, enz. Daarom zijn er veel handelsnamen voor lithiumzouten. Het metabolisme van lithiumzouten vindt echter plaats in de nieren en de eliminatiehalfwaardetijd kan variëren van 24 uur tot 36 uur.
Figuur 01: Lithiumzouten
Er kunnen enkele veelvoorkomende bijwerkingen van lithiumzouten zijn, waaronder vaker plassen, trillende handen en meer dorst. Bovendien kunnen er ook enkele nadelige bijwerkingen zijn, waaronder hypothyreoïdie, diabetes insipidus en lithiumtoxiciteit. Wat nog belangrijker is, is dat we de niveaus van lithiumzouten in ons bloed moeten controleren om eventuele toxiciteit te voorkomen. Hoge niveaus van lithiumzouten in ons bloed kunnen diarree, braken, slechte coördinatie, slaperigheid, enz. veroorzaken.
Wat is strontiumzout?
Strontiumzouten zijn de ionische verbindingen van strontiumkationen en zoutanionen. Strontium is een metaal uit groep 2 dat v alt onder de categorie aardalkalimetaal. Daarom kan dit metaalatoom stabiele +2 oxidatietoestand-kationen vormen door 2 elektronen uit de buitenste elektronenschillen te verwijderen. Daarom hebben de strontiumzouten een AB2-structuur waarbij A strontium is en B een -1-anion is. Bovendien, als het anion een -2 lading heeft, dan heeft het strontiumzout een AC-structuur; A is een strontiumkation en C is een -2 anion.
Figuur 02: Strontiumzouten worden toegevoegd aan vuurwerk
Bij het overwegen van de toepassingen is strontiumaluminaat nuttig in glow in the dark speelgoed, strontiumcarbonaat en de meeste andere strontiumzouten zijn nuttig bij de productie van vuurwerk om een dieprode vlam te krijgen, strontiumchloride is nuttig bij de productie van tandpasta, enz..
Wat is het verschil tussen lithium- en strontiumzouten
Lithium en strontium zijn metalen die respectievelijk in groep 1 en groep 2 van het periodiek systeem voorkomen. Het belangrijkste verschil tussen lithium- en strontiumzouten is dat lithiumzouten hun kation in de +1 oxidatietoestand hebben, terwijl strontiumzouten hun kation in de +2 oxidatietoestand hebben. In de vlamtest geeft lithium een minder intense rode kleur dan strontium.
De onderstaande infographic geeft een overzicht van de verschillen tussen lithium- en strontiumzouten in tabelvorm om ze naast elkaar te kunnen vergelijken.
Samenvatting – Lithium versus strontiumzouten
Lithium en strontium zijn metalen die respectievelijk in groep 1 en groep 2 van het periodiek systeem voorkomen. Het belangrijkste verschil tussen lithium- en strontiumzouten is dat lithiumzouten hun kation in de +1 oxidatietoestand hebben, terwijl strontiumzouten hun kation in de +2 oxidatietoestand hebben.
