Osmolaliteit versus osmolariteit
Osmolaliteit en osmolariteit worden gebruikt om de opgeloste concentratie van opgeloste deeltjes in een oplossing aan te geven. Het idee achter deze twee woorden is gerelateerd aan molariteit en molaliteit, maar ze hebben verschillende betekenissen. In sommige gevallen kunnen molariteit, molaliteit en osmolaliteit, osmolaliteit vergelijkbare waarden zijn. Er kunnen bijvoorbeeld niet-ionische opgeloste stoffen worden overwogen. Maar in het geval van ionische opgeloste stoffen opgelost in een oplosmiddel, hebben ze verschillende waarden. Om de twee verschijnselen te begrijpen, moeten we begrijpen wat deze woorden betekenen. Deze twee termen worden veel gebruikt met betrekking tot lichaamsvloeistoffen en ook in de biochemie. Osmometers worden gebruikt om deze waarden te meten.
Osmolaliteit
Osmolaliteit is een eenheid van concentratie op basis van osmol. Osmoles is een meting van de opgeloste deeltjes in een oplosmiddel. Opgeloste stoffen kunnen dissociëren in twee of meer deeltjes wanneer het wordt opgelost. Een mol is een maat voor de opgeloste stof, maar osmol is een maat voor deze opgeloste deeltjes. Definitie van osmolaliteit is de osmol van opgeloste deeltjes in een eenheidsmassa van het oplosmiddel (1 kg). De eenheid van osmolaliteit is dus Osm/kg. In klinieken wordt milliosmol veel gebruikt, dus de eenheid van osmolaliteit kan ook worden uitgedrukt als milliosmol/kg (mOsm/kg). Serumosmolaliteit is bijvoorbeeld 282 – 295 mOsm/kg water. Het is hetzelfde als molaliteit waarbij mol opgeloste stoffen worden gemeten in 1 kg van het oplosmiddel. Het verschil tussen molaliteit en osmolaliteit is het gebruik van respectievelijk mollen opgeloste stoffen in vergelijking met osmol opgeloste stoffen.
Osmolariteit
Osmolariteit is hetzelfde als osmotische concentratie. Dit is de meting van de opgeloste stofconcentratie van een oplossing. De eenheid van osmolariteit is Osm/L. Het wordt gedefinieerd als het aantal osmol opgeloste deeltjes in één liter oplossing. Het kan ook worden gegeven als milliosmol/liter (mOsm/L). De osmolariteit van plasma en andere lichaamsvloeistoffen is bijvoorbeeld 270 – 300 mOsm/L. Molariteit wordt gedefinieerd als het aantal mol opgeloste stoffen in een eenheidsvolume van een oplossing. In osmaloliteit betekent osmol: aantal opgeloste deeltjes. In een 1M natriumchloride-oplossing is er bijvoorbeeld 1 mol natriumchloride in 1 L. Maar als we kijken naar de osmolariteit, zijn er 2 osmol. Dit komt omdat wanneer natriumchloride wordt opgelost in een oplossing, natrium- en chloridedeeltjes worden beschouwd als 2 afzonderlijke opgeloste deeltjes, dus 2 osmol. Dus voor ionische verbindingen zullen de molariteit en osmolariteit anders zijn. Maar voor niet-ionische moleculen, omdat ze niet dissociëren wanneer ze worden opgelost, is één mol opgeloste stof gelijk aan 1 osmol. Bij de ziektediagnostiek van patiënten wordt rekening gehouden met het verschil tussen de berekende osmolariteit en de gemeten osmolariteit, de zogenaamde osmolaire kloof.
Osmolaliteit versus osmolariteit
• De eenheid van osmolaliteit is Osm/kg en de eenheid van osmolariteit is Osm/L.
• Bij osmolaliteit wordt het aantal opgeloste osmol in een eenheidsmassa van het oplosmiddel beschouwd, maar bij osmolariteit wordt het aantal opgeloste osmol in een eenheidsvolume oplosmiddel beschouwd.
