Het belangrijkste verschil tussen KH2PO4 en K2HPO4 is dat KH2PO4 monobasisch is en een lage hoeveelheid kalium kan afgeven, terwijl K2HPO4 dibasisch is en een grote hoeveelheid kalium kan afgeven bij gebruik in kunstmest.
De termen monobasisch en dibasisch verwijzen naar het aantal kaliumkationen dat aan het fosfaatmolecuul is gebonden. Met andere woorden, een monobasische verbinding kan slechts één waterstofion of proton opnemen, terwijl een dibasische verbinding tot twee waterstofionen of protonen kan opnemen.
Wat is KH2PO4?
KH2PO4 is monokaliumfosfaat. Het is ook bekend als MKP, kaliumdiwaterstoffosfaat, KDP of monobasisch kaliumfosfaat. Het is een anorganische verbinding die vaak samen met dikaliumfosfaat als meststof wordt gebruikt. De drie belangrijkste toepassingen van KH2PO4 zijn de productie van meststoffen, als voedingsadditief in de voedingsindustrie en als buffermiddel. Bovendien kunnen we waarnemen dat dit zout cokristallisatie ondergaat met dikaliumzout en ook met fosforzuur. We kunnen echter zien dat er enkele kristallen van KH2PO4 zijn die para-elektrisch zijn bij kamertemperatuur. Ze kunnen bij lage temperaturen ferro-elektrisch worden. In de in de handel verkrijgbare vorm is KH2PO4 een wit poeder dat vervloeiend is.
Figuur 01: Uiterlijk van KH2PO4
KH2PO4 kan in verschillende polymorfe structuren voorkomen. Bij kamertemperatuur komt KH2PO4 voor in para-elektrische kristalvorm met tetragonale symmetrie. Bij lage temperaturen kan het worden omgezet in ferro-elektrische kristalvormen met orthorhombische symmetrie. Bovendien kan het verhitten van de stof tot een hoge temperatuur de vorming van monokliene KH2PO4 veroorzaken. Bij verdere verwarming kan deze stof door de ontleding van KH2PO4 worden omgezet in kaliummetafosfaat KPO3.
Als we kijken naar de productie van KH2PO4, kunnen we het produceren door de reactie van fosforzuur op kaliumcarbonaat.
Wat is K2HPO4?
K2HPO4 is dikaliumfosfaat. De andere namen voor deze verbinding zijn dikaliumwaterstoforthofosfaat en dibasisch kaliumfosfaat. Het is een anorganische verbinding die nuttig is bij de productie van kunstmest, als voedseladditief en als buffermiddel. Deze stof verschijnt als een witte of kleurloze vaste stof, die in water oplosbaar is.
Figuur 02: Uiterlijk van K2HPO4
Op commerciële schaal kunnen we K2HPO4 produceren door gedeeltelijke neutralisatie van fosforzuur met behulp van twee equivalenten kaliumchlorideverbinding.
We kunnen K2HPO4 gebruiken als voedingsadditief in navolging van zuivelcreamers, droge poederdranken, minerale supplementen en starterculturen. Bovendien kan het functioneren als emulgator, stabilisator en als texturizer, buffermiddel, chelaatvormers specifiek voor calcium in melkproducten, enz.
Wat zijn de overeenkomsten tussen KH2PO4 en K2HPO4?
- KH2PO4 en K2HPO4 zijn nuttig bij de productie van kunstmest.
- Beide verschijnen als een wit poeder dat vervloeiend is.
- Ze zijn oplosbaar in water.
Wat is het verschil tussen KH2PO4 en K2HPO4?
De termen monobasisch en dibasisch verwijzen naar het aantal kaliumkationen dat aan het fosfaatmolecuul is gebonden. Het belangrijkste verschil tussen KH2PO4 en K2HPO4 is dat KH2PO4 monobasisch is, dus het kan een lage hoeveelheid kalium afgeven, terwijl K2HPO4 dibasisch is, dus het kan een grote hoeveelheid kalium afgeven bij gebruik in kunstmest. Bovendien kan de monobasische KH2PO4-verbinding slechts één waterstofion of proton uit de oplossing halen, terwijl de dibasische K2HPO4-verbinding twee kaliumionen heeft die kunnen worden uitgewisseld met twee waterstofionen of protonen.
De volgende infographic presenteert de verschillen tussen KH2PO4 en K2HPO4 in tabelvorm.
Samenvatting – KH2PO4 vs K2HPO4
De termen monobasisch en dibasisch verwijzen naar het aantal kaliumkationen dat aan het fosfaatmolecuul is gebonden. Het belangrijkste verschil tussen KH2PO4 en K2HPO4 is dat KH2PO4 monobasisch is en een lage hoeveelheid kalium kan afgeven, terwijl K2HPO4 dibasisch is en een grote hoeveelheid kalium kan afgeven bij gebruik in kunstmest.
