Belangrijk verschil - Bond-energie versus Bond-enthalpie
Zowel bindingsenergie als bindingsenthalpie beschrijven hetzelfde chemische concept; de hoeveelheid energie die nodig is om een mol moleculen op te splitsen in zijn samenstellende atomen. Dit meet de sterkte van een chemische binding. Daarom wordt het ook wel hechtsterkte genoemd. De bindingsenergie wordt berekend als een gemiddelde waarde van bindingsdissociatie-energieën bij 298 K voor chemische soorten in de gasfase. Er is geen aanzienlijk verschil tussen de termen bindingsenergie en bindingsenthalpie, maar bindingsenergie wordt aangeduid met "E", terwijl bindingsenthalpie wordt aangeduid met "H".
Wat is obligatie-energie?
Bandenergie of bindingsenthalpie is een maat voor de bindingssterkte. Bindingsenergie is de hoeveelheid energie die nodig is om een mol moleculen op te splitsen in zijn samenstellende atomen. Dit betekent dat bindingsenergie de energie is die nodig is om een chemische binding te verbreken. Bindingsenergie wordt aangeduid als "E". De meeteenheid is kJ/mol.
Chemische bindingen worden gevormd tussen atomen om een stabiele toestand te verkrijgen wanneer de individuele atomen een hoge energie hebben die onstabiel is. Dit betekent dat de vorming van een chemische binding de energie van een systeem vermindert. Daarom komt een deel van de energie vrij (meestal als warmte) bij het vormen van chemische bindingen. Daarom is de vorming van een binding een exotherme reactie. Om deze chemische binding te verbreken, moet er energie worden geleverd (een gelijke hoeveelheid energie als de energie die vrijkomt bij het vormen van een binding). Deze hoeveelheid energie staat bekend als de bindingsenergie of bindingsenthalpie.
Figuur 1: Energiediagram voor bindingsvorming (links) en bindingsdissociatie (rechts).
De bindingsenergie is gelijk aan het verschil tussen de enthalpie van producten (atomen) en reactanten (startmolecuul). Elk molecuul moet zijn eigen bindingsenergiewaarden hebben. Maar er zijn uitzonderingen. De bindingsenergie van de C-H-binding hangt bijvoorbeeld af van het molecuul waar de binding optreedt. Daarom wordt de bindingsenergie berekend als een gemiddelde waarde van bindingsdissociatie-energieën.
De bindingsenergie is de gemiddelde bindingsdissociatie-energie voor dezelfde soort in de gasfase (bij een temperatuur van 298 K). De bindingsenergie van het methaanmolecuul (CH4) is bijvoorbeeld de hoeveelheid energie die nodig is om een koolstofatoom en 4 waterstofradicalen te vormen. Vervolgens kan de bindingsenergie van de C-H-binding worden berekend door de som van de dissociatie-energieën van de bindingen van elke C-H-binding te nemen en de totale waarde te delen door 4.
Ex: Bindingsenergie van O-H binding in H2O molecuul kan als volgt worden berekend.
Hoeveelheid energie die nodig is om de H-OH-binding te verbreken=498,7 kJ/mol
De hoeveelheid energie die nodig is om de O-H-binding te verbreken (in het resterende OH-radicaal)=428 kJ/mol
De gemiddelde bindingsdissociatie-energie=(498,7 + 428) / 2
=463,35 kJ/mol ≈ 464 kJ/mol
Daarom wordt de bindingsenergie van O-H in H2O molecuul beschouwd als 464 kJ/mol.
Wat is Bond Enthalpie?
Bond-enthalpie of bindingsenergie is de hoeveelheid energie die nodig is om een molecuul te scheiden in zijn atomaire componenten. Het is een maat voor de hechtsterkte. De bindingsenthalpie wordt aangeduid als "H".
Wat is het verschil tussen bindingsenergie en bindingsenthalpie?
- Bandenergie of bindingsenthalpie is de hoeveelheid energie die nodig is om een mol moleculen op te splitsen in zijn samenstellende atomen.
- Bandenergie wordt aangeduid als "E", terwijl bindingsenthalpie wordt aangeduid als "H".
Samenvatting – Bond-energie versus Bond-enthalpie
De bindingsenergie of bindingsenthalpie is de hoeveelheid energie die nodig is om een mol moleculen te scheiden in zijn atomaire componenten in de gasfase. Het wordt berekend met behulp van de bindingsdissociatie-energiewaarden van chemische bindingen. Daarom is de bindingsenergie de gemiddelde waarde van bindingsdissociatie-energieën. Het is altijd een positieve waarde omdat de bindingsdissociatie endotherm is (bindingsvorming is exotherm). Er is geen aanzienlijk verschil tussen bindingsenergie en bindingsenthalpie.
