Het belangrijkste verschil tussen bindingsenergie en bindingsdissociatie-energie is dat de bindingsenergie een gemiddelde waarde is, terwijl de bindingsdissociatie-energie een bepaalde waarde is voor een bepaalde binding.
Zoals voorgesteld door de Amerikaanse chemicus G. N. Lewis, zijn atomen stabiel als ze acht elektronen in hun valentieschil bevatten. De meeste atomen hebben minder dan acht elektronen in hun valentieschillen (behalve de edelgassen in groep 18 van het periodiek systeem); daarom zijn ze niet stabiel. Daarom hebben deze atomen de neiging om met elkaar te reageren, om stabiel te worden. Het kan optreden door ionische bindingen, covalente bindingen of metaalbindingen te vormen, afhankelijk van de elektronegativiteit van atomen. Wanneer twee atomen een vergelijkbaar of zeer laag elektronegativiteitsverschil hebben, samen reageren, vormen ze een covalente binding door elektronen te delen. Bindingsenergie en bindingsdissociatie-energie zijn twee concepten met betrekking tot covalente chemische bindingen.
Wat is obligatie-energie?
Wanneer bindingen worden gevormd, komt er een bepaalde hoeveelheid energie vrij. Het verbreken van bindingen daarentegen vereist enige hoeveelheid energie. Voor een bepaalde chemische binding is deze energie constant. En we noemen het de bindingsenergie. Bindingsenergie is dus de hoeveelheid warmte die nodig is om één mol moleculen te breken in de overeenkomstige atomen.
Bovendien kunnen we de energie van een chemische binding in verschillende vormen waarnemen, zoals chemische energie, mechanische energie of elektrische energie. Maar uiteindelijk worden al deze energieën omgezet in warmte. Daarom kunnen we de bindingsenergie meten in kilojoule of kilocalorie.
Figuur 01: Bond-energie
Verder is de bindingsenergie een indicator van de bindingssterkte. Sterkere bindingen zijn bijvoorbeeld moeilijk te splitsen. Daarom zijn de bindingsenergieën van hen groter. Aan de andere kant hebben zwakke bindingen kleine bindingsenergieën en zijn ze gemakkelijk te splitsen. Bindingsenergie geeft ook de bindingsafstand aan. Hogere bindingsenergieën betekenen dat de bindingsafstand laag is (daarom is de bindingssterkte hoog). Bovendien, wanneer de bindingsenergie laag is, is de bindingsafstand groter. Zoals vermeld in de inleiding speelt elektronegativiteit een rol bij de vorming van bindingen. Daarom draagt de elektronegativiteit van de atomen ook bij aan de bindingsenergie.
Wat is Bond Dissociatie Energie?
Banddissociatie-energie is ook een maat voor de bindingssterkte. We kunnen het definiëren als de enthalpieverandering die plaatsvindt wanneer een binding splitsing ondergaat door homolyse. Bonddissociatie-energie is specifiek voor een enkele binding.
In dit geval kan dezelfde binding verschillende dissociatie-energieën hebben, afhankelijk van de situatie. Er zijn bijvoorbeeld vier C-H-bindingen in een methaanmolecuul en alle C-H-bindingen hebben niet dezelfde bindingsdissociatie-energie.
Figuur 02: Enkele obligatiedissociatie-energieën voor coördinatiecomplexen
Daarom zijn in het methaanmolecuul de dissociatie-energieën van bindingen voor C-H-bindingen 439 kJ/mol, 460 kJ/mol, 423 kJ/mol en 339 kJ/mol. Het is omdat de eerste bindingsbreuk een radicaalsoort vormt via homolyse, waardoor de tweede bindingsbreuk optreedt van een radicaalsoort, die meer energie vereist dan de eerste. Evenzo veranderen stap voor stap de dissociatie-energieën van de binding.
Wat is het verschil tussen bindingsenergie en bindingsdissociatie-energie?
Bandenergie is de gemiddelde waarde van de dissociatie-energieën van bindingen in de gasfase (meestal bij een temperatuur van 298 K) voor alle bindingen van hetzelfde type binnen dezelfde chemische soort. Bindingsenergie en bindingsdissociatie-energie zijn echter niet hetzelfde. Bindingsdissociatie-energie is de standaard enthalpieverandering wanneer een covalente binding wordt gesplitst door homolyse om fragmenten te geven; die meestal radicale soorten zijn. Daarom is het belangrijkste verschil tussen bindingsenergie en bindingsdissociatie-energie dat bindingsenergie een gemiddelde waarde is, terwijl bindingsdissociatie-energie een bepaalde waarde is voor een bepaalde binding.
In methaanmoleculen zijn bijvoorbeeld bindingsdissociatie-energieën voor C-H-bindingen 439 kJ/mol, 460 kJ/mol, 423 kJ/mol en 339 kJ/mol. De bindingsenergie van de C-H van methaan is echter 414 kJ/mol, wat het gemiddelde is van alle vier de waarden. Verder hoeft voor een molecuul de dissociatie-energie van de binding niet noodzakelijk gelijk te zijn aan de bindingsenergie (zoals voor het hierboven gegeven voorbeeld van methaan). Voor een diatomisch molecuul zijn de bindingsenergie en de bindingsdissociatie-energie hetzelfde.
Hieronder infographic over het verschil tussen bindingsenergie en bindingsdissociatie-energie geeft meer details over de verschillen.
Samenvatting – Bond-energie versus Bond-dissociatie-energie
Band dissociatie-energie is anders dan de bindingsenergie. Bindingsenergie is de gemiddelde waarde van alle bindingsdissociatie-energieën van een molecuul. Daarom is het belangrijkste verschil tussen bindingsenergie en bindingsdissociatie-energie dat de bindingsenergie een gemiddelde waarde is, terwijl de bindingsdissociatie-energie een bepaalde waarde is voor een bepaalde binding.
