Het belangrijkste verschil tussen ionisatie-energie en bindingsenergie is dat ionisatie-energie de minimale hoeveelheid energie is die nodig is om het meest losjes gebonden elektron van een geïsoleerd neutraal gasvormig atoom of molecuul te verwijderen, terwijl bindingsenergie de minimale hoeveelheid energie is die nodig is om een deeltje uit een systeem van deeltjes te verwijderen.
Ionisatie-energie en bindingsenergie van chemische systemen zijn twee verschillende termen, die twee verschillende fenomenen beschrijven. Laten we hieronder in dit artikel meer details bespreken.
Wat is ionisatie-energie?
Ionisatie-energie is de minimale hoeveelheid energie die nodig is om het meest losjes gebonden elektron van een geïsoleerd neutraal gasvormig atoom of molecuul weg te trekken. We kunnen deze ionisatiereactie als volgt aanduiden:
X(g) + energie ⟶ X+(g) + e –
In deze vergelijking is X elk atoom of molecuul, terwijl X+ het ion is waarbij het losjes gebonden elektron is verwijderd van het atoom of molecuul terwijl e–is het verwijderde elektron. Over het algemeen is dit een endotherm proces. Doorgaans is het buitenste elektron verder van de atoomkern verwijderd, waardoor de ionisatie-energie lager is en vice versa.
Figuur 01: Eerste ionisatie-energietrends in het periodiek systeem der elementen
In de fysische chemie wordt ionisatie-energie uitgedrukt in de eenheid van elektronvolt (eV). Deze eenheid wordt echter meestal niet in chemische termen gebruikt omdat we de waarden "per mol" eenheden berekenen. Daarom is de meeteenheid van ionisatie-energie kilojoules per mol (kJ/mol). Bovendien zijn er periodieke trends van ionisatie-energie in het periodiek systeem; ionisatie-energie neemt gewoonlijk binnen een bepaalde periode van links naar rechts toe, en ionisatie-energie neemt over het algemeen af van boven naar beneden in een bepaalde groep.
Wat is bindende energie?
Bindingsenergie is de minimale hoeveelheid energie die nodig is om een deeltje uit een systeem van deeltjes te verwijderen. We kunnen het ook omschrijven als de kleinste hoeveelheid energie die nodig is om een systeem van deeltjes uit elkaar te halen in afzonderlijke delen. In de kernfysica wordt echter de term scheidingsenergie gebruikt in plaats van de term bindingsenergie. Typisch heeft een gebonden systeem een lager energieniveau dan zijn ongebonden bestanddelen.
Figuur 02: Bindingsenergiecurve voor verschillende chemische elementen
Er zijn verschillende soorten bindingsenergie: elektronenbindingsenergie of de ionisatie-energie, atomaire bindingsenergie, bindingsdissociatie-energie, nucleaire bindingsenergie, zwaartekrachtbindingsenergie, enz.
Wat is het verschil tussen ionisatie-energie en bindende energie?
Ionisatie-energie is een soort bindingsenergie. Het belangrijkste verschil tussen ionisatie-energie en bindingsenergie is dat de ionisatie-energie de minimale hoeveelheid energie is die nodig is om het meest losjes gebonden elektron van een geïsoleerd neutraal gasvormig atoom of molecuul los te maken, terwijl de bindingsenergie de minimale hoeveelheid energie is die nodig is om een deeltje uit een systeem van deeltjes.
Hieronder is een samenvatting van het verschil tussen ionisatie-energie en bindingsenergie.
Samenvatting – Ionisatie-energie versus bindende energie
Ionisatie-energie is een soort bindingsenergie. Het belangrijkste verschil tussen ionisatie-energie en bindingsenergie is dat ionisatie-energie de minimale hoeveelheid energie is die nodig is om het meest losjes gebonden elektron van een geïsoleerd neutraal gasvormig atoom of molecuul te verwijderen, terwijl bindingsenergie de minimale hoeveelheid energie is die nodig is om een deeltje te verwijderen van een systeem van deeltjes.
