Het belangrijkste verschil tussen stoom en damp is dat stoom de gasvormige toestand van water is, terwijl damp de gasvormige toestand van elke stof is.
We gebruiken de term 'stoom' als een algemene naam om waterdamp specifiek te noemen. De gasvormige toestand van elke andere stof is "damp". Daarom is het gebruik van de term het belangrijkste verschil tussen stoom en damp. Afgezien daarvan zijn er nog een paar verschillen tussen stoom en damp die we in dit artikel gaan beschrijven.
Wat is Steam?
Stoom is gewoon waterdamp. Vandaar dat de term stoom de gasvormige toestand van water beschrijft. Het vormt zich wanneer water kookt. Dat betekent dat de stoom bestaat bij temperaturen boven 100◦C bij standaarddruk omdat water bij deze temperatuur kookt. Stoom is meestal onzichtbaar. Als we het echter over natte stoom hebben, betekent dit zichtbare nevel of aerosol. De natte stoom ontstaat als gevolg van condensatie van stoom als waterdruppels.
Figuur 01: Kokend water produceert stoom
De enthalpie van verdamping geeft de hoeveelheid energie die we nodig hebben om stoom te produceren uit water bij standaard temperatuur en druk. We kunnen deze verandering in enthalpie gebruiken als nuttige energie door ze om te zetten in mechanisch werk met behulp van stoommachines.
Hieronder volgt het gebruik van stoom;
- In de landbouw is het nuttig voor bodemsterilisatie om de bodemgezondheid te verbeteren.
- In de keuken kunnen we het gebruiken voor het stomen van groenten.
- We kunnen het gebruiken voor het verwarmen van gebouwen.
- Ook handig bij het strijken van kleding.
- Ongeveer 90% van de elektriciteit die we gebruiken, wordt geproduceerd met stoomenergie.
- We kunnen stoom onder druk gebruiken in autoclaven.
Wat is damp?
Damp is de gasvormige toestand van elke stof. Maar deze gasvormige toestand bestaat bij lagere temperaturen dan de kritische temperatuur van die stof. Daarom kunnen we deze damp in vloeibare vorm condenseren door de druk op de damp te verhogen terwijl de temperatuur behouden blijft. Damp verschilt van aerosol omdat aerosol kleine deeltjes vloeistof, vaste stof of beide in een gas bevat.
Figuur 02: Jodiumdamp heeft een violette kleur
Het kookpunt van de stof bepa alt de temperatuur waarbij de damp ontstaat en bestaat. Bovendien kan damp naast zijn vloeibare of vaste fase in evenwicht met elkaar bestaan. Wat nog belangrijker is, het is niet essentieel om een stof te koken om een damp te vormen; sommige stoffen zijn vluchtig, wat betekent dat die stoffen bij normale temperatuur- en drukomstandigheden in de gasvormige toestand kunnen veranderen. Bij het overwegen van het gebruik van damp, bevatten parfums een stof die gemakkelijk kan verdampen om parfumdampen te vormen; waterdamp kan condenseren om mist te vormen, kwikdamplampen kunnen het licht vormen, enz.
Wat is het verschil tussen stoom en damp?
Stoom is gewoon waterdamp, terwijl damp de gasvormige toestand van elke stof is. Dit is dus het belangrijkste verschil tussen stoom en damp. Bovendien is een ander verschil tussen stoom en damp dat de stoom boven 100◦C bij standaarddruk bestaat, terwijl het bestaan van damp afhangt van het kookpunt en de vluchtigheid van de stof. Ook bij het bekijken van de zichtbaarheid kunnen we een verschil vaststellen tussen stoom en damp. Dat is; de stoom is meestal onzichtbaar, terwijl de damp van sommige stoffen kleurrijk is. Bovenal is de damp van ontvlambare stoffen ontvlambaar, maar de stoom is niet-ontvlambaar.
De onderstaande infographic over het verschil tussen stoom en damp geeft een overzicht van de hierboven besproken verschillen.
Samenvatting – Stoom versus damp
Stoom is gewoon waterdamp. Daarom is het belangrijkste verschil tussen stoom en damp dat stoom de gasvormige toestand van water is, terwijl damp de gasvormige toestand van elke stof is. Bovendien is stoom meestal onzichtbaar, terwijl de damp van sommige stoffen kleurrijk is.
