Het belangrijkste verschil tussen atoommassa en molecuulgewicht is dat de atoommassa de massa van een enkel atoom is, terwijl het molecuulgewicht de som is van de gewichten van de atomen in het molecuul.
Atomen zijn de bouwstenen van alle materie. Een atoom heeft gewicht; het is atomaire massa. Atomen kunnen in verschillende combinaties samenkomen om moleculen en andere verbindingen te vormen. Moleculaire structuren geven de exacte verhoudingen van atomen; dus kunnen we molecuulformules voor verbindingen schrijven. Deze zijn belangrijk bij het bepalen van het molecuulgewicht.
Wat is atoommassa?
Atomen bevatten voornamelijk protonen, neutronen en elektronen. Atoommassa is gewoon de massa van een atoom. Met andere woorden, het is de verzameling massa's van alle neutronen, protonen en elektronen in een enkel atoom, met name wanneer het atoom niet beweegt (rustmassa). We nemen de massa in rust omdat, volgens de grondbeginselen van de natuurkunde, wanneer atomen met zeer hoge snelheid bewegen, de massa's toenemen.
De massa van een elektron is echter aanzienlijk erg klein in vergelijking met de massa's van protonen en neutronen. Daarom kunnen we zeggen dat de bijdrage van de elektronen aan een atomaire massa kleiner is. De meeste atomen in het periodiek systeem hebben twee of meer isotopen. Isotopen verschillen van elkaar doordat ze een verschillend aantal neutronen hebben, ook al hebben ze dezelfde hoeveelheid protonen en elektronen. Omdat hun hoeveelheid neutronen verschillend is, heeft elke isotoop een andere atoommassa.
Figuur 01: Atoommassa's van chemische elementen
Bovendien zijn de massa's van atomen extreem klein; dus kunnen we ze niet uitdrukken in normale massa-eenheden zoals gram of kilogram. Voor onze doeleinden gebruiken we een andere eenheidsaanroep atomaire massa-eenheid (amu) om de atomaire massa te meten. 1 atomaire massa-eenheid is het een twaalfde van de massa van een C-12 isotoop. Wanneer we de massa van een atoom delen door de massa van een twaalfde van de massa van een C-12 isotoop, kunnen we de relatieve massa krijgen. In het algemeen gebruik, wanneer we de relatieve atoommassa van een element zeggen, bedoelen we hun atoomgewicht (omdat we het berekenen met inachtneming van alle isotopen).
Wat is molecuulgewicht?
Molecuulgewicht is de verzameling gewichten van alle atomen in een molecuul. De SI-eenheid van deze parameter is gmol-1 Dit geeft de hoeveelheid atomen/moleculen/verbindingen die aanwezig zijn in één mol van de stof. Met andere woorden, het is de massa van Avogadro aantal atomen/moleculen of verbindingen.
Figuur 02: Kookpunten en molmassa's (molecuulgewichten) van verschillende verbindingen
Het is belangrijk om het gewicht van atomen en moleculen te meten in het praktische scenario. Maar het is moeilijk om ze als afzonderlijke deeltjes te wegen, omdat hun massa extreem klein is volgens de normale weegparameters (gram of kilogram). Om deze kloof te dichten en de deeltjes op macroscopisch niveau te meten, is het molaire massaconcept daarom erg handig.
De definitie van molecuulgewicht heeft rechtstreeks betrekking op de koolstof-12-isotoop. De massa van één mol koolstof-12-atomen is precies 12 gram, wat betekent dat de molaire massa precies 12 gram per mol is. Bovendien kunnen we het molecuulgewicht berekenen van moleculen die dezelfde atomen bevatten, zoals O2 of N2 door het aantal atomen te vermenigvuldigen met het atoomgewicht van de atomen. Het molecuulgewicht van verbindingen zoals NaCl of CuSO4 wordt echter berekend door de atoomgewichten van elk atoom op te tellen.
Wat is het verschil tussen atoommassa en molecuulgewicht?
Atoommassa geeft de massa van atomen, terwijl molecuulgewicht de massa van moleculen geeft. Het belangrijkste verschil tussen atoommassa en molecuulgewicht is echter dat de atoommassa de massa van een enkel atoom is, terwijl het molecuulgewicht de som is van de gewichten van de atomen in het molecuul. Als een ander significant verschil tussen atoommassa en molecuulgewicht, is de meeteenheid van atomaire massa amu, terwijl de eenheid voor molecuulgewicht g/mol is.
Bovendien is er een verschil tussen atoommassa en molecuulgewicht in de manier waarop we deze twee grootheden berekenen. We kunnen de atomaire massa gemakkelijk bepalen door de massa's van neutronen, protonen en elektronen van het atoom op te tellen. We bepalen echter de massa van een molecuul of het molecuulgewicht van een molecuul door de gemiddelde massa's van atomen in het molecuul op te tellen.
De onderstaande afbeelding geeft het verschil weer tussen atoommassa en molecuulgewicht in tabelvorm.
Samenvatting – Atoommassa versus molecuulgewicht
We gebruiken de termen atoommassa en molecuulgewicht voornamelijk in algemene scheikundige berekeningen om de waarden met betrekking tot chemische reacties te bepalen; zoals de hoeveelheid reactanten, producten, enz. Het belangrijkste verschil tussen atoommassa en molecuulgewicht is dat de atoommassa de massa van een enkel atoom is, terwijl het molecuulgewicht de som is van de gewichten van de atomen in het molecuul.
