Het belangrijkste verschil tussen brandstofcel en batterij is dat een brandstofcel gedurende een lange periode elektrische energie kan leveren in vergelijking met een normale batterij.
De concepten brandstofcel en batterij vallen onder de categorie elektrochemie. Dit zijn apparaten die elektrische energie kunnen produceren door middel van chemische reacties. Daarom is het energieproductieproces dat in beide apparaten plaatsvindt vergelijkbaar van aard.
Wat is een brandstofcel?
Een brandstofcel is een apparaat dat chemische energie kan omzetten in elektrische energie. Het lijkt op een batterij, maar kan ons gedurende een lange periode van elektrische energie voorzien in vergelijking met een normale batterij. De reacties die in deze cel plaatsvinden, worden elektrochemische reacties genoemd omdat ze elektrische energie kunnen produceren. We kunnen deze cel continu van voldoende brandstof en lucht voorzien vanuit een externe bron. Dit is dus de reden voor de langdurige energieproductie.
Figuur 01: Een brandstofcel
Bovendien heeft deze eigenschap het zeer nuttig gemaakt in toepassingen zoals ruimtesondes, satellieten, ruimtevaartuigen, enz. Bovendien worden brandstofcellen op verschillende plaatsen geplant, zoals elektriciteitscentrales, ziekenhuizen, scholen, hotels, enz.
Wat is een batterij?
Een batterij is een apparaat dat twee of meer elektrochemische cellen bevat die chemische energie direct in elektrische energie kunnen omzetten. Het heeft externe aansluitingen voor het voeden van elektrische apparaten zoals zaklampen, mobiele telefoons, enz.de positieve pool van de batterij is een kathode en de negatieve pool is een anode. De elektronen bewegen van de negatieve pool naar de positieve pool via een extern circuit.
Figuur 02: Batterijen
Wanneer we de batterij verbinden met een externe elektrische belasting, vindt er een redoxreactie plaats. De reactie kan hoogenergetische reactanten omzetten in laagenergetische producten. Hier wordt het verschil tussen deze energiewaarden geleverd aan het externe circuit in de vorm van elektrische energie. Er zijn twee verschillende batterijen als primaire en secundaire batterijen. Primaire batterijen kunnen niet worden opgeladen, maar secundaire batterijen zijn oplaadbaar.
Wat zijn de overeenkomsten tussen brandstofcel en batterij?
- Beide apparaten kunnen elektrische energie produceren met behulp van chemische energie.
- Het proces dat in beide apparaten plaatsvindt, is vergelijkbaar.
Wat is het verschil tussen brandstofcel en batterij?
Het belangrijkste verschil tussen brandstofcel en batterij is dat een brandstofcel gedurende een lange periode elektrische energie kan leveren in vergelijking met een normale batterij. Verder wordt een brandstofcel continu voorzien van brandstof en zuurstof uit een externe bron, waardoor deze voor een lange tijd werkt; een batterij bevat echter een beperkte hoeveelheid brandstof en oxidatiemiddel, en deze twee componenten nemen met de tijd af, dus dit apparaat kan gedurende een lange periode geen elektrische energie leveren.
De onderstaande infographic vat het verschil tussen brandstofcel en batterij samen.
Samenvatting – Brandstofcel versus batterij
Zowel de brandstofcel als de batterij lijken op elkaar volgens de processen die in deze apparaten plaatsvinden. Bovendien kunnen deze beide elektrische energie produceren met behulp van chemische energie. Er is echter een duidelijk verschil tussen brandstofcel en batterij. Het belangrijkste verschil tussen brandstofcel en batterij is dat een brandstofcel gedurende een lange periode elektrische energie kan leveren in vergelijking met een normale batterij.
