Het belangrijkste verschil tussen exacte massa en molecuulgewicht is dat exacte massa de gemiddelde massa van de atomen van een element is, gemeten in de atomaire massa-eenheid, terwijl molecuulgewicht de verzameling gewichten is van alle atomen in een molecuul.
Exacte massa en molecuulgewicht zijn belangrijke termen op atomair niveau. We kunnen deze termen beschrijven onder algemene scheikunde, waar we berekeningen nodig hebben met betrekking tot de fysische eigenschappen van atomen.
Wat is exacte massa?
Exacte massa kan worden gedefinieerd als de gemiddelde massa van de atomen van een element gemeten in een atomaire massa-eenheid. Het is ook bekend als het gewichtsgemiddelde molecuulgewicht. Gewichtsgemiddeld molecuulgewicht is de gewichtsfractie van moleculen in een polymeermonster. Het is een andere manier om de molecuulmassa van een polymeer te bepalen. Het geeft het gemiddelde van de molecuulmassa's van de afzonderlijke macromoleculen in het polymeermonster. We kunnen deze parameter vinden met behulp van de volgende vergelijking:
Mw=∑ NiMi2 / ∑ NiMi
Waar Mw het gewichtsgemiddelde molecuulgewicht is, is Ni het aantal moleculen met molecuulmassa Mi. We kunnen deze parameter bepalen met behulp van statische lichtverstrooiing, kleine-hoek neutronenverstrooiing, röntgenverstrooiing en sedimentatiesnelheid. Belangrijker is dat het gewichtsgemiddelde molecuulgewicht altijd groter is dan het gewichtsgemiddelde molecuulgewicht, aangezien grotere moleculen in een monster meer wegen dan kleinere moleculen.
Wat is molecuulgewicht?
Molecuulgewicht kan worden gedefinieerd als de verzameling gewichten van alle atomen in een molecuul. De SI-eenheid van deze parameter is gmol-1. Het molecuulgewicht is de hoeveelheid atomen/moleculen/verbindingen die aanwezig zijn in één mol van de stof. Dit betekent dat het de massa is van het aantal atomen/moleculen of verbindingen van Avogadro.
Het is belangrijk om het gewicht van atomen en moleculen te meten in een praktisch scenario. Maar het is moeilijk om ze als afzonderlijke deeltjes te wegen, omdat hun massa extreem klein is volgens de normale weegparameters (gram of kilogram). Om deze kloof te dichten en de deeltjes op macroscopisch niveau te meten, is het molaire massaconcept daarom erg handig.
Figuur 01: Eiwitten scheiden op molecuulgewicht
De definitie van molecuulgewicht is direct gerelateerd aan de koolstof-12 isotoop. De massa van één mol koolstof-12-atomen is precies 12 gram, dus de molaire massa is precies 12 gram per mol. Bovendien kunnen we het molecuulgewicht berekenen van moleculen die dezelfde atomen bevatten zoals O2 of N2 door het aantal atomen te vermenigvuldigen met het atoomgewicht van de atomen. Het molecuulgewicht van verbindingen zoals NaCl of CuSO4 wordt echter berekend door de atoomgewichten van elk atoom op te tellen.
Wat is het verschil tussen exacte massa en molecuulgewicht?
Exacte massa en molecuulgewicht zijn belangrijke termen op atomair niveau. We kunnen deze termen beschrijven onder algemene scheikunde, waar we berekeningen nodig hebben met betrekking tot de fysieke eigenschappen van atomen. Het belangrijkste verschil tussen exacte massa en molecuulgewicht is dat exacte massa de gemiddelde massa van de atomen van een element is, gemeten in atomaire massa-eenheid, terwijl molecuulgewicht de verzameling gewichten is van alle atomen in een molecuul.
Samenvatting – Exacte massa versus molecuulgewicht
Exacte massa kan worden gedefinieerd als de gemiddelde massa van de atomen van een element gemeten in een atomaire massa-eenheid. Molecuulgewicht kan worden gedefinieerd als de verzameling gewichten van alle atomen in een molecuul. Het belangrijkste verschil tussen exacte massa en molecuulgewicht is dat exacte massa de gemiddelde massa van de atomen van een element is, gemeten in atomaire massa-eenheid, terwijl molecuulgewicht de verzameling gewichten is van alle atomen in een molecuul.
