Formulegewicht versus molecuulgewicht
Atomen komen samen en maken moleculen. Atomen kunnen zich in verschillende combinaties verenigen om moleculen te vormen, en voor onze studiedoeleinden hebben we bepaalde manieren om de moleculen aan te duiden. Moleculaire formules zijn verschillende typen. Voordat we het hebben over formulegewicht of molecuulgewicht, is het noodzakelijk om te weten wat een molecuulformule en een empirische formule zijn. Molecuulformule is de formule die alle atomen in een molecuul weergeeft. De molecuulformule van glucose is bijvoorbeeld C6H12O6 Dus een glucosemolecuul bevat zes koolstof- en zuurstofatomen en twaalf waterstofatomen. Empirische formule toont de eenvoudigste verhouding van het aantal atomen in een molecuul. CH2O is bijvoorbeeld de empirische formule van glucose. Voor sommige moleculen, zoals water (H2O), zijn de empirische formule en de molecuulformule hetzelfde.
Wat is formulegewicht?
Formulegewicht is de som van de gewichten van alle atomen in een empirische formule van een molecuul. Omdat de empirische formule alleen het type atomen in het molecuul en hun eenvoudigste verhouding laat zien, geeft het niet de juiste formule van het molecuul. Dus door het formulegewicht wordt het juiste gewicht van het molecuul niet gegeven. In polymeren en grote ionische verbindingen wordt echter een empirische formule gegeven om het molecuul aan te geven. In dat geval is het formulegewicht belangrijk.
Voor de moleculen zoals water, zullen het formulegewicht en het molecuulgewicht vergelijkbaar zijn, omdat hun empirische formule en de molecuulformule hetzelfde zijn.
Wat is molecuulgewicht?
Molecuulgewicht is de verzameling gewichten van alle atomen in een molecuul. De SI-eenheid van het molecuulgewicht is g mol-1 Dit geeft de hoeveelheid atomen/moleculen/verbindingen die aanwezig zijn in één mol van de stof. Met andere woorden, het is de massa van Avogadro aantal atomen/moleculen of verbindingen.
Het is belangrijk om het gewicht van atomen en moleculen te meten in het praktische scenario. Het is echter moeilijk om ze als afzonderlijke deeltjes te wegen, omdat hun massa extreem klein is volgens de normale weegparameters (gram of kilogram). Om deze kloof te dichten en de deeltjes op macroscopisch niveau te meten, is het molaire massaconcept daarom nuttig. De definitie van molecuulgewicht is direct gerelateerd aan de koolstof-12 isotoop. De massa van één mol koolstof-12-atomen is precies 12 gram, wat betekent dat de molaire massa precies 12 gram per mol is.
Molecuulgewicht van moleculen die dezelfde atomen bevatten, zoals O2 of N2, wordt berekend door het aantal atomen te vermenigvuldigen met het atoom gewicht van de atomen. Het molecuulgewicht van verbindingen zoals NaCl of CuSO4 wordt berekend door de atoomgewichten van elk atoom op te tellen.
Wat is het verschil tussen formulegewicht en molecuulgewicht?
