Het belangrijkste verschil tussen enkele elektrodepotentiaal en standaardelektrodepotentiaal is dat enkele elektrodepotentiaal het potentieel is van een enkele elektrode in een elektrochemische cel, terwijl standaardelektrodepotentiaal het potentiaalverschil is tussen twee elektroden onder standaardomstandigheden.
Een elektrochemische cel is een apparaat dat ofwel elektriciteit kan opwekken door middel van chemische reacties, ofwel elektriciteit kan gebruiken om chemische reacties te veroorzaken. Het heeft twee elektroden als kathode en anode. Elke elektrode wordt een halve cel genoemd, waar een halve reactie van een redoxreactie plaatsvindt. Elektriciteit wordt opgewekt door de elektrische potentiaal tussen twee elektroden. Als we de potentiaal van een halve cel beschouwen, noemen we dit "potentiaal met enkele elektrode". We kunnen het niet meten en het wordt altijd gemeten in vergelijking met de potentiaal van de andere elektrode.
Wat is het potentiaal van één elektrode?
Enkele elektrodepotentiaal is de potentiaal van een halve cel van een elektrochemische cel. Een elektrochemische cel bevat twee halve cellen. In het algemeen is elke halve cel een metalen elektrode. Deze metalen geven hun ionen af aan de elektrolyt (de oplossing waarin de elektroden zijn ondergedompeld) als er een open circuit is. Daarom kan deze elektrode een elektrisch potentiaal om zich heen ontwikkelen. Het is dus wat we een enkele elektrodepotentiaal noemen.
Figuur 01: Een Daniel Cell
In een Daniel-cel is de anode bijvoorbeeld zink en is de kathode koper. Hier ontwikkelt de anode een negatieve lading, terwijl de kathode een positieve lading ontwikkelt. Deze ladingen bepalen afzonderlijk de potentiaal van de enkele elektrode van deze elektroden. Verder zijn er drie factoren waarvan dit potentieel afhangt; concentratie van ionen in de oplossing, neiging om ionen te vormen en temperatuur.
Wat is standaard elektrodepotentiaal
Standaard elektrodepotentiaal is de potentiaal van een halve cel onder standaardomstandigheden. In een elektrochemische cel wordt de elektriciteit opgewekt als gevolg van het potentiaalverschil tussen twee elektroden. Er is geen manier om de elektrodepotentiaal eenvoudig en nauwkeurig te meten. Bovendien varieert het met de temperatuur, concentratie en druk van het systeem. Daarom moeten we een standaard elektrodepotentiaal definiëren.
Figuur 02: Standaard elektrodepotentiaal van zink
De standaard elektrodepotentiaal is de potentiaal van een elektrode bij een druk van 1 atmosfeer, een temperatuur van 25°C en een molaire concentratie van 1 M ionen in de elektrolyt. Omdat we de individuele elektrodepotentiaal niet kunnen meten, meten we deze standaardwaarde tegen de standaard waterstofelektrodepotentiaal.
Wat is het verschil tussen enkele elektrodepotentiaal en standaard elektrodepotentiaal?
Een elektrochemische cel bevat twee elektroden die bekend staan als halve cellen. De elektrische potentiaal van één elektrode is een enkele elektrodepotentiaal. Als we het echter onder standaardomstandigheden meten, noemen we het standaard elektrodepotentiaal. Daarom is het belangrijkste verschil tussen enkele elektrodepotentiaal en standaardelektrodepotentiaal dat enkele elektrodepotentiaal het potentieel is van een enkele elektrode in een elektrochemische cel, terwijl standaardelektrodepotentiaal het potentiaalverschil is tussen twee elektroden onder standaardomstandigheden. Bovendien zijn de standaardvoorwaarden de standaard waterstofelektrodepotentiaal.
De onderstaande infographic toont meer details over het verschil tussen enkele elektrodepotentiaal en standaard elektrodepotentiaal.
Samenvatting – Potentieel van enkele elektrode versus standaard elektrodepotentiaal
Een elektrochemische cel bevat twee elektroden. We noemen de potentiaal van op elektrode "enkele elektrodepotentiaal". Het belangrijkste verschil tussen enkele elektrodepotentiaal en standaardelektrodepotentiaal is dat de enkele elektrodepotentiaal het potentieel is van een enkele elektrode in een elektrochemische cel, terwijl standaardelektrodepotentiaal het potentiaalverschil is tussen twee elektroden onder standaardomstandigheden.
