Het belangrijkste verschil tussen enkele verplaatsings- en dubbele verplaatsingsreacties is dat bij enkele verplaatsingsreacties één chemische soort een deel van een andere chemische soort vervangt, terwijl bij dubbele verplaatsingsreacties uitwisseling van twee ionische soorten tussen twee moleculen plaatsvindt.
Reacties met enkele verplaatsing en dubbele verplaatsing zijn belangrijke chemische reacties waarbij zowel bindingsvorming als bindingsbreuk betrokken zijn. Het is dus belangrijk om het exacte verschil te weten tussen een enkele verplaatsing en een dubbele verplaatsingsreactie.
Wat is een enkele verplaatsingsreactie?
Een enkele verplaatsingsreactie is een soort chemische reactie waarbij een chemische soort een deel van een andere chemische soort vervangt. Om dit type reactie te laten plaatsvinden, moet er een reactieve soort zijn die een deel van een molecuul (zoals een functionele groep) kan verdringen. Meestal is de reactieve soort een kation, anion of een metaal. De algemene formule voor dit soort reacties is als volgt:
A-B + C ⟶ A + B-C
Hier is B een deel van het AB-molecuul en wordt het vervangen door een reactieve soort C. Daarna wordt het BC-molecuul gevormd. We kunnen het resultaat van een verplaatsingsreactie voorspellen door naar de reactiviteitsreeks te kijken. Hier kunnen de chemische elementen aan de bovenkant van de reeks de chemische elementen aan de onderkant van de reeks vervangen. Laten we een voorbeeld bekijken;
Zn + 2HCl ⟶ ZnCl2 + H2
In het bovenstaande voorbeeld bevindt Zn zich in het bovenste gebied van de reactiviteitsreeks, terwijl H zich in het onderste gebied bevindt; daarom kan Zn H in HCl vervangen en vormt ZnCl2.
Wat is een dubbele verplaatsingsreactie?
Dubbele verplaatsingsreacties zijn een soort chemische reacties waarbij een uitwisseling van twee ionensoorten tussen twee moleculen plaatsvindt. De algemene formule is als volgt:
A-B + C-D ⟶ A-C + B-D
Figuur 01: Neerslag van zilver op koper
De binding die tijdens deze reactie breekt en vormt, kan zowel ionische als covalente bindingen zijn. Enkele voorbeelden van dit soort reacties zijn precipitatiereacties, zuur-basereacties, alkylering, enz.
Wat is het verschil tussen enkele verplaatsing en dubbele verplaatsingsreactie?
Enkele en dubbele verplaatsingsreacties zijn twee soorten chemische reacties die belangrijk zijn bij het isoleren van de gewenste component uit een oplossing. Het belangrijkste verschil tussen enkele verplaatsings- en dubbele verplaatsingsreacties is dat bij enkele verplaatsingsreacties één chemische soort een deel van een andere chemische soort vervangt, terwijl bij dubbele verplaatsingsreacties uitwisseling van twee ionische soorten tussen twee moleculen plaatsvindt. Enkele verplaatsingsreacties moeten een reactieve soort hebben die een functionele groep kan vervangen, terwijl dubbele verplaatsingsreacties uitwisselbare ionen moeten hebben. Dit is dus een ander verschil tussen een enkele verplaatsing en een dubbele verplaatsingsreactie.
Bovendien is Zn dat H in HCl vervangt en ZnCl2vormt een voorbeeld van een enkele verdringingsreactie, terwijl precipitatiereacties, zuur-basereacties, alkylering, enz. voorbeelden zijn van dubbele verplaatsingsreacties.
Samenvatting – Enkele verplaatsing versus dubbele verplaatsingsreactie
Enkele en dubbele verplaatsingsreacties zijn twee soorten chemische reacties die belangrijk zijn bij het isoleren van de gewenste component uit een oplossing. Het belangrijkste verschil tussen enkele verplaatsings- en dubbele verplaatsingsreacties is dat bij enkele verplaatsingsreacties één chemische soort een deel van een andere chemische soort vervangt, terwijl bij dubbele verplaatsingsreacties uitwisseling van twee ionische soorten tussen twee moleculen plaatsvindt.
