Het belangrijkste verschil tussen dubbele binding en enkele binding is dat, in een enkele bindingsformatie, twee atomen slechts één elektronenpaar delen tussen terwijl, in een dubbele bindingsformatie, twee atomen twee elektronenparen delen.
Zoals voorgesteld door de Amerikaanse chemicus G. N. Lewis, zijn atomen stabiel als ze acht elektronen in hun valentieschil bevatten. De meeste atomen hebben minder dan acht elektronen in hun valentieschillen (behalve de edelgassen in groep 18 van het periodiek systeem); daarom zijn ze niet stabiel. Deze atomen hebben de neiging om met elkaar te reageren, om stabiel te worden. Zo kan elk atoom een elektronische configuratie van edelgas bereiken. En dit kan gebeuren door ionische bindingen, covalente bindingen of metaalbindingen te vormen. Hiervan is covalente binding speciaal. Enkele en dubbele obligaties vallen onder deze categorie obligaties.
Wat is dubbele obligatie?
Dubbele binding ontstaat wanneer twee atomen twee elektronenparen delen om de valentie-orbitalen te vullen. Dubbele bindingen zijn korter dan de enkele bindingen, maar sterker dan hen. Door Sp2 hybridisatie kunnen de atomen dubbele bindingen vormen.
Dubbele bindingen kunnen van twee soorten zijn. Van de twee obligaties is er één een sigma-obligatie. Het vormt zich via de lineaire overlapping van twee sp2 gehybridiseerde orbitalen. Ten tweede vormt de andere binding (die we de pi-binding noemen) via de laterale overlapping van twee p-orbitalen.
Figuur 01: Dubbele binding in rode kleur
Het gebruikelijke voorbeeld van een molecuul met een dubbele binding is ethyleen. In ethyleen bevindt de dubbele binding zich tussen twee koolstofatomen. Behalve tussen vergelijkbare atomen kan dit type bindingen echter ook tussen verschillende atomen worden gevormd, zoals in de voorbeelden van carbonylkoolstof (C=O), imines (C=N), azoverbindingen (N=N) enz.
Wat is een enkele obligatie?
Een enkele binding vormt zich wanneer twee atomen met een vergelijkbaar of laag elektronegativiteitsverschil één elektronenpaar delen. Deze twee atomen kunnen van hetzelfde type zijn of van verschillende typen. Bijvoorbeeld, wanneer hetzelfde type atomen samenkomt om moleculen te vormen zoals Cl2, H2 of P4, elk atoom bindt met een ander door een enkele covalente binding.
Methaanmolecuul (CH4) heeft een enkele covalente binding tussen twee soorten elementen (koolstof- en waterstofatomen). Verder is methaan een voorbeeld voor een molecuul met covalente bindingen tussen atomen met een zeer laag elektronegativiteitsverschil.
Figuur 02: Structuur van het methaanmolecuul
We noemen enkelvoudige covalente obligaties ook als sigma-obligaties. Een enkele binding geeft een molecuul het vermogen om rond die binding ten opzichte van elkaar te roteren. Vandaar dat deze rotatie het mogelijk maakt dat een molecuul verschillende conformationele structuren heeft. Ook vormt dit type bindingen met sp3 gehybridiseerde atomen van een molecuul. Wanneer twee gelijke sp3 gehybridiseerde moleculen elkaar lineair overlappen, vormt zich een enkele binding.
Wat is het verschil tussen dubbele obligatie en enkele obligatie?
Covalente bindingen zijn hoofdzakelijk van drie typen; enkele bindingen, dubbele bindingen en drievoudige bindingen. Het belangrijkste verschil tussen dubbele binding en enkele binding is dat in een enkele bindingsformatie slechts één elektronenpaar wordt gedeeld tussen twee atomen, terwijl in een dubbele bindingsformatie twee elektronenparen worden gedeeld.
Bovendien is een essentieel verschil tussen dubbele binding en enkele binding dat de enkele binding het gevolg is van overlapping van twee sp3-gehybridiseerde orbitalen, terwijl dubbele bindingen het gevolg zijn van lineaire overlapping van twee sp2-gehybridiseerde orbitalen en door laterale overlapping van p-orbital.
Afgezien daarvan bevat een enkele binding één sigma-binding, terwijl een dubbele binding één sigma-binding en één pi-binding bevat. Dit heeft dus invloed op de bindingslengte tussen atomen. Daarom, wat leidt tot een ander verschil tussen dubbele binding en enkele binding. Dat is; de lengte van een enkele binding is groter dan die van een dubbele binding. Verder is de dissociatie-energie van de dubbele binding relatief hoger dan de dissociatie-energie van de enkele binding.
Samenvatting – Dubbele obligatie versus enkele obligatie
Dubbele bindingen en enkele bindingen zijn soorten covalente chemische bindingen. Het belangrijkste verschil tussen dubbele binding en enkele binding is dat in een enkele bindingsformatie slechts één elektronenpaar wordt gedeeld tussen twee atomen, terwijl in een dubbele bindingsformatie twee elektronenparen worden gedeeld.
