Calciumgluconaat versus calciumchloride
Calcium is het 20th element in het periodiek systeem. Het zit in de aardalkalimetaalgroep en in de 4th periode. Calcium wordt weergegeven als Ca. Calcium is een van de meest voorkomende moleculen op aarde. Het is een essentieel element op macroniveau voor planten en dieren. Het is het meest voorkomende metaal bij de meeste dieren omdat calcium de botten inneemt. Het is essentieel voor celsignaleringsprocessen. Daarom is calcium belangrijk voor de groei en ontwikkeling van organismen. Zuivelproducten zoals kaas, melk bevatten een aanzienlijke hoeveelheid calcium. Ze zijn dus de beste voedingsbronnen.
Calciumgluconaat
Het calciumzout van gluconzuur staat bekend als calciumgluconaat. De carbonzuurgroep van het gluconzuur reageert met calciumcarbonaat of kalk om dit zout te produceren. Omdat calcium +2 geladen is, interageren twee moleculen gluconzuur met één calciumion. Het heeft de volgende structuur.
Aangezien calcium een essentieel element is voor ons lichaam, moet de calciumvoorziening op peil blijven. Veranderingen in de calciumspiegels kunnen veel ziekten bij de mens veroorzaken. Calciumgluconaat is een vorm van calciumvoorziening in ons lichaam. Calciumgluconaat wordt voornamelijk gebruikt voor de behandeling van mensen met een laag calciumgeh alte in het bloed (hypoglykemie), die wordt veroorzaakt door een lage inname van calcium via hun dieet. Wanneer het calciumgeh alte in het bloed laag is, kan dit leiden tot andere aandoeningen zoals osteoporose, rachitis, hypoparathyreoïdie, enz. Behalve voor behandelingen met een laag calciumgeh alte, wordt calciumgluconaat ook gebruikt om de effecten van een overdosis magnesiumsulfaat te minimaliseren. Magnesiumsulfaat wordt aan zwangere vrouwen gegeven en een teveel ervan kan toxiciteit veroorzaken. Calciumglucose is het tege-g.webp
Calciumchloride
Calciumchloride wordt weergegeven als CaCl2 Dit is een zout van calciumionen en chloride-ionen. Calciumchloride is zeer goed oplosbaar in water en werkt als calciumdonor. Calciumchloride wordt industrieel bereid volgens het Solvay-proces, maar het kan ook rechtstreeks uit kalksteen worden bereid. Het is een witte kleurvaste stof bij kamertemperatuur. Calciumchloride is echter hygroscopisch; daarom absorbeert het snel vocht wanneer het wordt blootgesteld aan de atmosfeer. Daarom wordt het gebruikt als droogmiddel in laboratoria om vocht uit materialen te verwijderen. Vanwege zijn hygroscopische aard moet calciumchloride worden bewaard in goed afgesloten luchtdichte containers om het in watervrije omstandigheden te bewaren. Calciumchloride wordt gebruikt om hypocalciëmie te behandelen. In dit geval wordt calciumchloride intraveneus geïnjecteerd. Het wordt ook gebruikt voor magnesiumintoxicatie. Bovendien wordt het gebruikt als voedseladditief en voor vele andere doeleinden.
Wat is het verschil tussen calciumgluconaat en calciumchloride?
• In calciumgluconaat is calciumion verbonden met een organisch anion. In calciumchloride is het anion anorganisch.
• Calciumgluconaatmolecuul is groter en heeft een hoger molecuulgewicht in vergelijking met calciumchloride.
• Als 10% oplossing van beide werd toegediend, is de hoeveelheid calcium gewonnen uit calciumchloride hoger dan die uit calciumgluconaat.
