Magnesium versus magnesiumcitraat
Er zijn talloze magnesiumverbindingen. Ze zijn op veel manieren nuttig in chemische laboratoria, industrieën, medicijnen en zelfs in ons dagelijks leven.
Magnesium
Magnesium is het 12e element in het periodiek systeem. Het zit in de aardalkalimetaalgroep en in de 3e periode. Magnesium wordt afgebeeld als Mg. Magnesium is een van de meest voorkomende moleculen op aarde. Het is een essentieel element op macroniveau voor planten en dieren. Magnesium heeft de elektronenconfiguratie van 1s2 2s2 2p6 3s2 Omdat er twee elektronen in de buitenste orbitaal zijn, doneert magnesium dat elektron graag aan een ander, meer elektronegatief atoom en vormt het een +2 ladingsion. Het atoomgewicht van Mg is ongeveer 24 g mol-1, en het is licht van gewicht, maar een sterk metaal. Mg is een kristallijne vaste stof met een zilverachtige kleur. Maar het is zeer reactief met zuurstof en vormt zo een magnesiumoxidelaag, die donker van kleur is. Deze MgO-laag werkt als een beschermende laag. Dus natuurlijk wordt Mg niet gevonden als een puur element. Wanneer vrij Mg wordt verbrand, geeft het een karakteristieke sprankelende witte vlam. Mg is ook zeer goed oplosbaar in water en reageert bij kamertemperatuur met water, waarbij waterstofgasbellen vrijkomen. Magnesium reageert ook goed met de meeste zuren en produceert MgCl2 en H2 gas. Mg komt grotendeels voor in zeewater en mineralen zoals dolomiet, magnesiet, carnalliet, talk, enz. Magnesium wordt gewonnen uit zeewater door calciumhydroxide toe te voegen. Het resulterende magnesiumhydroxide-neerslag kan worden afgefiltreerd en het wordt vervolgens in reactie gebracht met HCl om opnieuw MgCl2 te produceren. Door elektrolyse van magnesiumchloride kan Mg aan de kathode worden afgescheiden. Mg wordt gebruikt in organische reacties (Grignard-reagens) en in vele andere laboratoriumreacties. Bovendien worden Mg-verbindingen opgenomen in voedsel, meststoffen en kweekmedia, omdat het een essentieel element is voor de groei en ontwikkeling van organismen.
Magnesiumcitraat
Magnesiumcitraat is het Mg-zout van citroenzuur. Het wordt veel gebruikt voor medicinale doeleinden onder de merknamen citraat van Magnesia, Citroma, Citroma Cherry, Citroma Lemon. Omdat magnesium essentieel is voor het menselijk lichaam, vooral voor spier- en zenuwfuncties, kan het in samengestelde vorm worden gegeven als magnesiumcitraat. Dit wordt gegeven als een laxeermiddel om stoelgang te induceren en constipatie te behandelen. Magnesiumcitraat trekt water aan, kan dus de hoeveelheid water in de darm verhogen en ontlasting veroorzaken. De verbinding is over het algemeen niet schadelijk, maar als u allergieën, maagpijn, misselijkheid, braken heeft, kunt u beter een arts raadplegen voordat u dit medicijn inneemt. Voor het beste resultaat moet dit medicijn op een lege maag worden ingenomen, gevolgd door een vol glas water. Een overdosis magnesiumcitraat kan braken, misselijkheid, lage bloeddruk, coma en de dood veroorzaken.
Wat is het verschil tussen magnesium en magnesiumcitraat?
• Magnesiumcitraat is een molecuul van het magnesiumelement.
• Magnesiumcitraat is een medicijn en kan voor veel medicinale doeleinden worden gebruikt, terwijl magnesium zelf niet voor medicinale doeleinden kan worden gebruikt.
