Het belangrijkste verschil tussen disproportionering en redox is dat bij disproportioneringsreacties dezelfde reactant oxidatie en reductie ondergaat. Maar bij redoxreacties ondergaan twee verschillende reactanten gewoonlijk oxidatie en reductie.
Bovendien is disproportionering een chemische reactie waarbij een molecuul wordt omgezet in twee of meer ongelijksoortige producten, terwijl redoxreactie een soort chemische reactie is waarbij oxidatie- en reductiehalfreacties tegelijkertijd plaatsvinden. Bovenal is disproportionering een soort redoxreactie omdat er twee gelijktijdige oxidatie- en reductiereacties zijn.
Wat is disproportionering?
Disproportionering is een chemische reactie waarbij een molecuul wordt omgezet in twee of meer ongelijksoortige producten. Fundamenteel is het een soort redoxreactie waarbij hetzelfde molecuul zowel oxidatie als reductie ondergaat. Bovendien wordt het omgekeerde van deze reactie comproportionering genoemd. De algemene vorm van deze reacties is als volgt:
2A ⟶ A’ + A”
Verder zijn enkele veelvoorkomende voorbeelden voor dit soort reacties als volgt
Omzetting van waterstofperoxide in water en zuurstof
2H2O2 ⟶ H2O + O 2
Disproportionering van kwik(I)chloride
Hg2Cl2 → Hg + HgCl2
Disproportionering van fosforzuur in fosforzuur en fosfine
4 H3PO3 → 3 H3PO 4 + PH3
Disproportionering van broomfluoride geeft broomtrifluoride en broom
3 BrF → BrF3 + Br2
Figuur 01: Disproportionering van tolueen
Wat is Redox?
Redoxreactie is een soort chemische reactie waarbij oxidatie- en reductiehalfreacties gelijktijdig plaatsvinden. Bovendien beschouwen we in deze reactie oxidatie en reductie als complementaire processen. Hier is oxidatie het verlies van elektronen of toename van de oxidatietoestand, terwijl reductie de winst van elektronen of afname van oxidatietoestand is.
Figuur 02: Roesten
Bovendien kan de snelheid van een redoxreactie variëren van zeer langzame processen zoals roesten tot snelle processen zoals brandstofverbranding.
Wat is het verschil tussen disproportionering en redox?
Het belangrijkste verschil tussen disproportionering en redox is dat bij disproportioneringsreacties dezelfde reactant oxidatie en reductie ondergaat, terwijl bij redoxreacties twee verschillende reactanten gewoonlijk oxidatie en reductie ondergaan. Enkele voorbeelden beschouwende disproportionering omvat disproportionering van kwik(I)chloride om kwik en kwik(II)chloride te vormen, disproportionering van broomfluoride om broomtrifluoride en broom te vormen, enz. terwijl roesten, verbranding, brandstofverbranding, enz. voorbeelden zijn voor redox reacties.
De onderstaande infographic vat het verschil tussen disproportionering en redox samen.
Samenvatting – Disproportionering vs Redox
Disproportionering is een chemische reactie waarbij een molecuul wordt omgezet in twee of meer ongelijke producten, terwijl redoxreactie een soort chemische reactie is waarbij oxidatie- en reductiehalfreacties tegelijkertijd plaatsvinden. Het belangrijkste verschil tussen disproportionering en redox is dat bij disproportioneringsreacties dezelfde reactant oxidatie en reductie ondergaat, terwijl bij redoxreacties gewoonlijk twee verschillende reactanten oxidatie en reductie ondergaan.
