Belangrijk verschil – Titratie op zuurbasis versus redox-titratie
Over het algemeen worden titraties gebruikt om de concentratie van een onbekende oplossing (analyt) te bepalen. De twee meest gebruikte titrimetrische methoden zijn zuur-basetitraties en redoxtitraties. Het belangrijkste verschil tussen zuur-base-titraties en redox-titraties is de aard van de reactie die plaatsvindt tussen de titrant en de analyt in de titratie. Bij zuur-base titraties vindt een neutralisatiereactie plaats en bij redoxtitraties vindt een redoxreactie plaats (een oxidatiereactie en een reductiereactie). Het gebruik van indicatoren is de meest gebruikte methode om het eindpunt van de reactie te bepalen.
Wat is een zuur-base titratie?
Bij zuur-base-titraties wordt een zuur (zure titraties) of een base (basische titraties) als titrant gebruikt. Voorbeelden van zuren die worden gebruikt bij zure titraties zijn H2SO4, HCl of HNO3. Meestal gebruikte basistitranten zijn NaOH, K2CO3 of Na2CO3. Zuur-base-titraties kunnen als volgt worden ingedeeld, afhankelijk van de sterkte van het zuur en de base.
- Sterk zuur – sterke basetitraties
- Sterke zuur-zwakke base titraties
- Zwak zuur – sterke base titraties
- Zwak zuur – titraties met zwakke basen
In de meeste zuur-base-titraties worden indicatoren gebruikt om het eindpunt van de reactie te bepalen. Er worden verschillende indicatoren gebruikt, afhankelijk van het type titratie zoals hierboven vermeld.
Wat is een Redox-titratie?
Een redoxtitratie omvat een redoxreactie. Redoxreactie heeft twee reacties; een oxidatiereactie en een reductiereactie. Zowel oxidatie- als reductieprocessen vinden tegelijkertijd plaats, waardoor we de voltooiing van de reactie kunnen bepalen. Dit wordt ook wel het eindpunt van de titratie genoemd. Dit kan op verschillende manieren worden bepaald; met behulp van indicator-elektroden, redox-indicatoren (de indicator produceert een andere kleur in oxidatie-reductietoestand) en niet-redox-indicatoren (indicator produceert een kleur wanneer een overmatige hoeveelheid titrant wordt toegevoegd).
Wat is het verschil tussen zuur-base-titratie en redox-titratie?
Aard van de reactie:
Zuur-base titratie: Een zuur-base titratie omvat een neutralisatiereactie tussen de analyt (de oplossing met de onbekende concentratie) en de zure of basische titrant.
Redox-titratie: een redoxreactie omvat een oxidatie- en reductiereactie tussen de analyt en de titrant. Er is niet zo'n regel dat component oxideert en welke reduceert. De analyt of de titrant oxideert en de resterende component vermindert dienovereenkomstig.
Bepaling van het eindpunt:
Zuur-base-titratie: Over het algemeen wordt een pH-indicator, een pH-meter of een conductantiemeter gebruikt om het eindpunt van een zuur-base-titratie te bepalen.
Redox-titratie: de meest gebruikte methoden om het eindpunt van een redoxreactie te bepalen, zijn het gebruik van een potentiometer of een redox-indicator. Maar meestal produceert de analyt of de titrant een kleur op het eindpunt. Zodat in die gevallen geen aanvullende indicatoren nodig zijn.
Voorbeelden:
Zuur-Base Titratie:
| Type | Reactie (indicator) |
| Sterk zuur – sterke base titratie | HCl + NaOHàNaCl + H2O (fenolftaleïne/methyloranje) |
| Sterk zuur – titratie van zwakke basen | HCl + NH3à NH3Cl (Methyloranje) |
| Zwak zuur – sterke base titratie | CH3COOH + NaOHà CH3COONa + H2O (fenolftaleïne) |
| Zwak zuur – titratie van zwakke basen | CH3COOH + NH3àCH3COO– +NH4+(Geen geschikte indicatoren) |
Redox-titratie:
2 KMnO4 + 5 H2C2O4 + 6 HCl → 2 MnCl2 + 2KCl + 10 CO2 + 8 H2 O
(+7) (+3) (+2) (+4)
In de bovenstaande reactie wordt permanganaat gereduceerd terwijl oxaalzuur wordt geoxideerd. Wanneer de reactie is voltooid, verandert de paarse kleur van permanganaat in kleurloos.
KMnO4 + 5FeCl2 +8HCl → 5FeCl3+MnCl 2+KCl+4H2O
(+7) (+2) (+3) (+2)
