Het belangrijkste verschil tussen complexometrische en redoxtitraties is dat bij complexometrische titraties sprake is van de vorming van een complex ion uit een eenvoudig ion en een kleurverandering in de monsteroplossing op het equivalentiepunt, terwijl redoxtitraties de reductie of oxidatie van de monsteroplossing op het equivalentiepunt.
Er zijn verschillende verschillen tussen complexometrische en redoxtitraties; titratiemethode, eindpuntdetectie en toepassingen zijn enkele van de criteria waar ze van elkaar verschillen.
Wat is een complexometrische titratie?
Complexometrische titratie is een type titratietechniek waarbij een gekleurd complex wordt gevormd dat nuttig is bij het bepalen van het eindpunt van een titratie. Het is een soort volumetrische analyse. Dit type titratie is vooral belangrijk bij het bepalen van een mengsel van verschillende metaalionen in een oplossing, omdat metaalionen de neiging hebben om complexen te vormen.
Figuur 01: Complexometrische titratie
We moeten een indicator gebruiken die een zichtbare kleurverandering in de oplossing kan veroorzaken. De complexometrische reacties die plaatsvinden in deze titraties omvatten de omzetting van een eenvoudig ion in een complex ion, en een metaalindicator of elektrometrische methoden kunnen ook als indicatoren worden gebruikt. De meest voorkomende soorten complexometrische titraties zijn EDTA-titraties, waarbij metaalionen worden gecheleerd met EDTA.
Bij het overwegen van het gebruik van complexometrische titraties, is het nuttig voor de schatting van de hoeveelheid hardheid in water in de farmaceutische industrie om de metaalconcentratie van geneesmiddelen te bepalen, bij de bepaling van het titaandioxidegeh alte in cosmetische producten, enz..
Wat is een Redox-titratie?
Redox-titraties zijn een soort titratietechniek waarbij een reductiemiddel en een oxidatiemiddel worden gebruikt. Deze titraties omvatten meestal een redox-indicator of een potentiometer. Bovendien zijn er verschillende soorten redoxtitraties die worden genoemd naar de titrant die bij de titratie wordt gebruikt. Voorbeelden zijn bromometrie (waarbij broom als titrant wordt gebruikt), cerimetrie (gebruikt cerium(IV)-zouten als titrant), dichromometrie (gebruikt kaliumdichromaat als titrant), jodometrie (gebruikt jodium als titrant) en permanganometrie (gebruikt kaliumpermanganaat). als de titrant).
Voor de evaluatie van redoxtitratie moeten we de vorm van de titratiecurve van redoxtitratie begrijpen. Bij zuur-basetitraties en complexometrische titraties toont de titratiecurve bijvoorbeeld de verandering van de hydroniumionconcentratie in de vorm van een pH-verandering of de verandering van een bepaald ion na toevoeging van de titrant. Maar bij redoxtitraties moeten we het potentieel van de titratiereactie in de gaten houden in plaats van de concentratie van de ionensoort.
Met behulp van een redelijk benaderde titratiecurve kunnen we de relatie tussen het equivalentiepunt en het eindpunt van redoxtitratie identificeren. We kunnen echter het equivalentiepunt krijgen als we reageren op de stoichiometrisch equivalente hoeveelheden titrant en titrand. Maar er bestaat een verscheidenheid aan methoden voor het bepalen van het eindpunt, b.v. gebruik van indicatoren of sensoren die reageren op de verandering van de omstandigheden van de monsteroplossing. De meest nauwkeurige methode om het eindpunt van de redoxtitratie te vinden, is de potentiometrische titratie, waarbij we de verandering in potentiaal kunnen volgen na toevoeging van titrant aan de titrand. Daar kunnen we het eindpunt van de titratiecurve visueel onderzoeken.
Wat is het verschil tussen complexometrische en redox-titratie?
Het belangrijkste verschil tussen complexometrische en redoxtitraties is dat bij complexometrische titraties sprake is van de vorming van een complex ion uit een eenvoudig ion en een kleurverandering in de monsteroplossing op het equivalentiepunt, terwijl redoxtitraties de reductie of oxidatie van de monsteroplossing op het equivalentiepunt. Er zijn verschillende andere verschillen tussen complexometrische en redoxtitraties op basis van criteria zoals de methode van titratie, eindpuntdetectie en toepassingen.
De volgende tabel geeft het verschil weer tussen complexometrische en redoxtitraties in tabelvorm voor vergelijking naast elkaar.
Samenvatting – Complexometrische vs Redox-titratie
Het belangrijkste verschil tussen complexometrische en redoxtitraties is dat bij complexometrische titraties sprake is van de vorming van een complex ion uit een eenvoudig ion en een kleurverandering in de monsteroplossing op het equivalentiepunt, terwijl redoxtitraties de reductie of oxidatie van de monsteroplossing op het equivalentiepunt.
