Verschil tussen natriumfosfaat monobasisch en dibasisch

Eén fosforatoom is gebonden aan vier zuurstofatomen, om een -3 polyatomisch anion te vormen. Vanwege de enkele bindingen en dubbele binding, tussen P en O, heeft fosfor hier een oxidatietoestand van +5. Het heeft een tetraëdrische geometrie. Hieronder volgt de structuur van fosfaatanion.

PO₄^3-

Fosfaatanion kan zich met verschillende kationen combineren om talloze ionische verbindingen te vormen. Natriumfosfaat is een zout zoals dat waarbij drie natriumionen elektrostatistisch gebonden zijn aan één fosfaatanion. Trinatriumfosfaat is een wit gekleurd kristal, dat sterk oplost in water. Wanneer het oplosbaar is in water, produceert het een alkalische oplossing. Monobasisch natriumfosfaat en dibasisch natriumfosfaat zijn twee andere verbindingen van natrium en fosfaat. Voor een zuur definiëren we de term monobasisch als "een zuur dat slechts één proton bezit dat tijdens een zuur-base-reactie aan een base kan worden gedoneerd." Evenzo betekent dibasisch voor een zuur dat er twee protonen zijn, die aan een base kunnen worden gedoneerd. Maar als we deze twee termen met betrekking tot een zout beschouwen, is de betekenis compleet anders. Een monobasisch zout verwijst naar een zout dat slechts één atoom van een eenwaardig metaal bevat. En dibasisch zout betekent twee eenwaardige metaalionen hebben. In dit geval is het eenwaardige metaalion het natriumkation. Omdat dit zouten zijn, lossen ze gemakkelijk op in water en produceren ze alkalische oplossingen. Deze verbindingen zijn in de handel verkrijgbaar in watervrije en watervrije vormen. Monobasisch en dibasisch natriumfosfaat zijn samen zeer belangrijk in biologische systemen als buffer. Verder worden deze twee medisch gebruikt als een zout laxeermiddel, om constipatie te behandelen.

Natriumfosfaat monobasisch

Natriumfosfaat monobasisch of mononatriumfosfaat heeft de molecuulformule NaH₂PO_4. De molaire massa van de verbinding is 120 g mol^-1 Het anion in dit molecuul is niet het driewaardige fosfaatanion, maar het H_{2 PO}4– ^{anion. Dit anion is afgeleid van het fosfaation waar twee waterstofatomen zijn gebonden aan twee negatieve zuurstofatomen. Als alternatief is het aan de andere kant afgeleid van de verwijdering van één proton uit het fosforzuur (H}3_PO4_{). Het fosfaatanion en H}2_PO4– ^{anionen zijn in evenwicht, in waterige media. Monobasisch natriumfosfaat is verkrijgbaar als kleurloze kristallen of wit poeder. Het lost gemakkelijk op in water, maar lost niet op in organische oplosmiddelen zoals alcohol. De pKa hiervan ligt tussen 6,8-7,20. Deze verbinding kan worden gemaakt wanneer fosforzuur reageert met een natriumzout zoals natriumhalogenide.}

Natriumfosfaat dibasisch

Deze verbinding is ook bekend als dinatriumfosfaat en heeft de molecuulformule Na₂HPO_4. De molaire massa van de verbinding is 142 g mol^{-1 Wanneer twee natriumkationen de waterstofatomen in het fosforzuur vervangen, wordt dibasisch natriumfosfaat verkregen. Dus in het laboratorium kunnen we deze verbinding maken door twee equivalenten natriumhydroxide te laten reageren met één equivalent fosforzuur. De verbinding is een witte kristallijne vaste stof en lost gemakkelijk op in water. De pH van deze waterige oplossing is een basiswaarde, die tussen 8 en 11 ligt. Dit zout wordt gebruikt voor kookdoeleinden en als laxeermiddel.}

Wat is het verschil tussen monobasisch natriumfosfaat en dibasisch natriumfosfaat?

• Monobasisch natriumfosfaat heeft de chemische formule NaH₂PO₄, en het dibasisch natriumfosfaat heeft de chemische formule Na ₂HPO_4.

• Het molecuulgewicht van dibasisch natriumfosfaat is hoger dan dat van monobasisch natriumfosfaat.

• Wanneer dibasisch natriumfosfaat oplost in water, is de basiciteit hoger in het medium dan wanneer monobasisch natriumfosfaat oplost in water.