Trigonaal vlak versus trigonaal piramidaal
Trigonaal vlak en trigonaal piramidaal zijn twee geometrieën die we gebruiken om de driedimensionale rangschikking van atomen van een molecuul in de ruimte te noemen. Er zijn andere soorten geometrieën. Lineair, gebogen, tetraëdrisch, octaëdrisch zijn enkele van de vaak voorkomende geometrieën. Atomen zijn op deze manier gerangschikt om de afstoting van bindingen, afstoting van bindingen en afstoting van alleenstaande paren te minimaliseren. Moleculen met hetzelfde aantal atomen en eenzame elektronenparen hebben de neiging om dezelfde geometrie te accommoderen. Daarom kunnen we de geometrie van een molecuul bepalen door enkele regels te overwegen. De VSEPR-theorie is een model dat kan worden gebruikt om de moleculaire geometrie van moleculen te voorspellen met behulp van het aantal valentie-elektronenparen. Experimenteel kan de moleculaire geometrie worden waargenomen met behulp van verschillende spectroscopische methoden en diffractiemethoden.
Trigonaal vlak
Trigonale vlakke geometrie wordt weergegeven door moleculen met vier atomen. Er is één centraal atoom, en de andere drie atomen (perifere atomen) zijn zo met het centrale atoom verbonden dat ze zich in de hoeken van een driehoek bevinden. Er zijn geen eenzame paren in het centrale atoom; daarom wordt alleen de binding-binding-afstoting van de groepen rond het centrale atoom in aanmerking genomen bij het bepalen van de geometrie. Alle atomen bevinden zich in één vlak; daarom wordt de geometrie "vlak" genoemd. Een molecuul met een ideale trigonale vlakke geometrie heeft een hoek van 120o tussen de perifere atomen. Dergelijke moleculen zullen hetzelfde type perifere atomen hebben. Boortrifluoride (BF3) is een voorbeeld van een ideaal molecuul met deze geometrie. Verder kunnen er moleculen zijn met verschillende soorten perifere atomen. COCl2 kan bijvoorbeeld worden genomen. In zo'n molecuul kan de hoek iets afwijken van de ideale waarde, afhankelijk van het type atomen. Bovendien zijn carbonaat, sulfaten twee anorganische anionen die deze geometrie vertonen. Anders dan atomen in perifere locatie, kunnen er liganden of andere complexe groepen zijn die het centrale atoom omringen in een trigonale vlakke geometrie. C(NH2)3+ is een voorbeeld van zo'n verbinding, waarbij drie NH 2 groepen zijn gebonden aan een centraal koolstofatoom.
Trigonaal piramidaal
Trigonale piramidale geometrie wordt ook getoond door moleculen met vier atomen of liganden. Het centrale atoom bevindt zich aan de top en drie andere atomen of liganden bevinden zich op één basis, waar ze zich in de drie hoeken van een driehoek bevinden. Er is één eenzaam elektronenpaar in het centrale atoom. Het is gemakkelijk om de trigonale vlakke meetkunde te begrijpen door het te visualiseren als een tetraëdrische meetkunde. In dit geval bevinden alle drie de bindingen en het eenzame paar zich in de vier assen van de tetraëdrische vorm. Dus als de positie van het eenzame paar wordt verwaarloosd, vormen de resterende bindingen de trigonale piramidale geometrie. Omdat de afstoting van de eenzame paar-binding groter is dan de afstoting van de binding - binding, zullen de drie gebonden atomen en het eenzame paar zo ver mogelijk van elkaar verwijderd zijn. De hoek tussen de atomen zal kleiner zijn dan de hoek van een tetraëder (109o). Typisch is de hoek in een trigonale piramide ongeveer 107o Ammoniak, chloraat-ion en sulfietion zijn enkele van de voorbeelden die deze geometrie laten zien.
Wat is het verschil tussen Trigonal Planar en Trigonal Pyramidal?
• In trigonaal vlak zijn er geen lone pair-elektronen in het centrale atoom. Maar in trigonaal piramidaal is er één eenzaam paar bij het centrale atoom.
• De bindingshoek in trigonaal vlak is ongeveer 120o, en in trigonaal piramidaal is het ongeveer 107o.
• In trigonaal vlak liggen alle atomen in één vlak, maar in trigonaal piramidaal liggen ze niet in één vlak.
• In trigonaal vlak is er alleen afstoting van bindingen. Maar in trigonaal piramidaal is er binding-binding en bond-lone pair-afstoting.
