Het belangrijkste verschil tussen intramoleculaire redox en onevenredige redoxreactie is dat intramoleculaire redoxreacties optreden wanneer een enkel molecuul oxidatie en reductie ondergaat in hetzelfde chemische element of verschillende chemische elementen, terwijl onevenredige redoxreacties de oxidatie en reductie van hetzelfde inhouden chemisch element in een enkel substraat.
Intramoleculaire redoxreacties en onevenredige redoxreacties zijn twee soorten anorganische chemische reacties waarbij oxidatie- en reductiereacties parallel aan elkaar plaatsvinden. Beide chemische reacties omvatten de oxidatie- en reductie-halfreacties die optreden in dezelfde chemische verbinding / in een enkel substraatmolecuul. De twee typen verschillen van elkaar naargelang het scheikundige element waarin deze halfreacties plaatsvinden.
Wat zijn intramoleculaire redoxreacties?
Intramoleculaire redoxreacties zijn chemische reacties waarbij sprake is van een enkel substraat waarbij oxidatie en reductie plaatsvinden in hetzelfde chemische element of in twee verschillende chemische elementen. Met andere woorden, in sommige intramoleculaire redoxreacties vinden de oxidatie en reductie plaats in hetzelfde chemische element, terwijl in andere intramoleculaire redoxreacties de oxidatie en reductie plaatsvinden in twee verschillende chemische elementen die zich in hetzelfde molecuul bevinden. Als de oxidatie en reductie plaatsvinden in hetzelfde chemische element, noemen we dat disproportionering.
Figuur 01: Chemisch proces van een redoxreactie
Wat zijn onevenredige redoxreacties?
Onevenredige redoxreacties zijn chemische reacties waarbij oxidatie en reductie plaatsvinden in hetzelfde chemische element van een enkel substraatmolecuul. Bij dit soort reacties werkt een enkel substraatmolecuul in beide richtingen, namelijk het oxideren en verminderen van halfreacties. Hier ondergaat een deel van het molecuul oxidatie terwijl het andere deel van het molecuul reductie ondergaat; beide moleculaire delen omvatten echter hetzelfde chemische element waarin oxidatie of reductie plaatsvindt. Een voorbeeld is als volgt:
Figuur 02: Een voorbeeld van een onevenredige redoxreactie
Een ander veelvoorkomend voorbeeld van dit soort chemische reacties is de disproportionering van het zuurstofatoom in het waterstofperoxide, H2O2-molecuul. Hier ondergaat het zuurstof in waterstofperoxidemolecuul oxidatie om zuurstofgas te vormen, en hetzelfde molecuul ondergaat reductie om een watermolecuul te vormen.
Wat is het verschil tussen intramoleculaire redox en onevenredige redoxreactie?
Redoxreacties zijn chemische reacties waarbij een oxidatiehalfreactie en een reductiehalfreactie parallel aan elkaar plaatsvinden. Het belangrijkste verschil tussen intramoleculaire redox en onevenredige redoxreactie is dat intramoleculaire redoxreacties optreden wanneer moleculen van twee verschillende stoffen met elkaar reageren, terwijl onevenredige redoxreacties de oxidatie en reductie van een enkel molecuul omvatten.
Disproportionering van C6H2(NO2)3 CH3 om N2 te vormen via reductie en C via oxidatie is een voorbeeld van een intramoleculaire redoxreactie terwijl disproportionering van de zuurstof atoom in een waterstofperoxidemolecuul is een voorbeeld van een onevenredige redoxreactie.
De onderstaande infographic geeft een overzicht van de verschillen tussen intramoleculaire redox en onevenredige redoxreacties in tabelvorm voor zij-aan-zij vergelijking.
Samenvatting – Intramoleculaire redox versus onevenredige redoxreactie
Redoxreacties zijn chemische reacties met oxidatie- en reductiereacties die parallel aan elkaar plaatsvinden. Het belangrijkste verschil tussen intramoleculaire redox en onevenredige redoxreactie is dat intramoleculaire redoxreacties optreden wanneer moleculen van twee verschillende stoffen met elkaar reageren, terwijl onevenredige redoxreacties de oxidatie en reductie van een enkel molecuul omvatten.
