Belangrijk verschil - Unimoleculaire versus bimoleculaire reacties
In de scheikunde wordt de term moleculaire gebruikt om het aantal moleculen uit te drukken dat samenkomt om te reageren in een elementaire reactie. Een elementaire reactie is een eenstapsreactie die het eindproduct direct na de reactie tussen reactanten geeft. Dit betekent dat de elementaire reacties chemische reacties zijn die geen tussenstappen hebben voor de vorming van het eindproduct. Unimoleculaire en bimoleculaire reacties zijn zulke elementaire reacties. Het belangrijkste verschil tussen unimoleculaire en bimoleculaire reacties is dat bij unimoleculaire reacties slechts één molecuul als reactant betrokken is, terwijl bij bimoleculaire reacties twee moleculen als reactanten betrokken zijn.
Wat zijn unimoleculaire reacties?
Unimoleculaire reacties zijn elementaire reacties waarbij slechts één molecuul als reactant betrokken is. Daar is de reactie een omleggingsreactie. Het enkele molecuul herschikt om meer verschillende moleculen te vormen als eindproducten. Maar dit gebeurt in een enkele stap. Er zijn geen tussenstappen die het reactantmolecuul ondergaat bij de vorming van het eindproduct. Het geeft direct de eindproducten. De vergelijking voor de reactie kan worden gegeven als
A → P
Hier is A reactant en P is het product. Volgens de eerste orde van de snelheidswet kan de reactiesnelheid als volgt worden gegeven.
Rate=k [reactant]
Enkele voorbeelden van unimoleculaire reacties zijn de volgende:
Figuur 01: Omlegging van cyclopropaan om propaan te vormen.
- Conversie van N2O4 in twee NO2 moleculen
- Omzetting van cyclopropaan in propeen
- Conversie van PCl5 in PCl3 en Cl2
Wat zijn bimoleculaire reacties?
Bimoleculaire reacties zijn elementaire chemische reacties waarbij twee moleculen als reactanten betrokken zijn. Het kan worden beschreven als de botsing van twee moleculen of deeltjes. Dit zijn veel voorkomende chemische reacties in de organische en anorganische chemie. De twee moleculen kunnen van hetzelfde of verschillende typen zijn. De twee moleculen kunnen bijvoorbeeld twee NOCl-moleculen zijn met dezelfde atomaire rangschikking of kunnen C en O2 zijn met verschillende atomaire combinaties. De vergelijkingen voor de bimoleculaire reacties worden hieronder gegeven.
A + A → P
A + B → P
Figuur 02: Energiediagram voor een bimoleculaire reactie.
Omdat er twee reactanten zijn, worden deze reacties verklaard als reacties van de tweede orde. Daarom worden deze bimoleculaire reacties beschreven door de tweede orde snelheidswet;
Rate=[A]2
Of
Rate=[A][B]
Waarin de algemene volgorde altijd 2 is. Enkele voorbeelden van bimoleculaire reacties worden hieronder gegeven.
- Reactie tussen CO en NEE3
- Reactie tussen twee NOCl-moleculen
- Reactie tussen Cl en CH4
Wat zijn de overeenkomsten tussen unimoleculaire en bimoleculaire reacties?
- Zowel unimoleculaire als bimoleculaire reacties zijn elementaire reacties.
- Zowel unimoleculaire als bimoleculaire reacties geven het product in één stap.
- Zowel unimoleculaire als bimoleculaire reacties hebben geen tussenstappen.
Wat is het verschil tussen unimoleculaire en bimoleculaire reacties?
Unimoleculaire versus biomoleculaire reacties |
|
| Unimoleculaire reacties zijn elementaire reacties waarbij slechts één molecuul als reactant betrokken is. | Bimoleculaire reacties zijn elementaire chemische reacties waarbij twee moleculen als reactanten betrokken zijn. |
| Reactanten | |
| Unimoleculaire reacties hebben één reactant | Bimoleculaire reacties hebben twee reactanten. |
| Order of Rate Law | |
| Unimoleculaire reacties worden verklaard via de eerste orde van de tariefwet. | Bimoleculaire reacties worden verklaard via de wet van de tweede orde. |
| Totale bestelling | |
| De algemene volgorde van de snelheidsvergelijking van unimoleculaire reacties is altijd 1. | De algemene volgorde van de snelheidsvergelijking van bimoleculaire reacties is altijd 2. |
Samenvatting – Unimoleculaire versus bimoleculaire reacties
Unimoleculaire en bimoleculaire reacties zijn elementaire reacties. Deze reacties geven het product in een enkele stap. Deze reacties kunnen ook worden uitgedrukt met behulp van snelheidswetten. Het verschil tussen unimoleculaire en bimoleculaire reacties is dat bij unimoleculaire reacties slechts één reactant betrokken is, terwijl bij bimoleculaire reacties twee moleculen als reactanten betrokken zijn.
Download de PDF van Unimoleculaire vs Bimoleculaire reacties
U kunt de PDF-versie van dit artikel downloaden en gebruiken voor offline doeleinden volgens de citatienota. Download de PDF-versie hier: Verschil tussen unimoleculaire en bimoleculaire reacties
