Het belangrijkste verschil tussen endotherme en exotherme reacties is dat endotherme reacties energie uit de omgeving absorberen, terwijl exotherme reacties energie afgeven aan de omgeving.
Energie is het vermogen om werk te doen. In een systeem kan energie werk doen; het kan veranderen in andere vormen zoals warmte, geluid, licht etc. Wanneer de energie van een systeem verandert als gevolg van een temperatuurverschil tussen het systeem en de omgeving, zeggen we dat energie is overgedragen als warmte. Een endotherme reactie is een proces waarbij energie wordt verkregen van de omgeving naar het systeem, terwijl een exotherme reactie een proces is waarbij energie van het systeem naar de omgeving vrijkomt.
Wat zijn endotherme reacties?
Een endotherme reactie is een proces waarbij energie wordt verkregen uit de omgeving, in de vorm van warmte. Als de omgeving geen warmte levert, vindt de reactie niet plaats. Tijdens deze reactie wordt het reactievat koud omdat het warmte uit de omgeving absorbeert, waardoor de temperatuur da alt.
Om een chemische binding te verbreken, heeft het energie nodig. Bij endotherme reacties is de bindingsbrekende energie van reactanten hoger dan de totale bindingsvormingsenergie van de producten. Daarom is de enthalpieverandering een positieve waarde en is de reactie niet spontaan. Daarom moeten we voor endotherme reacties energie van buiten leveren.
Bij het oplossen van ammoniumchloride in water wordt het bekerglas bijvoorbeeld koud omdat de oplossing energie van de buitenomgeving opneemt. Fotosynthese is een endotherme reactie die plaatsvindt in de natuurlijke omgeving. Voor fotosynthese levert het zonlicht de benodigde energie.
Wat zijn exotherme reacties?
Een exotherme reactie is een proces waarbij energie aan de omgeving wordt afgegeven, meestal in de vorm van warmte. Daarnaast kan er ook energie vrijkomen in andere vormen zoals geluid, licht etc. Omdat de energie vrijkomt tijdens de reactie, bevatten de producten minder energie dan de reactanten. Daarom wordt de enthalpieverandering (∆H) negatief.
Bij dit type reactie komt energie vrij tijdens de vorming van bindingen. Als de totale bindingsvormingsenergie tijdens de reactie hoger is dan de bindingsbrekende energie, dan is deze exotherm. Als de energie als warmte vrijkomt, gaat de omgevingstemperatuur omhoog, dus de reactie kan soms explosief zijn. Exotherme reacties zijn spontaan. Een externe energievoorziening is niet nodig voor exotherme reacties, omdat ze de benodigde energie produceren naarmate de reactie vordert. Om de reactie te starten, kan echter een eerste energietoevoer nodig zijn.
Als we deze vrijgekomen energie kunnen opvangen, kunnen we het voor veel nuttig werk gebruiken. De energie die vrijkomt bij de verbranding van brandstoffen is bijvoorbeeld nuttig bij het besturen van een voertuig of een machine. Bovendien zijn alle verbrandingsreacties exotherm.
Wat is het verschil tussen endotherme en exotherme reacties?
Endotherm en exotherm zijn termen die verband houden met warmteoverdracht in thermodynamische systemen. Het belangrijkste verschil tussen endotherme en exotherme reacties is dat endotherme reacties energie uit de omgeving absorberen, terwijl exotherme reacties energie afgeven aan de omgeving. Bovendien is de enthalpieverandering in een endotherm proces positief, terwijl de enthalpieverandering in een exotherm proces negatief is. Bij het beschouwen van het eindproduct heeft het product van de endotherme reactie een hogere energie in vergelijking met de energie van de reactanten, terwijl bij exotherme reacties de producten een lagere energie hebben dan de energie van de reactanten.
Samenvatting – Endotherme versus exotherme reacties
Endotherm en exotherm zijn termen die verband houden met warmteoverdracht in thermodynamische systemen. Het belangrijkste verschil tussen endotherme en exotherme reacties is dat endotherme reacties energie uit de omgeving absorberen, terwijl exotherme reacties energie afgeven aan de omgeving.
