Het belangrijkste verschil tussen bindingsenthalpie en roosterenthalpie is dat de bindingsenthalpie de hoeveelheid energie is die nodig is om een chemische binding af te breken, terwijl de roosterenergie de hoeveelheid energie is die nodig is om één mol te vormen van een ionische verbinding van de kationen en anionen in gasvormige toestand.
Beide termen beschrijven energie-uitwisseling tussen een systeem en zijn omgeving. Bond-enthalpie is het tegenovergestelde van de rooster-enthalpie. Bond-enthalpie verklaart het verbreken van de binding, terwijl rooster-enthalpie de vorming van bindingen verklaart. Dit is waarom ze tegengestelde fenomenen zijn.
Wat is Bond Enthalpie?
Bond-enthalpie is de hoeveelheid energie die nodig is om een chemische binding af te breken. Als we hier de standaarddefinitie toepassen, staat dat bindingsenthalpie de enthalpieverandering is wanneer één mol bindingen wordt verbroken in een stof bij 298 K. Aangezien deze term betrekking heeft op het verbreken van bindingen, kunnen we het ook als bindingsdissociatie-energie noemen. Andere synoniemen zijn hechtingssterkte en gemiddelde hechtingsenergie.
Figuur 01: Bond-energieën van sommige chemische bindingen
Als de waarde van bindingsenthalpie hoog is, betekent dit dat de binding erg sterk en moeilijk af te breken is. Daarom is er meer energie nodig om die specifieke binding af te breken. De eenheden die we gebruiken voor de bepaling van de waarde voor bindingsenthalpie zijn typisch kcal/mol (kilocalorieën per mol) of kJ/mol (kiloJoules per mol).
Wat is roosterenthalpie?
Lattice-enthalpie is de hoeveelheid energie die nodig is om één mol van een ionische verbinding te vormen onder standaardomstandigheden met behulp van de kationen en anionen in de gasvormige toestand. Omdat we hier te maken hebben met kristalroosters, wordt de term roosterenthalpie gebruikt voor kristalroosters; met andere woorden, het wordt toegepast voor vaste verbindingen. Het is een maat voor de krachten die de ionen aan elkaar binden (de cohesiekrachten).
Figuur 02: Een roosterstructuur
Over het algemeen is roosterenergie belangrijk bij het bepalen van sommige fysische eigenschappen, waaronder oplosbaarheid van kristallen, hardheid en vluchtigheid. Typisch, roosterenergie is een negatieve energie, maar roosterenthalpie is een positieve waarde. Dit komt omdat het volume van een mol van de kristallijne vaste stof afneemt bij het vormen van het rooster.
Wat is het verschil tussen obligatie-enthalpie en rooster-enthalpie?
Bond-enthalpie is het tegenovergestelde proces van rooster-enthalpie, aangezien bindingsenthalpie betrekking heeft op het verbreken van bindingen, terwijl roosterenthalpie zich bezighoudt met het vormen van bindingen. Daarom is het belangrijkste verschil tussen bindingsenthalpie en roosterenthalpie dat bindingsenthalpie de hoeveelheid energie is die nodig is om een chemische binding af te breken, terwijl roosterenergie de hoeveelheid energie is die nodig is om één mol van een ionische verbinding te vormen uit de kationen en anionen in gasvormige toestand. Bindingsenthalpie is de enthalpieverandering wanneer één mol bindingen wordt verbroken in een stof bij 298 K. Daarom kunnen we het ook als bindingsdissociatie-enthalpie noemen.
Samenvatting – Bond-enthalpie versus rooster-enthalpie
Bond-enthalpie houdt zich bezig met het verbreken van bindingen, terwijl roosterenthalpie zich bezighoudt met het vormen van bindingen. Daarom is het belangrijkste verschil tussen bindingsenthalpie en roosterenthalpie dat bindingsenthalpie de hoeveelheid energie is die nodig is om een chemische binding af te breken, terwijl roosterenergie de hoeveelheid energie is die nodig is om één mol van een ionische verbinding te vormen uit de kationen en anionen in gasvormige toestand.
