Het belangrijkste verschil tussen hard zuur en zacht zuur is dat harde zuren kationen van elektropositieve metalen zijn en relatief niet-polariseerbaar zijn met een hogere lading-tot-straalverhouding, terwijl zachte zuren kationen zijn van minder elektropositieve metalen met een lagere lading-tot-straal-verhouding en zijn meer polariseerbaar.
Normaal gesproken hangt de thermodynamische stabiliteit van een metaalcomplex grotendeels af van de eigenschappen van het ligand en het metaalion en van het type binding. Er zijn twee soorten Lewis-zuren: harde zuren en zachte zuren.
Wat is een hard zuur?
Harde zuren zijn kationen van elektropositieve metalen en ze zijn relatief niet-polariseerbaar met een hogere verhouding tussen lading en straal. Met andere woorden, harde zuren zijn Lewis-zuren die slechts zwak polariseerbaar zijn. Enkele voorbeelden van harde zuren zijn H+, Li+, Na+, K+, Be2+, Mg2+, Al3+ en Ti4+. Doorgaans kunnen harde zuren snel reageren met harde basen om er sterke bindingen mee te vormen.
Harde zuren hebben de neiging zich te binden aan harde basen. Harde zuren en harde basen zijn voornamelijk elektrostatisch van aard. Daarom neemt de stabiliteit van complexen met harde zuren en harde basen toe wanneer de positieve lading op het metaal toeneemt en wanneer de straal afneemt.
Wat is een zacht zuur?
Zachte zuren zijn kationen van minder elektropositieve metalen die een lagere lading-tot-straalverhouding hebben en meer polariseerbaar zijn. Met andere woorden, zachte zuren zijn normaal gesproken grotere ionen die polariseerbaar zijn. Enkele voorbeelden van zachte zuren zijn BF3, Al2Cl6, CO2, SO3, Cu+, Ag+, Pd2+, Pt2+ en GaCl3. Zachte zuren reageren snel met zachte basen om er sterke bindingen mee te vormen.
De interactie tussen zachte zuren en zachte basen kan worden omschreven als een grotendeels covalente interactie. De meeste zachte zuren hebben volledig gevulde of bijna gevulde atomaire subschillen. Dit suggereert dat metaal-ligand pi-binding belangrijk is. Zachte zuren en zachte basen vormen complexen die veel stabieler zijn dan de voorspelde elektrostatische argumenten.
Wat is het verschil tussen hard zuur en zacht zuur?
Normaal gesproken hangt de thermodynamische stabiliteit van een metaalcomplex grotendeels af van de eigenschappen van het ligand en het metaalion en van het type binding. Er zijn twee soorten Lewis-bases: harde basen en zachte basen. Het belangrijkste verschil tussen hard zuur en zacht zuur is dat harde zuren kationen zijn van elektropositieve metalen, en dat ze relatief niet-polariseerbaar zijn met een hogere lading-tot-straalverhouding, terwijl zachte zuren kationen zijn van minder elektropositieve metalen met een lagere lading-tot- straalverhouding en zijn meer polariseerbaar. Enkele voorbeelden van harde zuren zijn H+, Li+, Na+, K+, Be2+, Mg2+, Al3+ en Ti4+, terwijl enkele voorbeelden van zachte zuren BF3, Al2Cl6, CO2, SO3, Cu+, Ag+, Pd2+, Pt2+ en GaCl3 zijn.
De onderstaande infographic presenteert de verschillen tussen hard zuur en zacht zuur in tabelvorm voor zij aan zij vergelijking.
Samenvatting – Hard zuur versus zacht zuur
Harde zuren zijn kationen van elektropositieve metalen en ze zijn relatief niet-polariseerbaar met een hogere verhouding tussen lading en straal. Zachte zuren zijn kationen van minder elektropositieve metalen met een lagere verhouding tussen lading en straal; ze zijn meer polariseerbaar. Dit is dus het belangrijkste verschil tussen hard zuur en zacht zuur.
