Het belangrijkste verschil tussen vrije radicalen en reactieve zuurstofsoorten is dat vrije radicalen wel of geen zuurstofatomen kunnen bevatten, terwijl reactieve zuurstofsoorten in wezen zuurstofatomen bevatten.
We gebruiken de termen vrije radicalen en reactieve zuurstofsoorten meestal door elkaar, omdat reactieve zuurstofsoorten altijd verbindingen met vrije radicalen zijn. Niet alle vrije radicalen zijn echter reactieve zuurstofsoorten; ze kunnen al dan niet zuurstofatomen bevatten, maar ze zijn zeer reactief vanwege de aanwezigheid van een ongepaard elektron. Daarom hebben beide vormen de neiging om te reageren met geschikte bronnen om een elektron te verkrijgen om te koppelen met hun ongepaarde elektron zodat de elektronenconfiguratie stabiel wordt.
Wat zijn vrije radicalen?
Vrije radicalen zijn reactieve atomen of een groep atomen die een of meer ongepaarde elektronen bevatten. Ze zijn zeer reactief vanwege de aanwezigheid van een ongepaard elektron. Bovendien zijn vrije radicalen erg onstabiel en hebben ze de neiging zich te stabiliseren door elektronen van buitenaf te verkrijgen om lege orbitalen op te vullen. Ze reageren met andere chemische verbindingen om het benodigde elektron te vangen. Vrije radicalen zijn belangrijke tussenproducten in natuurlijke processen. We kunnen vrije radicalen aanduiden met een superscript-punt aan de rechterkant. Bijvoorbeeld H., Cl, HO, H3C
Figuur 01: Hydroxylradicaal
Langlevende vrije radicalen zijn onderverdeeld in drie categorieën: stabiele radicalen, persistente radicalen en di-radicalen.
- Stabiele radicalen: Het belangrijkste voorbeeld van een stabiel radicaal is moleculaire zuurstof O2. Organische radicalen die een geconjugeerd π-systeem bevatten, kunnen lang leven.
- Persistente radicalen: ze hebben een lange levensduur vanwege de sterische drukte rond het radicale centrum en maken het fysiek moeilijk om te reageren met een ander molecuul.
- Di-radicalen: Sommige moleculen hebben twee radicale centra; we noemen ze di-radicalen. Moleculaire zuurstof (atmosferische zuurstof) bestaat van nature als een diradicaal.
Wat zijn reactieve zuurstofsoorten
Reactieve zuurstofsoorten zijn radicalen die zeer reactief zijn en ongepaarde elektronen bevatten. De aanduiding voor deze term is ROS. Deze chemische soorten bevatten in wezen zuurstofatomen die een ongepaard elektron bevatten. Enkele veelvoorkomende voorbeelden zijn peroxide, superoxide, hydroxylradicaal, alfa-zuurstof, enz.
Figuur 02: Vorming van ROS endogeen
Verschillende chemische reacties vormen deze reactieve zuurstofsoorten; bijvoorbeeld, reductie van moleculaire zuurstof vormt superoxide en deze reactieve zuurstofspecies fungeren als een voorloper voor vele andere radicaalformaties. Peroxiden zijn een ander belangrijk ROS-type dat ontstaat door de dismutatie van superoxide.
Er zijn endogene en exogene routes voor het produceren van ROS. Er vormen zich bijvoorbeeld reactieve zuurstofsoorten in verschillende biologische reacties in cellen en organellen zoals peroxisomen. Exogene productie van ROS verwijst naar de vorming van reactieve zuurstofsoorten door de invloed van externe middelen zoals verontreinigende stoffen, zware metalen, rook, drugs, enz.
Wat is het verschil tussen vrije radicalen en reactieve zuurstofsoorten?
We gebruiken de termen vrije radicalen en reactieve zuurstofsoorten meestal door elkaar, omdat reactieve zuurstofsoorten altijd verbindingen met vrije radicalen zijn. Niet alle vrije radicalen zijn echter reactieve zuurstofsoorten. Het belangrijkste verschil tussen vrije radicalen en reactieve zuurstofsoorten is dat vrije radicalen al dan niet zuurstofatomen bevatten, terwijl reactieve zuurstofsoorten in wezen zuurstofatomen bevatten.
Hieronder is een samenvatting van het verschil tussen vrije radicalen en reactieve zuurstofsoorten.
Samenvatting – Vrije radicalen versus reactieve zuurstofsoorten
Vrije radicalen zijn reactieve atomen of een groep atomen die een of meer ongepaarde elektronen bevatten, terwijl reactieve zuurstofspecies radicalen zijn die zeer reactief zijn en ongepaarde elektronen bevatten. Het belangrijkste verschil tussen vrije radicalen en reactieve zuurstofsoorten is dat vrije radicalen al dan niet zuurstofatomen bevatten, terwijl reactieve zuurstofsoorten in wezen zuurstofatomen bevatten.
