Het belangrijkste verschil tussen synthesereactie en substitutiereactie is dat de synthesereactie een nieuwe chemische verbinding geeft die is gevormd uit een combinatie van reactanten, terwijl de substitutiereacties een chemische verbinding geven die is afgeleid van een bestaande chemische verbinding.
Synthesereactie en substitutiereactie zijn belangrijke organische synthesereacties. Beide reacties vormen chemische verbindingen.
Wat is een synthesereactie?
Een synthesereactie is een soort chemische reactie waarbij twee of meer componenten met elkaar worden gecombineerd om een grote verbinding te vormen. De synthesereactie is het tegenovergestelde van de dissociatiereactie. We kunnen het ook een directe combinatiereactie noemen omdat het de combinatie van componenten betreft om een nieuwe verbinding te vormen. Bovendien zijn de reactanten in deze reacties ofwel chemische elementen of moleculen. Het eindproduct van een synthesereactie is altijd een verbinding of een complex.
Bijvoorbeeld de combinatie van waterstofgas en zuurstofgas die watermoleculen vormt, de combinatie van koolmonoxide en zuurstof die kooldioxide vormt, de combinatie van aluminiummetaal en zuurstofgas die aluminiumoxide vormt, enz.
Figuur 01: Vorming van een grote chemische verbinding via de combinatie van kleine reactantmoleculen
We kunnen een synthesereactie herkennen door het eindproduct te observeren; het is altijd een verbinding. Bij deze reacties moeten alle atomen die aanwezig zijn in de reactantmoleculen in het eindproduct aanwezig zijn. Bovendien geven deze reacties tijdens de vorming van bindingen energie vrij; daarom zijn het exotherme reacties.
Wat is een substitutiereactie?
Substitutiereacties zijn chemische reacties waarbij de delen van moleculen de delen van andere moleculen vervangen. Een groep is een onderdeel van een molecuul. Bij deze reacties zijn de groepen ofwel atomen, ionen of functionele groepen. Verder vinden deze reacties meestal plaats door een functionele groep van een molecuul te vervangen door een andere functionele groep. Deze chemische reacties zijn zeer belangrijke reacties in de organische chemie.
Figuur 02: Substitutiereactiemechanisme voor 2-chloorbutaan
Bovendien zijn er twee soorten substitutiereacties als elektrofiele substitutiereacties en nucleofiele substitutiereacties. Er is echter ook een andere categorie; dat is de radicale substitutiereactie.
Wat is het verschil tussen synthesereactie en substitutiereactie?
Synthesereacties en substitutiereacties zijn belangrijke chemische reacties in de organische chemie. Het belangrijkste verschil tussen synthesereactie en substitutiereactie is dat de synthesereactie een nieuwe chemische verbinding geeft die is gevormd uit een reactantcombinatie, terwijl de substitutiereacties een chemische verbinding geven die is afgeleid van een bestaande chemische verbinding. Een voorbeeld van een synthesereactie is de combinatie van waterstofgas en zuurstofgas om een watermolecuul te vormen, terwijl een voorbeeld voor een substitutiereactie de elektrofiele onderstationreactie van 2-chloorbutaan is.
De volgende infographic toont meer vergelijkingen tussen beide reacties om de verschillen tussen synthesereactie en substitutiereactie te onderscheiden.
Samenvatting – Synthesereactie versus substitutiereactie
Synthesereacties en substitutiereacties zijn belangrijke chemische reacties in de organische chemie. Samenvattend is het belangrijkste verschil tussen synthesereactie en substitutiereactie dat de synthesereactie een nieuwe chemische verbinding geeft die is gevormd uit een combinatie van reactanten, terwijl de substitutiereacties een chemische verbinding geven die is afgeleid van een bestaande chemische verbinding.
