Het belangrijkste verschil tussen synthesereactie en dissociatiereactie is dat synthesereactie de vorming van een nieuwe verbinding inhoudt via een combinatie van twee of meer reactanten, terwijl dissociatiereactie de afbraak van een verbinding in twee of meer componenten omvat.
Synthesereactie en dissociatiereactie zijn tegengesteld aan elkaar. De synthesereactie beschrijft de vorming van een nieuwe verbinding, terwijl de dissociatiereactie de afbraak van een verbinding in zijn componenten beschrijft.
Wat is een synthesereactie?
Een synthesereactie is een soort chemische reactie waarbij twee of meer componenten met elkaar worden gecombineerd om een grote verbinding te vormen. Het is het tegenovergestelde van de dissociatiereactie. Het wordt ook wel een directe combinatiereactie genoemd omdat het de combinatie van componenten omvat om een nieuwe verbinding te vormen. Bij deze reacties kunnen de reactanten chemische elementen of moleculen zijn. Het product is altijd een verbinding of een complex. De algemene formule voor een bepaalde reactie is als volgt:
Enkele voorbeelden voor synthesereacties zijn de combinatie van waterstofgas en zuurstofgas om watermoleculen te vormen, de combinatie van koolmonoxide en zuurstof om koolstofdioxide te vormen, de combinatie van aluminiummetaal en zuurstofgas om aluminiumoxide te vormen, enz..
Het basiskenmerk om een synthesereactie te herkennen, is dat bij deze reacties een verbinding wordt gevormd als het eindproduct van reactanten. Daar moeten alle atomen die aanwezig zijn in de reactantmoleculen aanwezig zijn in het eindproduct als het een synthesereactie is. Bovendien geven deze reacties tijdens de vorming van bindingen energie vrij; daarom zijn het exotherme reacties.
Wat is een dissociatiereactie?
Dissociatiereactie is een soort chemische reactie waarbij één grote verbinding uiteenv alt in zijn componenten. Het is het tegenovergestelde van een synthesereactie. Bij deze reacties ondergaat de reactant meestal ionisatie (breekt in de ionische componenten waaruit de reactant is gemaakt). Daarom kan een dissociatiereactie ook worden genoemd als een ionisatiereactie. Dissociatie van een watermolecuul vormt bijvoorbeeld hydroxide-ion en waterstofion, ionisatie van zoutzuur vormt waterstofion en chloride-anion.
De meeste dissociatiereacties vinden plaats in waterige oplossingen of water waar de verbinding oplost door ionisatie. Het gebeurt omdat de positieve en negatieve ionen van de verbinding worden aangetrokken door de positieve en negatieve polen van een watermolecuul (polariteit van water). Bovendien hebben deze reacties energie nodig voor het verbreken van de binding; het zijn dus endotherme reacties.
Wat is het verschil tussen synthesereactie en dissociatiereactie?
Dissociatiereactie is de volledig tegenovergestelde reactie van de synthesereactie. Het belangrijkste verschil tussen synthesereactie en dissociatiereactie is dat synthesereactie de vorming van een nieuwe verbinding omvat via de combinatie van twee of meer reactanten, terwijl dissociatiereactie de afbraak van een verbinding in twee of meer componenten omvat. Gewoonlijk zijn synthesereacties exotherme reacties omdat bindingsvorming energie vrijgeeft, terwijl dissociatiereacties endotherme reacties zijn omdat deze reacties energie vereisen voor het verbreken van de binding. Bovendien is het eindproduct van een synthesereactie een grote verbinding of een complex, maar bij dissociatiereacties kunnen we twee of meer ionische componenten als producten waarnemen.
Hieronder infographic vat het verschil samen tussen synthesereactie en dissociatiereactie.
Samenvatting – Synthesereactie versus dissociatiereactie
Dissociatiereactie is de volledig tegenovergestelde reactie van de synthesereactie. Het belangrijkste verschil tussen synthesereactie en dissociatiereactie is dat synthesereactie de vorming van een nieuwe verbinding omvat via de combinatie van twee of meer reactanten, terwijl dissociatiereactie het uiteenvallen van een verbinding in twee of meer componenten omvat.
