Het belangrijkste verschil tussen Van der Waals en hydrofobe interacties is dat Van der Waals-interacties aantrekkingskrachten zijn tussen niet-polaire moleculen, terwijl hydrofobe interacties afstotende krachten zijn tussen watermoleculen en andere moleculen.
Er zijn vier hoofdtypen chemische bindingen: covalente bindingen, ionische bindingen, waterstofbruggen en Van der Waal-interacties. Daarnaast kunnen we interactiekrachten waarnemen tussen watermoleculen en andere moleculen die hydrofiele interacties en hydrofobe interacties worden genoemd.
Wat zijn Van der Waals-interacties?
Van der Waals-interacties zijn chemische bindingen tussen niet-polaire moleculen. Deze interacties zijn een soort niet-covalente binding. Het zijn zwakke aantrekkingskrachten tussen twee atomen in twee niet-polaire moleculen. Een Van der Waals-interactie is ofwel een geïnduceerde aantrekking of afstoting die wordt veroorzaakt door correlaties in de fluctuerende polarisaties van nabijgelegen deeltjes.
Figuur 01: Van der Waals interactie
Van der Waals-krachten treden vooral op tussen symmetrische moleculen zoals waterstofmoleculen en koolstofdioxidemoleculen. Er ontstaat een interactie tussen twee tegengestelde ladingen: positieve en negatieve ladingen. In niet-polaire moleculen zijn er geen ladingsscheidingen, dus deze moleculen hebben de neiging om geïnduceerde ladingen te hebben die een geïnduceerde dipool vormen. Wanneer twee moleculen dicht bij elkaar komen, stoot de elektronenwolk van het ene molecuul de elektronenwolk van het andere molecuul af en brengt een lichte positieve lading op dat molecuul aan. Dan trekt deze positieve lading de negatief geladen elektronenwolk van een nabijgelegen molecuul aan. Dit is een zwakke interactiekracht.
Wat zijn hydrofobe interacties?
Hydrofobe interacties zijn afstotingskrachten tussen watermoleculen en andere stoffen. Het is het interactietype tegengesteld aan de hydrofiele interactie (aantrekkingskracht tussen watermoleculen en andere stoffen). In deze term betekent hydro" water" en "fobisch" betekent "angst". Daarom kunnen we stoffen die niet van water houden hydrofobe stoffen noemen. Deze stoffen stoten watermoleculen af. Over het algemeen vertonen niet-polaire moleculen dit soort interacties omdat watermoleculen polair zijn. Met andere woorden, hydrofobe stoffen hebben de neiging om apolaire stoffen, zoals olie en hexaan, aan te trekken of ermee in wisselwerking te treden of op te lossen.
Figuur 01: Het blad is hydrofoob, dus de druppel vormt een bolvorm om contact met het oppervlak te minimaliseren.
Soms worden hydrofobe stoffen lipofiele stoffen genoemd omdat deze stoffen lipide- of vetcomponenten aantrekken. Wanneer een hydrofobe stof aan water wordt toegevoegd, hebben de moleculen van de stof de neiging om klonten te vormen door met elkaar te combineren. Dit maakt hydrofobe oplosmiddelen belangrijk bij het scheiden van niet-polaire verbindingen van water of polaire oplossingen.
Wat is het verschil tussen Van der Waals en hydrofobe interacties?
Van der Waals-krachten en hydrofobe interacties zijn twee verschillende soorten chemische bindingen. Het belangrijkste verschil tussen Van der Waals en hydrofobe interacties is dat Van der Waals-interacties aantrekkingskrachten zijn tussen niet-polaire moleculen, terwijl hydrofobe interacties afstotende krachten zijn tussen watermoleculen en andere moleculen. Bij Van der Waals-interacties krijgt één molecuul een geïnduceerde positieve lading, terwijl een ander molecuul een geïnduceerde negatieve lading krijgt, terwijl er geen ladingsscheiding is in hydrofobe interacties.
Hieronder is een samenvatting van het verschil tussen Van der Waals en hydrofobe interacties in tabelvorm.
Samenvatting – Van der Waals vs hydrofobe interacties
Van der Waals-krachten en hydrofobe interacties zijn twee verschillende soorten chemische bindingen. Het belangrijkste verschil tussen Van der Waals en hydrofobe interacties is dat Van der Waals-interacties aantrekkingskrachten zijn tussen niet-polaire moleculen, terwijl hydrofobe interacties afstotende krachten zijn tussen watermoleculen en andere moleculen.
