Het belangrijkste verschil tussen ionische en elektrostatische interacties is dat ionische interacties de aantrekkingskracht tussen twee tegenovergestelde ionische soorten beschrijven. Ondertussen beschrijven elektrostatische interacties de aantrekkingskracht tussen twee volledig of gedeeltelijk geïoniseerde soorten met tegengestelde ladingen.
Ionische en elektrostatische interacties zijn zeer belangrijke chemische concepten die nuttig zijn bij het bepalen van de opbouw van moleculen. Deze worden ook wel niet-covalente bindingen genoemd. Covalente chemische bindingen worden gevormd door het delen van elektronen tussen atomen. Maar niet-covalente bindingen vormen zich door de aantrekkingskracht van geladen soorten die tegengestelde elektrische ladingen hebben.
Wat zijn ionische interacties?
Ionische interacties zijn ionische bindingen waarbij twee tegengesteld geladen ionische soorten elkaar elektrostatisch aantrekken. Het is een soort niet-covalente binding. Bovendien gaat het om volledig geladen chemische soorten (geen gedeeltelijk geladen soorten). Dit is het primaire type chemische binding dat voorkomt in ionische verbindingen.
Ionen zijn atomen of een groep atomen die ofwel elektronen hebben gewonnen of verwijderd; dit maakt ze elektrisch geladen soorten. Anionen en kationen zijn de twee soorten ionen. Anionen gevormd als gevolg van elektronenwinst, terwijl kationen worden gevormd als gevolg van elektronenverwijdering. Daarom zijn anionen negatief geladen vanwege de aanwezigheid van overtollige elektronen, terwijl kationen positief zijn geladen vanwege het ontbreken van elektronen om de lading van protonen te neutraliseren.
Een ionische binding wordt gevormd wanneer het elektron dat van een atoom (of een groep atomen) wordt verwijderd om een kation te vormen, wordt verkregen door een ander atoom (of een groep atomen), wat leidt tot de vorming van een anion. In de eenvoudigste zin wordt een ionische binding gevormd wanneer een elektron wordt verwijderd van een metaal, en een niet-metaal vangt dit elektron op om een anion te vormen.
Figuur 01: Vorming van een ionische binding
Alle ionische bindingen hebben echter een zekere mate van covalente eigenschappen omdat geen enkel atoom een elektron volledig kan verwijderen. Daarom moeten we begrijpen dat de term ionische interactie verwijst naar het moment waarop het ionische karakter groter is in vergelijking met het covalente karakter.
Bijna alle ionische verbindingen zijn vaste verbindingen omdat de ionische interacties sterk genoeg zijn om de anionen en kationen stevig aan elkaar te binden. Gesmolten ionische verbindingen kunnen echter elektriciteit geleiden omdat het ionen heeft die ladingen kunnen dragen. Bovendien leidt de hoge sterkte van ionische interacties ertoe dat de ionische verbindingen zeer hoge smeltpunten hebben.
Wat zijn elektrostatische interacties?
Elektrostatische interacties zijn een soort aantrekkingskracht waarbij volledige of gedeeltelijk ionische soorten tot elkaar worden aangetrokken. Verder omvat deze term zowel aantrekkende als afstotende krachten tussen ionensoorten, d.w.z. tegengesteld geladen ionen worden door elkaar aangetrokken terwijl dezelfde ladingen van elkaar afstoten. Deze worden ook niet-covalente bindingen genoemd omdat de aantrekkingskracht geen elektronendeling tussen atomen omvat. Er zijn drie verschillende soorten elektrostatische interacties: ionische interacties, waterstofbinding en halogeenbinding.
Figuur 02: Waterstofbinding is een soort elektrostatische interactie
Ionische interactie omvat de aantrekkingskracht tussen volledig geïoniseerde chemische soorten met tegengestelde ladingen, bijv.g. anionen trekken kationen aan. Deze interacties veroorzaken de vorming van ionische verbindingen. Deze interactiekrachten zijn erg sterk; daarom bestaan ionische verbindingen in de vaste toestand. Waterstofbinding is een ander type elektrostatische interactie waarbij we een dipool-dipool-interactie kunnen waarnemen. Deze aantrekkingskracht bestaat tussen een waterstofatoom (dat gedeeltelijk positief is) en een sterk elektronegatief atoom (dat gedeeltelijk negatief is). Bovendien lijkt halogeenbinding ook op waterstofbinding, maar het verschil is de interactie die bestaat tussen een halogeen en een elektrofiel.
Wat is het verschil tussen ionische en elektrostatische interacties?
Ionische interacties en elektrostatische interacties zijn niet-covalente chemische bindingen. Deze zijn erg belangrijk bij het beschrijven van de vorming van verschillende moleculen. Het belangrijkste verschil tussen ionische en elektrostatische interacties is dat ionische interacties de aantrekkingskracht tussen twee tegenovergestelde ionische soorten beschrijven, terwijl elektrostatische interacties de aantrekkingskracht beschrijven tussen twee volledig of gedeeltelijk geïoniseerde soorten met tegengestelde ladingen.
Hieronder vat de infographic het verschil samen tussen ionische en elektrostatische interacties.
Samenvatting – Ionische versus elektrostatische interacties
Ionische interacties en elektrostatische interacties zijn niet-covalente chemische bindingen. Deze zijn erg belangrijk bij het beschrijven van de vorming van verschillende moleculen. Het belangrijkste verschil tussen ionische en elektrostatische interacties is dat ionische interacties de aantrekkingskracht tussen twee tegenovergestelde ionische soorten beschrijven, terwijl elektrostatische interacties de aantrekkingskracht beschrijven tussen twee volledig of gedeeltelijk geïoniseerde soorten met tegengestelde ladingen.
