Alkali vs Alkaline
Over het algemeen wordt alkali gebruikt om basen aan te duiden. Het wordt gebruikt als zelfstandig naamwoord en alkalisch wordt gebruikt als bijvoeglijk naamwoord. In deze context worden ze echter gebruikt om groep 1 en groep 2 metalen in het periodiek systeem aan te duiden. Wanneer ze echter worden gebruikt om elementen aan te duiden, worden normaal gesproken termen van alkalimetaal en aardalkalimetaal gebruikt.
Alkali
Alkali is een veelgebruikte term voor de metalen in groep 1 van het periodiek systeem. Deze worden ook wel alkalimetalen genoemd. Hoewel H ook tot deze groep behoort, is het iets anders. Daarom behoren lithium (Li), natrium (Na), kalium (K), Rubidium (Rb), Cesium (Cs) en Francium (Fr) tot deze groep. Alkalimetalen zijn zachte, glanzende, zilverkleurige metalen. Ze hebben allemaal maar één elektron in hun buitenste schil, en ze verwijderen dit graag en vormen +1 kationen. Wanneer de buitenste elektronen worden geëxciteerd, keert het terug naar de grondtoestand terwijl het straling in het zichtbare bereik uitzendt. De emissie van dit elektron is gemakkelijk, dus alkalimetalen zijn zeer reactief. De reactiviteit neemt in de kolom toe. Ze vormen ionische verbindingen met andere elektronegatieve atomen. Nauwkeuriger gezegd, alkali wordt het carbonaat of het hydroxide van een alkalimetaal genoemd. Ze hebben ook basiseigenschappen. Ze zijn bitter van smaak, glibberig en reageren met zuren om ze te neutraliseren.
Alkaline
‘Alkaline’ heeft alkalische eigenschappen. Groep 1 en groep 2 elementen, ook bekend als alkalimetalen en aardalkalimetalen, worden als alkalisch beschouwd wanneer ze oplossen in water. Natriumhydroxide, kaliumhydroxide, magnesiumhydroxide en calciumcarbonaat zijn enkele van de voorbeelden. Arrhenius definieert de basen als de stoffen die OH– produceren in oplossingen. Bovenstaande moleculen vormen OH– wanneer opgelost in water en werken daarom als basen. Alkalische oplossingen reageren gemakkelijk met zuren en produceren water- en zoutmoleculen. Ze vertonen een pH-waarde hoger dan 7 en verkleuren rode lakmoes naar blauw. Er zijn andere basen behalve alkalische basen zoals NH3 Ze hebben ook dezelfde basiseigenschappen.
Alkaline kan worden gebruikt als een bijvoeglijk naamwoord om basiseigenschappen te beschrijven; alkalisch kan ook specifiek worden gebruikt om elementen van groep 2 aan te pakken, die ook bekend staan als aardalkalimetalen. Ze bevatten beryllium (Be) magnesium (Mg), calcium (Ca), strontium (Sr), barium (Ba) en radium (Ra). Het zijn zachte en reactieve elementen. Deze elementen kunnen +2 kationen vormen; maak daarom ionische zouten met elektronegatieve elementen. Wanneer alkalimetalen reageren met water, vormen ze alkalisch hydroxide (beryllium reageert niet met water).
Wat is het verschil tussen Alkali en Alkaline?
• Alkaliterm wordt gebruikt om groep 1-elementen, lithium (Li), natrium (Na), kalium (K), rubidium (Rb), cesium (Cs) en Francium (Fr) te herkennen. Alkalische term wordt gebruikt om groep 2-elementen Beryllium (Be) magnesium (Mg), calcium (Ca), strontium (Sr), barium (Ba) en radium (Ra) weer te geven. Alkalimetalen zijn reactiever dan aardalkalimetalen.
• Alkalimetalen zijn zachter van aard dan alkalimetalen.
• Alkaliën hebben één elektron in de buitenste schil en aardalkalimetalen hebben twee elektronen.
• Alkalivormen +1 kationen en alkalische vormen +2 kationen.
