Alkali versus zuur
Het woord alkali wordt vaak door elkaar gebruikt om zeer basische oplossingen en alkalimetalen aan te duiden. In deze context wordt alkali verwezen naar de alkalimetalen.
Alkali
Alkali-term wordt vaak gebruikt voor de metalen in groep 1 van het periodiek systeem. Deze worden ook wel alkalimetalen genoemd. Hoewel H ook tot deze groep behoort, is het iets anders. Daarom behoren lithium (Li), natrium (Na), kalium (K), Rubidium (Rb), Cesium (Cs) en Francium (Fr) tot deze groep. Alkalimetalen zijn zachte, glanzende, zilverkleurige metalen. Ze hebben allemaal maar één elektron in hun buitenste schil, en ze verwijderen dit graag en vormen +1 kationen. Wanneer de buitenste elektronen worden geëxciteerd, keert het terug naar de grondtoestand terwijl het straling in het zichtbare bereik uitzendt. De emissie van dit elektron is gemakkelijk, dus alkalimetalen zijn zeer reactief. De reactiviteit neemt in de kolom toe. Ze vormen ionische verbindingen met andere elektronegatieve atomen. Nauwkeuriger gezegd, alkali wordt het carbonaat of het hydroxide van een alkalimetaal genoemd. Ze hebben ook basiseigenschappen. Ze zijn bitter van smaak, glibberig en reageren met zuren om ze te neutraliseren.
Zuur
Zuren worden door verschillende wetenschappers op verschillende manieren gedefinieerd. Arrhenius definieert een zuur als een stof die H3O+-ionen in de oplossing afstaat. Bronsted-Lowry definieert een base als een stof die een proton kan accepteren. Lewis-zuurdefinitie is veel gebruikelijker dan de bovenstaande twee. Volgens deze theorie is elke donor van een elektronenpaar een base. Volgens de Arrhenius- of Bronsted-Lowry-definitie moet een verbinding waterstof hebben en het vermogen om het als een proton af te staan om een zuur te zijn. Maar volgens Lewis kunnen er moleculen zijn die geen waterstof hebben, maar als zuur kunnen werken. BCl3 is bijvoorbeeld een Lewis-zuur, omdat het een elektronenpaar kan accepteren. Een alcohol kan een Bronsted-Lowry-zuur zijn, omdat het een proton kan afstaan; volgens Lewis zal het echter een basis zijn.
Ongeacht de bovenstaande definities, identificeren we normaal gesproken een zuur als een protondonor. Zuren hebben een zure smaak. Limoensap, azijn zijn twee zuren die we bij ons thuis tegenkomen. Ze reageren met basen waarbij water wordt geproduceerd, en ze reageren met metalen om H2,; dus verhoog de metaalcorrosiesnelheid. Zuren kunnen in twee worden onderverdeeld, op basis van hun vermogen om te dissociëren en protonen te produceren. Sterke zuren zoals HCl, HNO3 worden volledig geïoniseerd in een oplossing om protonen te geven. Zwakke zuren zoals CH3COOH zijn gedeeltelijk dissocieert en geven minder protonen. Ka is de zuurdissociatieconstante. Het geeft een indicatie van het vermogen om een proton van een zwak zuur te verliezen. Om te controleren of een stof een zuur is of niet, kunnen we verschillende indicatoren gebruiken, zoals lakmoespapier of pH-papier. In de pH-schaal zijn 1-6 zuren weergegeven. Een zuur met pH 1 is naar verluidt erg sterk en naarmate de pH-waarde stijgt, neemt de zuurgraad af. Bovendien veranderen zuren blauwe lakmoes in rood.
Wat is het verschil tussen alkali en zuur?
• Alkali kan als basen werken; daarom accepteren ze protonen. Zuren doneren protonen.
• Alkali heeft een pH-waarde van meer dan 7, terwijl zuren een pH-waarde hebben van minder dan 7.
• Zuren veranderen blauwe lakmoes in rood en alkalische oplossingen veranderen rode lakmoes in blauw.
• Zuren hebben een zure smaak en alkaliën hebben een bittere smaak en zeepachtig glibberig gevoel.
