Het belangrijkste verschil tussen alkali en base is dat de groep 1-elementen worden gecategoriseerd als alkali-elementen, terwijl elk element of elke verbinding met basiseigenschappen wordt gecategoriseerd als een base.
We gebruiken het woord alkali vaak door elkaar om zeer basische oplossingen en alkalimetalen aan te duiden. In deze context wordt alkali verwezen naar de alkalimetalen van groep 1 van het periodiek systeem der elementen. De term base kan echter verwijzen naar elk element, molecuul, ion, enz. met basiseigenschappen.
Wat is alkali?
Alkali is een term die we vaak gebruiken voor de metalen in groep 1 van het periodiek systeem. Deze worden ook wel alkalimetalen genoemd. Hoewel H ook in deze groep zit, is het iets anders; het gedrag vertoont dat verschilt van andere leden van deze groep. Daarom behoren lithium (Li), natrium (Na), kalium (K), Rubidium (Rb), Cesium (Cs) en Francium (Fr) tot deze groep.
Alkalimetalen zijn zachte, glanzende, zilverkleurige metalen. Ze hebben allemaal maar één elektron in hun buitenste schil, en ze verwijderen dit graag en vormen +1 kationen. Wanneer de buitenste elektronen worden geëxciteerd, keert het terug naar de grondtoestand terwijl het straling in het zichtbare bereik uitzendt. De emissie van dit elektron is eenvoudig; alkalimetalen zijn dus zeer reactief. Verder neemt de reactiviteit toe in groep 1 van het periodiek systeem.
Figuur 01: Natriumhydroxide – Een hydroxide van een alkalimetaal
Deze metalen vormen ionische verbindingen met andere elektronegatieve atomen. Nauwkeuriger gezegd verwijst de term alkali naar het carbonaat of het hydroxide van een alkalimetaal. Ze hebben ook basiseigenschappen. Ze zijn bitter van smaak, glibberig en reageren met zuren om ze te neutraliseren.
Wat is Base?
Definities
Verschillende wetenschappers hebben 'basis' anders gedefinieerd. Arrhenius definieert het als een stof die OH-ionen afstaat aan de oplossing. Bronsted-Lowry definieert een base als een stof die een proton kan accepteren. Volgens Lewis is elke elektronendonor een base. Volgens de Arrhenius-definitie moet een verbinding een hydroxide-anion hebben en het vermogen om het als een hydroxide-ion te doneren om een base te zijn. Volgens Lewis en Bronsted-Lowry kunnen er echter moleculen zijn die geen hydroxiden bevatten, maar als base kunnen werken. NH3 is bijvoorbeeld een Lewis-base, omdat het het elektronenpaar aan stikstof kan doneren. Evenzo is Na2CO3 een Bronsted-Lowry-base zonder hydroxidegroepen, maar kan waterstof bevatten.
Eigenschappen
Basten hebben een glibberig zeepachtig gevoel en een bittere smaak. Ze reageren gemakkelijk met zuren en produceren water- en zoutmoleculen. Bijtende soda, ammoniak en bakpoeder zijn enkele van de meest voorkomende basen. We kunnen deze verbindingen in twee groepen indelen, afhankelijk van hun vermogen om te dissociëren en hydroxide-ionen te produceren. Het zijn sterke en zwakke basen. Sterke basen zoals NaOH, KOH, kunnen volledig ioniseren in een oplossing, om ionen te geven. Zwakke basen zoals NH3 dissociëren gedeeltelijk en geven minder hydroxide-ionen.
Figuur 02: Bariumhydroxide – een basis van groep 2-element barium
Verder is Kb de basisdissociatieconstante. Het geeft het vermogen aan om hydroxide-ionen van een zwakke base te verliezen. Om te controleren of een stof een base is of niet, kunnen we verschillende indicatoren gebruiken, zoals lakmoespapier of pH-papier. Deze verbindingen vertonen een pH-waarde hoger dan 7, en het verandert rode lakmoes in blauw.
Wat is het verschil tussen alkali en base?
Groep 1-metalen worden alkali genoemd, of beter gezegd, hun carbonaten en hydroxiden worden alkali genoemd. Ze hebben echter basiseigenschappen; dus zijn ze een subset van basen. Het belangrijkste verschil tussen alkali en base is dat de groep 1-elementen worden gecategoriseerd als alkali-elementen, terwijl elk element of elke verbinding met basiseigenschappen wordt gecategoriseerd als een base. Daarom zijn alle alkaliën basen, maar niet alle basen zijn alkaliën. Een ander significant verschil tussen alkali en base is dat de alkali ionische zouten vormt, terwijl de basen dat niet noodzakelijkerwijs zijn.
De onderstaande infographic over het verschil tussen alkali en base toont deze verschillen in tabelvorm.
Samenvatting – Alkali versus basis
We gebruiken de twee termen alkali en base vaak door elkaar, maar het zijn twee verschillende termen. Het belangrijkste verschil tussen alkali en base is dat de groep 1-elementen worden gecategoriseerd als alkali-elementen, terwijl elk element of elke verbinding met basiseigenschappen wordt gecategoriseerd als een base.
