Dubbele verplaatsing versus zure basereacties
Tijdens een chemische reactie veranderen alle reactanten van vorm en produceren ze nieuwe verbindingen met nieuwe eigenschappen. Er zijn verschillende manieren om te detecteren of er een chemische reactie plaatsvindt. Bijvoorbeeld verwarming/koeling, kleurverandering, gasproductie en neerslagvorming. Er zijn ook veel soorten reacties. Dubbele verdringingsreacties en zuur-basereacties zijn twee van dergelijke typen.
Wat is een dubbele verplaatsingsreactie?
Dit soort reacties worden ook wel dubbele vervangingsreacties genoemd. Wanneer twee verbindingen met elkaar reageren, wisselen ze hun positieve en negatieve ionen met elkaar uit. Dit type reacties heeft de volgende algemene formule.
AB +CD → AD + BC
Meestal zijn AB en CD ionische verbindingen. Daarom hebben ze in waterig medium de vorm van ionen (A+ en B–, C+ en D–). A en C zijn kationen en B en D zijn anionen. Het kation van AB (dat is A) vormt een nieuwe verbinding met het anion van CD (dat is D). En dit gebeurt omgekeerd. Dus om te concluderen, een dubbele verplaatsingsreactie is waar kationen en anionen van twee verbindingen van partner wisselen. Er zijn drie soorten dubbele verdringingsreacties zoals precipitatiereacties, neutralisatiereacties en gasvormende reacties. Bij precipitatiereacties zal een van de nieuwe verbindingen in vaste toestand zijn. We nemen bijvoorbeeld de reactie tussen zilvernitraat (AgNO3) en HCl. Ag+ en H+ zijn monovalente kationen, en NO3–en Cl– zijn monovalente anionen. Wanneer deze wisselpartners AgCl en HNO3 vormen. Van deze twee producten is AgCl een neerslag.
AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3
Zoals in het bovenstaande voorbeeld zijn alle kationen en anionen eenwaardig. Dus bij het uitwisselen van evenwichtige vergelijking kan automatisch worden verkregen. Maar als de valentie in ionen anders is, moeten de vergelijkingen in evenwicht zijn. En bij het schrijven van de producten moet de valentie zorgvuldig worden overwogen. Neem het volgende voorbeeld. De kationen zijn Fe 3+ en H+, terwijl de anionen O2 zijn 2- en Cl– Daarom, na het schrijven van de producten, kan de vergelijking worden gebalanceerd zoals hieronder.
Fe2O3 + 6 HCl → 2 FeCl3 + 3 H 2O
Wat is een zuur-base-reactie?
Normaal gesproken identificeren we een zuur als een protondonor. Zuren kunnen in twee worden onderverdeeld, op basis van hun vermogen om te dissociëren en protonen te produceren. Sterke zuren zoals HCl, HNO3 worden volledig geïoniseerd in een oplossing om protonen te geven. Zwakke zuren zoals CH3COOH zijn gedeeltelijk dissocieert en geven minder protonen. In de pH-schaal vertegenwoordigen 1-6 zuren. Een zuur met pH 1 is naar verluidt erg sterk en naarmate de pH-waarde stijgt, neemt de zuurgraad af. Basen hebben een hydroxide-anion en kunnen het als een hydroxide-ion doneren om een base te zijn. Zuurbasereacties zijn neutralisatiereacties. Wanneer een zuur en een base reageren, wordt een zout en water gevormd. Water ontstaat door de combinatie van H+ ionen en vormt het zuur en OH– ionen uit de base. Daarom is dit ook een soort dubbele verplaatsingsreactie.
Wat is het verschil tussen dubbele verplaatsingsreactie en zuur-basereactie?
• Zuur-basereacties zijn een soort dubbele verdringingsreactie.
• Bij zuur-basereacties is water een product (een ander product is een zout), terwijl het bij andere dubbele verdringingsreacties niet noodzakelijk vereist is.
