Het belangrijkste verschil tussen calciumchloride en magnesiumchloride is dat het calciumchloride een calciumkation met twee chloride-anionen bevat, terwijl het magnesiumchloride een magnesiumkation met twee chloride-anionen bevat.
Zowel calciumchloride als magnesiumchloride zijn zoutverbindingen die kationen en anionen bevatten. Dit zijn vaste stoffen bij kamertemperatuur die zeer goed oplosbaar zijn in water. Bovendien worden deze beide gebruikt voor stofbeheersing. Laten we er meer over vertellen.
Wat is calciumchloride?
Calciumchloride is een anorganisch zout met een calciumion geassocieerd met twee chloride-ionen. De chemische formule van deze verbinding is CaCl2. De molaire massa is 110,9 g/mol. Bij kamertemperatuur bestaat het als een kristallijne witte vaste stof. Bovendien is het hygroscopisch en lost het gemakkelijk op in water. Daarom kunnen we het als droogmiddel gebruiken. Het is verkrijgbaar in de watervrije vorm of in de gehydrateerde vorm. De smelt- en kookpunten van het watervrije calciumchloride zijn respectievelijk 775 °C en 1, 935 °C. De belangrijkste methode voor het produceren van calciumchloride is als bijproduct van het Solvay-proces. Het gebruikt kalksteen.
2 NaCl + CaCO3 → Na2CO3 + CaCl 2
Een van de belangrijkste toepassingen van deze verbinding is als ontdooimiddel. Het ontdooit door het deprimerende vriespunt van water.
Figuur 01: Calciumchloridekristallen
De op één na grootste toepassing is dat het wordt gebruikt als stofbeheersingsmiddel. Door zijn hygroscopische eigenschappen kan een geconcentreerde oplossing een vloeibare laag op het vuil van het wegdek houden. Daarom regelt het het stof. Bovendien kan het de waterhardheid verhogen. Bijv.: om de hardheid van water in zwembaden te verhogen.
Wat is magnesiumchloride?
Magnesiumchloride is een anorganisch zout met een magnesiumion geassocieerd met twee chloride-ionen. De chemische formule van deze verbinding is MgCl2. De molmassa is 95 g/mol. Het smeltpunt en de kookpunten zijn respectievelijk 714 °C en 1, 412 °C. Bij kamertemperatuur bestaat het als een witte of kleurloze kristallijne vaste stof. Het is zeer goed oplosbaar in water en is ook verkrijgbaar in gehydrateerde vormen. We kunnen de hydraatvorm extraheren uit pekel- of zeewater. Er zijn verschillende hydraten van deze verbinding die 2, 4, 6, 8 of 12 watermoleculen bevatten. Deze hydraten verliezen deze watermoleculen bij verhitting. We kunnen deze verbinding maken via het Dow-proces. Daar regenereert magnesiumchloride uit magnesiumhydroxide bij de reactie met zoutzuur.
Mg(OH)2(s) + 2 HCl → MgCl2(aq)+ 2 H2O(l)
Een belangrijke toepassing van watervrij magnesiumchloride is dat het nuttig is als voorloper voor de productie van magnesiummetaal.
Figuur 02: Magnesiumchloridekristallen
We kunnen dit metaal produceren via elektrolyse van MgCl2. Bovendien kunnen we deze verbinding gebruiken voor stofbeheersing, vaste stabilisatie, vermindering van winderosie, enz. Een ander belangrijk punt is dat we MgCl2 gebruiken als katalysatordrager voor Ziegler-Natta-katalysator.
Wat is het verschil tussen calciumchloride en magnesiumchloride?
Calciumchloride is een anorganisch zout met een calciumion geassocieerd met twee chloride-ionen. Daarom is de chemische formule van deze verbinding CaCl2. Zijn molaire massa is 110,9 g/mol. Bovendien zijn de smelt- en kookpunten van het watervrije calciumchloride respectievelijk 775 °C en 1, 935 °C. Magnesiumchloride is een anorganisch zout met een magnesiumion geassocieerd met twee chloride-ionen. Daarom is de chemische formule van deze verbinding MgCl2. Zijn molaire massa is 95 g/mol. Daarnaast zijn het smeltpunt en het kookpunt van het watervrije magnesiumchloride respectievelijk 714 °C en 1, 412 °C. Deze verbindingen hebben verschillende toepassingen, maar één gemeen; beide zijn belangrijke stofbeheersingsmiddelen.
Samenvatting – Calciumchloride versus magnesiumchloride
Zowel calcium als magnesiumchloride zijn belangrijk als stofbestrijdingsmiddelen. Het verschil tussen calciumchloride en magnesiumchloride is dat het calciumchloride een calciumkation met twee chloride-anionen bevat, terwijl het magnesiumchloride een magnesiumkation met twee chloride-anionen bevat.
