Het belangrijkste verschil tussen calciumlactaat en calciumcarbonaat is dat het calciumlactaat twee lactaationen bevat voor elk calciumion, terwijl het calciumcarbonaat één carbonaation per elk calciumion bevat. Bovendien verschillen ze ook allebei in de toepassing.
Zowel calciumlactaat als calciumcarbonaat zijn anorganische zouten. Beide verbindingen zijn nuttig als calciumsupplementen om lage calciumspiegels in het bloed te behandelen voor mensen die niet genoeg calcium uit hun dieet krijgen. Laten we meer details over deze verbindingen bespreken en daarbij het verschil tussen calciumlactaat en calciumcarbonaat onderscheiden.
Wat is calciumlactaat?
Calciumlactaat is een anorganisch zout met de chemische formule C6H10CaO6 Het bevat twee lactaationen per calciumkation. De molaire massa is 218,22 g/mol, en het verschijnt als een wit of gebroken wit poeder. Het smeltpunt is 240 °C. Bovendien heeft het lactaatanion chiraliteit; het heeft dus D- en L-isomeren. Gewoonlijk synthetiseren en metaboliseren levende organismen het L-isomeer. Sommige bacteriën kunnen echter ook het D-isomeer synthetiseren. Verder vormt deze verbinding verschillende hydraten; het meest voorkomende hydraat is de pentahydraatvorm.
Figuur 01: Chemische structuur van calciumlactaat
We kunnen calciumlactaat produceren via de reactie van melkzuur met calciumcarbonaat (of calciumhydroxide). Bij productie op industriële schaal is de gebruikelijke productiestrategie de fermentatie van koolhydraten in aanwezigheid van calciumcarbonaat of hydroxide.
De belangrijkste toepassingen van deze verbinding zijn in de geneeskunde; het wordt gebruikt als een antacidum. Bovendien is het nuttig om hypocalciëmie (de medische term voor calciumtekort) te behandelen. We hoeven deze verbinding niet met voedsel in te nemen omdat ons lichaam deze verbinding bij verschillende pH-waarden kan opnemen. Daarnaast kunnen we deze verbinding ook in verschillende mondspoelingen vinden.
Wat is calciumcarbonaat?
Calciumcarbonaat is een anorganisch zout met de chemische formule CaCO3 Daarom bevat het één carbonaatanion per calciumkation. De molaire massa is 100 g/mol en het ziet eruit als een fijn wit poeder met een kalkachtige smaak. Het smeltpunt is 1, 339 °C en het heeft geen kookpunt omdat het bij hoge temperaturen ontbonden wordt.
Als we kijken naar het voorkomen van dit zout, bestaat het op de aardkorst als calciummineralen zoals calciet, aragoniet, enz. Eierschalen, slakkenhuizen en zeeschelpen zijn de biologische bronnen. Bovendien kunnen we deze verbinding bereiden via mijnbouw of steengroeven van de bovengenoemde minerale afzettingen. Als alternatief kunnen we het produceren door calciumoxide te laten reageren met water; dit geeft calciumhydroxide. Daarna moeten we koolstofdioxide door dit product leiden om calciumcarbonaat te krijgen.
Figuur 02: Chemische structuur van calciumcarbonaat
De belangrijkste toepassingen van deze verbinding zijn voornamelijk in de bouwsector, waar het belangrijk is als bouwmateriaal. Daarom is het een veelgebruikt ingrediënt in cement. Bovendien is het het hoofdbestanddeel van schoolbordkrijt. Er zijn ook gezondheids- en dieettoepassingen. Het is een goedkoop voedingssupplement met calcium. Daarnaast kunnen we het gebruiken als fosfaatbinder om hyperfosfatemie te behandelen. Afgezien daarvan is het nuttig als vulmiddel voor tabletten in de farmaceutische industrie.
Wat is het verschil tussen calciumlactaat en calciumcarbonaat?
Calciumlactaat is een anorganisch zout met de chemische formule C6H10CaO6 Het bevat twee lactaationen voor elk calciumion. Onder belangrijke chemische gegevens is de molaire massa van deze verbinding 218,22 g/mol en het smeltpunt is 240 °C. Bovendien is calciumlactaat nuttig als antacidum, om hypocalciëmie te behandelen, als ingrediënt in mondspoelingen en ook als voedseladditief. Calciumcarbonaat daarentegen is een anorganisch zout met de chemische formule CaCO3 Het bevat één carbonaation per calciumion. De molaire massa is 100 g/mol en het smeltpunt is 1, 339 °C. Daarnaast is het bruikbaar als bouwmateriaal, als schoolbordkrijt, als goedkoop calciumsupplement in de voeding, enz. Onderstaande infographic geeft meer details over het verschil tussen calciumlactaat en cacalciumcarbonaat.
Samenvatting – Calciumlactaat versus calciumcarbonaat
Zowel calciumlactaat als calciumcarbonaat zijn anorganische zouten van calcium. Het verschil tussen calciumlactaat en calciumcarbonaat is dat calciumlactaat twee lactaationen bevat voor elk calciumion, terwijl calciumcarbonaat één carbonaation per elk calciumion bevat.
