Het belangrijkste verschil tussen tin(II)chloride en tin(II)chloride is dat tin(II)chloride de +4 oxidatietoestand van tin heeft, terwijl tin(II)chloride de +2 oxidatietoestand van tin heeft.
De namen tin en stanno verwijzen naar het chemische element tin met twee verschillende oxidatietoestanden. Stannichloride is tin(IV)chloride, terwijl tin(II)chloride tin(II)chloride is.
Wat is stannichloride?
Stannichloride is tin(IV)chloride. Het is ook bekend als tintetrachloride, een anorganische verbinding met de chemische formule SnCl4. Deze verbinding is een kleurloze hygroscopische vloeistof die bij contact met lucht rookt. Het heeft een bijtende geur. Deze verbinding is belangrijk als voorloper voor de productie van andere tinhoudende verbindingen. Het werd ontdekt door de wetenschapper Andreas Libavius.
Figuur 01: Stannic Chloride Compound
We kunnen tinchloride bereiden via de reactie tussen chloorgas en tinmetaal bij 115 graden Celsius. Bovendien stolt deze verbinding bij een temperatuur van ongeveer min 33 graden Celsius. Deze stolling geeft monokliene kristallen, en deze structuur is isostructureel met SnBr4. Er zijn verschillende bekende hydraten van tinchloride, zoals de pentahydraatvorm. De gehydrateerde structuur heeft extra watermoleculen die de stannichloride-moleculen met elkaar verbinden door middel van waterstofbruggen.
Bij het overwegen van het gebruik van stannichloride, is de belangrijkste toepassing van deze verbinding als een voorloper van organotinverbindingen die nuttig zijn als katalysatoren en polymeerstabilisatoren. We kunnen deze verbinding gebruiken in het sol-gel-proces om SnO2-coating, nanokristallen van SnO2 enz. te bereiden.
Wat is tinchloride?
Tan(II)chloride is tin(II)chloride. Het verschijnt als een witte kristallijne vaste stof met de chemische formule SnCl2. De belangrijkste vorm van deze verbinding is de dihydraatvorm, maar de waterige oplossingen van tin(II)chloride hebben de neiging hydrolyse te ondergaan wanneer de oplossing heet is. Bovendien wordt SnCl2 veel gebruikt als reductiemiddel en is het ook belangrijk in elektrolytische baden voor vertinnen. Deze witte vaste stof is geurloos, wat een verschil is met tinchloride.
Het SnCl2-molecuul heeft een eenzaam elektronenpaar; daarom heeft dit molecuul een gebogen geometrie in zijn gasfase. Wanneer de vaste toestand van tin(II)chloride wordt beschouwd, vormt het een ketenstructuur die is verbonden via chloridebruggen.
Figuur 02: Structuren van tinchloride in verschillende fasen
We kunnen tin(II)chloride bereiden via de inwerking van droog halogeenchloridegas op tinmetaal. We kunnen de dihydraatvorm produceren door een vergelijkbare reactie met behulp van het HCl-zuur. Daarna moet het water dat in de oplossing aanwezig is zorgvuldig worden verwijderd door middel van verdamping om de kristallen van dihydraat tin(II)chloride te krijgen. Deze dihydraatvorm kan gedehydrateerd worden tot een watervrije vorm met behulp van azijnzuuranhydride.
Er zijn veel verschillende toepassingen van tin(II)chloride, waaronder het vertinnen van staal, als beitsmiddel bij het verven van textiel omdat het heldere kleuren geeft met sommige kleurstoffen, als een beschermend middel tegen glazuurerosie in tandpasta, als katalysator in de productie van PLA-kunststof, als reductiemiddel, enz.
Wat is het verschil tussen stanni- en tinchloride?
De namen tin en stanno verwijzen naar het chemische element tin met twee verschillende oxidatietoestanden. Het belangrijkste verschil tussen stanni- en tinchloride is dat tinchloride de +4-oxidatietoestand van tin heeft, terwijl tinchloride de +2-oxidatietoestand van tin heeft. Bij het overwegen van de bereiding van deze twee verbindingen kan tinchloride worden gemaakt via de reactie tussen chloorgas en tinmetaal bij 115 graden Celsius. Stannochloride kan worden gemaakt door de werking van droog halogeenchloridegas op tinmetaal.
Hieronder infographic geeft een overzicht van meer verschillen tussen stanni- en tin(II)chloride.
Samenvatting – Stannic versus tinchloride
De namen tin en stanno verwijzen naar het chemische element tin met twee verschillende oxidatietoestanden. Het belangrijkste verschil tussen stanni- en tinchloride is dat tinchloride de +4-oxidatietoestand van tin heeft, terwijl tinchloride de +2-oxidatietoestand van tin heeft.
