Het belangrijkste verschil tussen enthalpie van verneveling en bindingsdissociatie is dat enthalpie van verneveling de energie beschrijft die nodig is om een molecuul in zijn atomen te scheiden, terwijl de enthalpie van bindingsdissociatie de dissociatie van chemische bindingen in een molecuul beschrijft.
Soms zijn de enthalpie van verneveling en enthalpie van bindingsdissociatie hetzelfde voor sommige eenvoudige verbindingen als er eenvoudige bindingen zijn. Dit komt omdat, in eenvoudige verbindingen, dissociatie van bindingen de atomen vormt waaruit het molecuul is gemaakt.
Wat is enthalpie van verneveling?
Enthalpie van verneveling is de verandering in enthalpie die optreedt wanneer een chemische stof volledig in zijn atomen wordt gescheiden. Deze chemische stof kan een chemisch element of een chemische verbinding zijn. We kunnen deze enthalpieverandering aanduiden als ΔHat Tijdens het proces van verneveling worden alle soorten chemische bindingen afgebroken en wordt er geen gevormd. Daarom is de enthalpie van verneveling altijd een positieve waarde. De standaard enthalpiewaarde voor deze enthalpieverandering is "standaard enthalpie van verneveling". De standaardomstandigheden die in dit verband worden beschouwd, zijn de temperatuur van 268,15 K en de druk van 1 bar.
Bijvoorbeeld, enthalpie van verneveling voor watermolecuul verwijst naar de energie die nodig is om de twee waterstofatomen en het zuurstofatoom in het watermolecuul te scheiden. Met andere woorden, de enthalpie van verneveling voor water is de som van de bindingsdissociatie-energieën van twee O-H-bindingen. Evenzo is de enthalpie van verneveling voor een elementaire vaste stof de enthalpie van sublimatie voor die stof, omdat sublimatie de omzetting van de vaste stof in een monoatomair gas bij verdamping inhoudt.
Wat is enthalpie van bindingsdissociatie?
Enthalpie van bindingsdissociatie beschrijft de enthalpieverandering die optreedt tijdens de dissociatie van een chemische binding. Met andere woorden, het is de maat voor de sterkte van een chemische binding. Daarom kunnen we zeggen dat standaard enthalpieverandering die optreedt wanneer chemische binding A-B wordt afgebroken door hemolyse en fragmenten A en B de enthalpie is van bindingsdissociatie. Als het molecuul dat we beschouwen een diatomisch molecuul is, dan is de bindingsdissociatie-enthalpie gelijk aan de enthalpie van verneveling. Gewoonlijk zijn de A- en B-fragmenten die door deze bindingsdissociatie worden gegeven, radicale soorten. We kunnen de enthalpie van bindingsdissociatie aanduiden als DH0
Er zijn verschillende methoden die we kunnen gebruiken om de bindingsdissociatie te meten, zoals spectrometrische bepaling van energieniveaus, generatie van radicalen door pyrolyse of fotolyse, metingen van chemische kinetiek en evenwicht, verschillende calorimetrische en elektrochemische methoden, enz.
Wat is het verschil tussen enthalpie van verneveling en bindingsdissociatie?
Het belangrijkste verschil tussen enthalpie van verneveling en bindingsdissociatie is dat enthalpie van verneveling de energie beschrijft die nodig is om een molecuul in zijn atomen te scheiden, terwijl de enthalpie van bindingsdissociatie de dissociatie van chemische bindingen in een molecuul beschrijft. De bindingsdissociatie-enthalpie en enthalpie van verneveling zijn altijd positieve waarden. Soms zijn de enthalpie van verneveling en enthalpie van bindingsdissociatie hetzelfde voor sommige eenvoudige verbindingen als er eenvoudige bindingen zijn. Deze termen verschillen echter meestal van elkaar.
Hieronder infographic tabellen meer verschillen tussen enthalpie van verneveling en binding dissociatie.
Samenvatting – Enthalpie van verneveling versus bindingsdissociatie
Enthalpie van verneveling en dissociatie van bindingen kunnen voor sommige eenvoudige verbindingen door elkaar worden gebruikt, maar ze zijn niet altijd equivalent. Het belangrijkste verschil tussen enthalpie van verneveling en bindingsdissociatie is dat enthalpie van verneveling de energie beschrijft die nodig is om een molecuul in zijn atomen te scheiden, terwijl de enthalpie van bindingsdissociatie de dissociatie van chemische bindingen in een molecuul beschrijft.
