Het belangrijkste verschil tussen waterstofbromide en waterstofbromide is dat waterstofbromide een molecuul is met een waterstofatoom gebonden aan een broomatoom via een covalente chemische binding, terwijl waterstofbromide een sterk zuur is dat wordt gevormd door het oplossen van waterstofbromide in water.
Waterstofbromide is een eenvoudige anorganische verbinding. Het bevat een waterstofatoom met een enkele covalente binding met een broomatoom. Wanneer deze stof in water wordt opgelost, vormt het broomwaterstofzuur.
Wat is waterstofbromide?
Waterstofbromide is een anorganische verbinding met de chemische formule HBr. Het is een diatomische moleculaire verbinding en we kunnen het categoriseren als een waterstofhalogenide. In zuivere vorm is waterstofbromide een kleurloos gas en heeft het een scherpe geur. Bovendien is HBr oplosbaar in water, alcohol en sommige andere organische oplosmiddelen.
Figuur 01: Structuur van waterstofbromidemolecuul
Deze stof is zeer goed oplosbaar in water. Het kan waterstofbromide vormen wanneer opgelost in water en verzadigd tot ongeveer 68,85%. Zowel de watervrije vorm als de waterige vorm van waterstofbromide zijn belangrijke reagentia bij de bereiding van bromideverbindingen.
Waterstofbromide is belangrijk bij de productie van anorganische en organische broomverbindingen. Bovendien levert de vrije-radicaaladditie van HBr aan alkenen alkylbromiden op. Deze alkylerende middelen zijn belangrijke voorlopers van vetaminederivaten.
We kunnen waterstofbromide industrieel bereiden door waterstof en broom te combineren bij temperaturen tussen 200 en 400 graden Celsius. Meestal wordt deze reactie gekatalyseerd door platina of asbest. Afgezien daarvan wordt de laboratoriumsynthese van waterstofbromide voornamelijk gedaan door destillatie van een oplossing van natriumbromide of kaliumbromide met fosforzuur of zwavelzuur.
Als we kijken naar de veiligheid met betrekking tot waterstofbromide, is het zeer corrosief en irriterend bij inademing; dus moeten we zorgvuldig omgaan met deze stof.
Wat is waterstofbromide?
Broomzuur is een sterk zuur dat wordt bereid door waterstofbromide op te lossen in water. Het is een sterker zuur dan zoutzuur, maar minder zuur dan joodwaterstof. Dit is echter een van de sterkst bekende minerale zuren. Dit zuur ziet eruit als een kleurloze/vage gele vloeistof en heeft een scherpe geur.
Figuur 02: Uiterlijk van waterstofbromide
Broomzuur heeft veel toepassingen, waaronder het gebruik van dit zuur bij de productie van anorganische bromiden, vooral de bromiden van zink, calcium en natrium. Verder is het een nuttig reagens bij het genereren van organobromineverbindingen. Broomwaterstofzuur kan alkyleringsreacties en de extractie van bepaalde ertsen katalyseren.
Als we kijken naar de synthese van waterstofbromide, kan het in het laboratorium worden bereid via de reactie tussen Br2, SO2 en water. Deze reactie geeft waterstofbromide en zwavelzuur als bijproduct. De typische productiemethode voor laboratoria is echter de productie van watervrij HBr, dat vervolgens wordt opgelost in water.
Wat is het verschil tussen waterstofbromide en waterstofbromide?
Broomzuur is de waterige vorm van waterstofbromide. Het belangrijkste verschil tussen waterstofbromide en waterstofbromide is dat waterstofbromide een molecuul is met een waterstofatoom gebonden aan een broomatoom via een covalente chemische binding, terwijl waterstofbromide een sterk zuur is dat wordt gevormd door het oplossen van waterstofbromide in water.
Hieronder infographic tabellen meer verschillen tussen waterstofbromide en waterstofbromide.
Samenvatting – Waterstofbromide versus waterstofbromide
Broomzuur is de waterige vorm van waterstofbromide. Het belangrijkste verschil tussen waterstofbromide en waterstofbromide is dat waterstofbromide een molecuul is met een waterstofatoom gebonden aan een broomatoom via een covalente chemische binding, terwijl waterstofbromide een sterk zuur is dat wordt gevormd door het oplossen van waterstofbromide in water.
