Het belangrijkste verschil tussen calciumacetaat en calciumcarbonaat is dat calciumcarbonaat een grote hoeveelheid elementair calcium bevat dan calciumacetaat.
Calciumacetaat is een chemische verbinding die kan worden geïdentificeerd als een calciumzout van azijnzuur. Calciumcarbonaat is een carbonaat van calcium en heeft de chemische formule CaCO3. Beide zijn calciumzoutverbindingen met een ionisch karakter.
Wat is calciumacetaat?
Calciumacetaat is een chemische verbinding die kan worden geïdentificeerd als een calciumzout van azijnzuur. Deze verbinding heeft de chemische formule Ca(C2H3O2)2. Hoewel de standaardnaam van deze verbinding calciumacetaat is, is de systemische naam calciumethanoaat. Het werd ook wel acetaat van kalk genoemd.
Figuur 01: Chemische structuur van calciumacetaat
De productie van calciumacetaat kan worden bereikt door calciumcarbonaat of gehydrateerde kalk in azijn te laten weken. De bronnen van calciumcarbonaat zijn eierschalen, kalksteen, marmer en andere carbonaatgesteenten.
Er zijn verschillende toepassingen van calciumacetaat, waaronder het verlagen van het fosfaatgeh alte in het bloed, als voedseladditief, als stabilisator voor voedselproducten, de productie van tofu, als uitgangsmateriaal voor de productie van aceton, enz.
De molaire massa van calciumacetaat is 158,16 g/mol. Het verschijnt als een witte vaste stof die hygroscopisch is. Bovendien is deze stof licht geurend met een azijnzuurgeur. De dichtheid van calciumacetaat is ongeveer 1,5 g/cm3. Bij het smeltpunt of bij hogere temperaturen kunnen we de ontleding van calciumacetaat in calciumcarbonaat en aceton waarnemen. Bovendien is calciumacetaat enigszins oplosbaar in methanol en hydrazine, terwijl het onoplosbaar is in aceton, ethanol en benzeen.
Wat is calciumcarbonaat?
Calciumcarbonaat is een carbonaat van calcium met de chemische formule CaCO3. Calciumcarbonaat komt van nature voor als kalksteen, krijt, calciet, enz. Daarom is het een veel voorkomende stof in gesteenten. Bijv.: calciet of aragoniet (kalksteen bevat beide vormen). Calciumcarbonaat komt voor als witte hexagonale kristallen of poeder en is geurloos.
Figuur 02: Calciumcarbonaat vaste vorm
Bovendien heeft calciumcarbonaat een kalkachtige smaak. De molaire massa van deze verbinding is 100 g/mol en het smeltpunt is 1, 339 ° C (voor de calcietvorm). Het heeft echter geen kookpunt omdat deze verbinding ontleedt bij hoge temperaturen. We kunnen deze verbinding krijgen door calciumhoudende mineralen te ontginnen. Maar deze vorm is niet zuiver. We kunnen een pure vorm verkrijgen met behulp van een pure ontgonnen bron zoals marmer. Wanneer calciumcarbonaat reageert met zuren, vormt het CO2-gas. Wanneer het reageert met water, vormt het calciumhydroxide. Daarnaast kan het thermische ontleding ondergaan, waarbij CO2-gas vrijkomt.
Wat is het verschil tussen calciumacetaat en calciumcarbonaat?
Calciumacetaat is een chemische verbinding die kan worden geïdentificeerd als een calciumzout van azijnzuur. Calciumcarbonaat is een carbonaat van calcium met de chemische formule CaCO3. Het belangrijkste verschil tussen calciumacetaat en calciumcarbonaat is dat calciumacetaat een lagere hoeveelheid elementair calcium bevat, terwijl calciumcarbonaat een grote hoeveelheid elementair calcium bevat.
De onderstaande infographic presenteert de verschillen tussen calciumacetaat en calciumcarbonaat in tabelvorm voor zij aan zij vergelijking.
Samenvatting – Calciumacetaat versus calciumcarbonaat
Zowel calciumacetaat als calciumcarbonaat zijn ionische verbindingen. Het belangrijkste verschil tussen calciumacetaat en calciumcarbonaat is hun elementair calciumgeh alte. Calciumcarbonaat bevat een grote hoeveelheid elementair calcium dan calciumacetaat
