Het belangrijkste verschil tussen calciumcarbonaat en calciumoxide is dat calciumcarbonaat de neiging heeft om te ontleden bij verhitting tot hoge temperaturen, terwijl calciumoxide zeer stabiel is bij warmtebehandeling.
Calciumcarbonaat en calciumoxide zijn belangrijke anorganische verbindingen van calciummetaal. Deze stoffen hebben verschillende toepassingen in industrieën.
Wat is calciumcarbonaat?
Calciumcarbonaat is een carbonaat van calcium met de chemische formule CaCO3 Deze verbinding komt van nature voor als kalksteen, krijt, calciet, enz. Daarom is het een veel voorkomende stof in rotsen. Bijv.: calciet of aragoniet (kalksteen bevat beide vormen). Calciumcarbonaat komt voor als witte hexagonale kristallen of poeder en is geurloos.
Figuur 01: Uiterlijk van calciumcarbonaat
Bovendien heeft calciumcarbonaat een kalkachtige smaak. De molaire massa van deze verbinding is 100 g/mol en het smeltpunt is 1, 339 ° C (voor de calcietvorm). Het heeft echter geen kookpunt omdat deze verbinding ontleedt bij hoge temperaturen. We kunnen deze verbinding krijgen door de calciumhoudende mineralen te ontginnen. Maar deze vorm is niet zuiver. We kunnen een pure vorm verkrijgen met behulp van een pure ontgonnen bron zoals marmer. Wanneer calciumcarbonaat reageert met zuren, vormt het CO2 gas. Wanneer het reageert met water, vormt het calciumhydroxide. Daarnaast kan het thermische ontleding ondergaan, waarbij CO2 gas vrijkomt.
Wat is calciumoxide?
Calciumoxide is een anorganische verbinding met de chemische formule CaO. Het wordt ook ongebluste kalk of verbrande kalk genoemd. We kunnen deze stof omschrijven als een witte, bijtende, alkalische en kristallijne verbinding. Het is ook geurloos.
Figuur 02: Uiterlijk van calciumoxide
Wat betreft de bereiding van calciumoxide, deze stof wordt meestal vervaardigd door de thermische ontleding van kalksteen of zeeschelpen die calciumcarbonaat bevatten in een kalkoven. Bij dit bereidingsproces moeten we de reactanten verhitten tot boven de 625 graden Celsius. Deze warmtebehandeling wordt calcineren genoemd. Bij dit proces komt moleculair koolstofdioxide vrij, dat ongebluste kalk achterlaat. Omdat ongebluste kalk niet stabiel is, kan het spontaan reageren met kooldioxide wanneer het wordt afgekoeld, en na voldoende tijd zal het weer volledig worden omgezet in calciumcarbonaat. Daarom moeten we het met water verslappen om het als kalkpleister of kalkmortel te plaatsen.
Bij het overwegen van het gebruik van calciumoxide, is het belangrijkste gebruik in het basiszuurstofstaalproductieproces, waar het de zure oxiden, siliconenoxide, aluminiumoxide en ijzeroxide kan neutraliseren, waardoor een gesmolten slak ontstaat. Een andere belangrijke toepassing van calciumoxide is het gebruik ervan bij de productie van gasbetonblokken met verschillende dichtheden.
Wat is het verschil tussen calciumcarbonaat en calciumoxide?
Calciumcarbonaat is een carbonaat van calcium met de chemische formule CaCO3, terwijl Calciumoxide een anorganische verbinding is met de chemische formule CaO. Het belangrijkste verschil tussen calciumcarbonaat en calciumoxide is dat calciumcarbonaat de neiging heeft om te ontleden bij verhitting tot hoge temperaturen, terwijl calciumoxide zeer stabiel is bij warmtebehandeling.
Hieronder vindt u een samenvatting van de verschillen tussen calciumcarbonaat en calciumoxide in tabelvorm.
Samenvatting – Calciumcarbonaat versus calciumoxide
Calciumcarbonaat en calciumoxide zijn belangrijke anorganische verbindingen van calciummetaal. Het belangrijkste verschil tussen calciumcarbonaat en calciumoxide is dat calciumcarbonaat de neiging heeft om te ontleden bij verhitting tot hoge temperaturen, terwijl calciumoxide zeer stabiel is bij warmtebehandeling.
