Het belangrijkste verschil tussen natriumsulfaat en natriumsulfiet is dat het natriumsulfaat een sulfaatanion heeft dat bestaat uit één zwavelatoom en vier zuurstofatomen, terwijl het natriumsulfiet een sulfietanion heeft dat bestaat uit één zwavelatoom en drie zuurstofatomen. Bovendien is natriumsulfaat hygroscopisch, terwijl natriumsulfiet relatief minder oplosbaar is in water.
Zowel natriumsulfaat als natriumsulfiet zijn anorganische chemische verbindingen. Als we kijken naar de chemische formules van deze twee verbindingen, verschillen ze van elkaar door het aantal zuurstofatomen dat ze hebben.
Wat is natriumsulfaat?
Natriumsulfaat is een anorganische verbinding met de chemische formule Na2SO4 Het heeft ook verschillende gehydrateerde vormen. Het meest voorkomende hydraat is de decahydraatvorm. Alle watervrije en gehydrateerde vormen zijn witte kristallijne vaste stoffen. Bovendien is deze verbinding hygroscopisch.
Figuur 01: Natriumsulfaat
De molaire massa van deze verbinding is 142,04 g/mol (watervrije vorm). Het is geurloos en het smeltpunt en de kookpunten zijn 884 °C en 1, 429 °C. Daarom kan het orthorhombische of hexagonale kristalstructuren hebben. Wat nog belangrijker is, deze verbinding is zeer stabiel. Het is dus niet reactief ten opzichte van veel oxidatie- en reductiemiddelen. Bij hoge temperaturen wordt het echter via carbothermische reductie omgezet in natriumsulfide.
Afgezien daarvan is deze verbinding een neutraal zout. Daarom heeft de waterige oplossing van deze verbinding een pH van 7. Ook kan deze verbinding reageren met zwavelzuur waardoor het zuurzout natriumbisulfaat ontstaat. Bij het overwegen van de toepassingen van deze verbinding, is de decahydraatvorm nuttig bij het vervaardigen van wasmiddelen en vele andere grondstoffen. Bovendien is het belangrijk in het Kraft-proces en papierpulp.
Wat is natriumsulfiet?
Natriumsulfiet is een anorganische verbinding met de chemische formule Na2SO3 Het is een oplosbaar zout van zwaveligzuur. Het vormt als een product van zwaveldioxide-wassing in het brandstofgasontzwavelingsproces. Bovendien is het nuttig als conserveermiddel bij het bewaren van gedroogd fruit (om de kleur te behouden).
Figuur 02: Een watervrije vorm van natriumsulfiet
De molaire massa is 126,04 g/mol. Het smeltpunt is 33,4 ° C en bij hogere temperaturen ontleedt het; er is dus geen kookpunt hiervoor. Verder kan deze verbinding een bisulfietadduct vormen via reactie met aldehyden, ketonen, die sulfonzuur vormen. Het is nuttig bij het zuiveren van aldehyden of ketonen. Bovendien is deze verbinding niet erg stabiel; het kan zelfs door zwakke zuren worden afgebroken. En deze ontleding produceert zwaveldioxidegas. De normale pH van een verzadigde waterige oplossing is 9. Wanneer het echter wordt blootgesteld aan lucht, wordt het uiteindelijk omgezet in natriumsulfaat.
Wat is het verschil tussen natriumsulfaat en natriumsulfiet?
Het belangrijkste verschil tussen natriumsulfaat en natriumsulfiet is hun moleculaire structuur. Er zijn ook andere onderscheidbare verschillen tussen natriumsulfaat en natriumsulfiet in hun chemische en fysische eigenschappen zoals stabiliteit, oplosbaarheid, kook- en smeltpunten, enz.
De onderstaande infographic geeft meer details over het verschil tussen natriumsulfaat en natriumsulfiet in tabelvorm.
Samenvatting – Natriumsulfaat versus natriumsulfiet
Natriumsulfaat en natriumsulfiet zijn anorganische zouten van natrium. Het belangrijkste verschil tussen natriumsulfaat en natriumsulfiet is dat het natriumsulfaat een sulfaatanion heeft, dat één zwavelatoom en vier zuurstofatomen heeft, terwijl natriumsulfiet een sulfietanion heeft, dat één zwavelatoom en drie zuurstofatomen heeft.
