Het belangrijkste verschil tussen ammoniumsulfaat en natriumsulfaat is dat ammoniumsulfaat een scherpe, irriterende geur heeft, terwijl natriumsulfaat een geurloze stof is.
Ammoniumsulfaat en natriumsulfaat bevatten sulfaatanionen gebonden aan verschillende kationen: ammoniumkation en natriumkation. Daarom hebben deze stoffen ook verschillende chemische en fysische eigenschappen.
Belangrijkste voorwaarden
1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat is ammoniumsulfaat
3. Wat is natriumsulfaat
4. Vergelijking zij aan zij - Ammoniumsulfaat versus natriumsulfaat in tabelvorm
6. Samenvatting
Wat is ammoniumsulfaat?
Ammoniumsulfaat is een anorganische verbinding met de chemische formule (NH4)2SO4Deze stof bevat een ammoniumkation gekoppeld aan een sulfaatanion. Daarom heeft het twee ammoniumkationen per sulfaatanion. We kunnen deze stof noemen als een anorganisch zout van sulfaat met veel belangrijke toepassingen.
De molaire massa van ammoniumsulfaat is 132,14 g/mol. Deze verbinding verschijnt als fijne, hygroscopische korrels of kristallen. Verder kan het smeltpunt van deze verbinding variëren van 235 tot 280 °C; boven dit temperatuurbereik heeft de verbinding de neiging te ontleden. We kunnen een ammoniumsulfaatverbinding produceren door ammoniak te behandelen met zwavelzuur. Voor deze bereiding kunnen we een mengsel van ammoniakgas en waterdamp in een reactor gebruiken. Ook moeten we geconcentreerd zwavelzuur aan deze reactor toevoegen en dan zal de reactie tussen deze componenten ammoniumsulfaat vormen.
Figuur 01: Chemische structuur van ammoniumsulfaat
Bij het overwegen van de toepassingen van ammoniumsulfaat, kunnen we het als meststof gebruiken, voornamelijk voor alkalische bodems. Verder kunnen we het gebruiken bij de productie van insecticiden, herbiciden, fungiciden, enz. Daarnaast gebruiken we deze verbinding voor de zuivering van eiwitten via precipitatie in het biochemisch laboratorium. Het is ook nuttig als voedseladditief.
Wat is natriumsulfaat?
Natriumsulfaat is een anorganische verbinding met de chemische formule Na2SO4 Deze verbinding heeft verschillende gehydrateerde vormen. Onder hen is de meest voorkomende hydraatvorm de decahydraatvorm. Alle watervrije en gehydrateerde vormen komen voor als witte kristallijne vaste stoffen. Bovendien is natriumsulfaat hygroscopisch.
Figuur 02: Chemische structuur van natriumsulfaat
De molaire massa van natriumsulfaat is 142,04 g/mol (watervrije vorm). Het is geurloos en het smeltpunt en de kookpunten zijn 884 °C en 1, 429 °C. Daarom kan deze stof orthorhombische of hexagonale kristalstructuren hebben. Wat nog belangrijker is, natriumsulfaat is zeer stabiel. Het reageert niet op veel oxidatie- en reductiemiddelen. Bij hoge temperaturen kan de stof echter via carbothermische reductie in natriumsulfide worden omgezet.
Afgezien daarvan is deze verbinding een neutraal zout. Daarom heeft de waterige oplossing van deze verbinding een pH van 7. Daarnaast kan deze verbinding reageren met zwavelzuur waardoor het zuurzout natriumbisulfaat ontstaat. Bij het overwegen van de toepassingen van deze verbinding, is de decahydraatvorm nuttig bij het vervaardigen van wasmiddelen en vele andere grondstoffen. Bovendien is het belangrijk in het Kraft-proces en papierpulp.
Wat is het verschil tussen ammoniumsulfaat en natriumsulfaat?
Ammoniumsulfaat en natriumsulfaat bevatten kationen en anionen die aan elkaar zijn gebonden; ammoniumkation gebonden aan sulfaatanion, en natriumkation gebonden aan sulfaatanion. Als we twee monsters van deze verbindingen krijgen, kunnen we ze gemakkelijk onderscheiden door hun geur te voelen. Het belangrijkste verschil tussen ammoniumsulfaat en natriumsulfaat is dat ammoniumsulfaat een scherpe, irriterende geur heeft, terwijl natriumsulfaat een geurloze stof is.
De onderstaande infographic toont de verschillen tussen ammoniumsulfaat en natriumsulfaat in tabelvorm voor een zij aan zij vergelijking.
Samenvatting – Ammoniumsulfaat versus natriumsulfaat
Als we twee monsters van ammoniumsulfaat- en natriumsulfaatverbindingen krijgen, kunnen we ze gemakkelijk onderscheiden door hun geur te voelen. Het belangrijkste verschil tussen ammoniumsulfaat en natriumsulfaat is dat ammoniumsulfaat een scherpe, irriterende geur heeft, terwijl natriumsulfaat een geurloze stof is.
