Het belangrijkste verschil tussen ammoniumnitraat en ammoniumsulfaat is dat ammoniumnitraat het resultaat is van een reactie tussen ammoniak en salpeterzuur, terwijl ammoniumsulfaat wordt geproduceerd wanneer ammoniak reageert met zwavelzuur. Bovendien is ammoniumnitraat, gezien hun belangrijkste toepassing als meststof, beter geschikt voor zure bodems, terwijl ammoniumsulfaat beter geschikt is voor alkalische bodems.
Ammoniumnitraat en ammoniumsulfaat zijn twee zouten van ammoniak die voor verschillende doeleinden bruikbaar zijn. Bovendien is ammoniumnitraat ook nuttig als ingrediënt in explosieven, maar het wordt vooral in de landbouw als meststof gebruikt. Ammoniumsulfaat is ook een anorganisch zout van ammoniak. Het is belangrijk als meststof voor de bodem. Laten we eens kijken wat het verschil is tussen de twee zouten.
Wat is ammoniumnitraat?
Ammoniumnitraat is een anorganisch zout dat een nitraatanion bevat gekoppeld aan een ammoniumkation. Daarom kunnen we het een nitraatzout van ammoniumkation noemen. De chemische formule voor deze verbinding is NH4NO3 Deze verbinding bestaat als een witte kristalvaste stof die zeer goed oplosbaar is in water. We gebruiken het vooral voor agrarische doeleinden als stikstofrijke meststof. Een andere belangrijke toepassing is het gebruik ervan bij de productie van explosieven.
Figuur o1: Chemische structuur van ammoniumnitraat
De molaire massa van deze verbinding is 80.043 g/mol. Het verschijnt als een witgrijze vaste stof. Het smeltpunt van deze verbinding is 169,6 ° C, daarom ontleedt het boven 210 ° C. Het oplossen van deze verbinding in water is endotherm. Bij het overwegen van het voorkomen komt het voor als een natuurlijk mineraal, vaak in combinatie met halogenidemineralen. In het industriële productieproces kunnen we een zuur-base-reactie tussen ammoniak en salpeterzuur gebruiken om ammoniumnitraat te produceren. Daar zouden we ammoniak in watervrije vorm en salpeterzuur in geconcentreerde vorm moeten gebruiken.
Wat is ammoniumsulfaat?
Ammoniumsulfaat is een anorganische verbinding die een ammoniumkation bevat gekoppeld aan een sulfaatanion. De chemische formule van deze verbinding is (NH4)2SO4 Daarom heeft het twee ammoniumverbindingen kationen per sulfaatanion. Het is een anorganisch zout van sulfaat met veel belangrijke toepassingen.
Figuur o2: Chemische structuur van ammoniumsulfaat
De molaire massa is 132,14 g/mol; dus verschijnt het als fijne, hygroscopische korrels of kristallen. Bovendien varieert het smeltpunt van 235 tot 280 ° C en boven dit temperatuurbereik ontleedt de verbinding. We kunnen deze verbinding maken door ammoniak te behandelen met zwavelzuur. Hierbij gebruiken we een mengsel van ammoniakgas en waterdamp in een reactor. We kunnen geconcentreerd zwavelzuur aan deze reactor toevoegen. De reactie tussen deze componenten zal ammoniumsulfaat vormen.
Bij het overwegen van het gebruik van deze verbinding, kunnen we het als meststof gebruiken, voornamelijk voor alkalische bodems. Bovendien kunnen we het gebruiken bij de productie van insecticiden, herbiciden, fungiciden, enz. Daarnaast gebruiken we deze verbinding voor de zuivering van eiwitten via precipitatie in het biochemisch laboratorium. We gebruiken dit ook als voedingsadditief.
Wat is het verschil tussen ammoniumnitraat en ammoniumsulfaat?
Terwijl ammoniumnitraat het resultaat is van een reactie tussen ammoniak en salpeterzuur, wordt ammoniumsulfaat geproduceerd wanneer ammoniak reageert met zwavelzuur. Dit is het belangrijkste verschil tussen ammoniumnitraat en ammoniumsulfaat. Ondanks dat ze stikstof als een veel voorkomende stof in beide zouten hebben, hebben ze verschillende fysische en chemische eigenschappen.
Vanwege de verschillen in hun eigenschappen is er enig verschil tussen ammoniumnitraat en ammoniumsulfaat in toepassing. Sulfaationen in ammoniumsulfaat werken stimulerend voor bodems die alkalisch zijn. Deze ionen helpen de pH-waarde van de bodem te verlagen, waardoor deze ideaal is voor de groei van planten. Daarom vinden we dat ammoniumsulfaat veel wordt gebruikt in de kunstmestindustrie. Ammoniumnitraat werkt ook als bodembemesting. Het kan als een spray in de grond worden gestrooid, of men kan het in poedervorm sproeien. Ook is het beter geschikt voor zure gronden. Het is dus verstandig om de kwaliteit van uw grond te laten controleren voordat u een van de twee meststoffen afrondt.
Bovendien wordt ammoniumnitraat ook gebruikt als coldpack, omdat het exotherme energie afgeeft wanneer het aan water wordt toegevoegd, waardoor het product koud wordt. Afgezien van het bovenstaande is er nog een ander gebruik van ammoniumnitraat, en dat is als een actief ingrediënt in explosieven.
De onderstaande infographic geeft meer details over het verschil tussen ammoniumnitraat en ammoniumsulfaat in tabelvorm.
Samenvatting – Ammoniumnitraat versus ammoniumsulfaat
Zowel ammoniumnitraat als ammoniumsulfaat zijn bruikbaar als meststof. Het belangrijkste verschil tussen ammoniumnitraat en ammoniumsulfaat is dat ammoniumnitraat het resultaat is van een reactie tussen ammoniak en salpeterzuur, terwijl ammoniumsulfaat wordt geproduceerd wanneer ammoniak reageert met zwavelzuur.
