Het belangrijkste verschil tussen aluminiumsulfaat en ammoniumsulfaat is dat aluminiumsulfaat een metaalzout is, terwijl ammoniumsulfaat een anorganisch zout is.
Aluminiumsulfaat is een metaalzout met de chemische formule Al2(SO4)3, terwijl ammoniumsulfaat een anorganische verbinding is met de chemische formule (NH4) 2SO4.
Wat is aluminiumsulfaat?
Aluminiumsulfaat is een metaalzout met de chemische formule Al2(SO4)3. Deze stof is in water oplosbaar en is vooral bruikbaar als stollingsmiddel bij de zuivering van drinkwater en in afvalwaterzuiveringsinstallaties. Bovendien is deze stof nuttig in de papierindustrie.
Figuur 01: Uiterlijk van aluminiumsulfaat
Er zijn zowel watervrije vormen als gehydrateerde vormen van aluminiumsulfaat. Natuurlijk kan de watervrije vorm worden waargenomen in een zeldzaam mineraal genaamd millosevichiet. We kunnen dit zeldzame mineraal vinden op vulkanische vindplaatsen. Het optreden van de watervrije vorm is echter zeer zeldzaam. Er zijn verschillende hydraten van aluminiumsulfaat, waaronder de hexadecahydraatvormen als de meest voorkomende gehydrateerde vorm. Bovendien komt heptadecahydraat aluminiumsulfaat van nature voor in het mineraal alunogeen.
De molaire massa van watervrij aluminiumsulfaat is 342,15 g/mo. Het verschijnt als een witte kristallijne vaste stof die zeer hygroscopisch is. Soms staat deze stof bekend als aluin of als aluin van de papiermaker volgens verschillende toepassingen.
In een laboratorium kunnen we aluminiumsulfaat produceren door aluminiumhydroxide toe te voegen aan zwavelzuur of door aluminiummetaal te verhitten in aanwezigheid van zwavelzuur. We kunnen deze stof ook produceren uit aluinleisteen, waarbij een mengsel van ijzerpyriet, aluminiumsilicaat en verschillende bitumineuze stoffen wordt gebruikt.
Wat is ammoniumsulfaat?
Ammoniumsulfaat is een anorganische verbinding met de chemische formule (NH4)2SO4Deze stof bevat een ammoniumkation gekoppeld aan een sulfaatanion. Daarom heeft het twee ammoniumkationen per sulfaatanion. We kunnen deze stof noemen als een anorganisch zout van sulfaat met veel belangrijke toepassingen.
De molaire massa van ammoniumsulfaat is 132,14 g/mol. Deze verbinding verschijnt als fijne, hygroscopische korrels of kristallen. Verder kan het smeltpunt van deze verbinding variëren van 235 tot 280 °C; boven dit temperatuurbereik heeft de verbinding de neiging te ontleden. We kunnen ammoniumsulfaatverbindingen maken door ammoniak te behandelen met zwavelzuur. Voor deze bereiding kunnen we een mengsel van ammoniakgas en waterdamp in een reactor gebruiken. Bovendien moeten we geconcentreerd zwavelzuur aan deze reactor toevoegen, en dan zal de reactie tussen deze componenten ammoniumsulfaat vormen.
Figuur 02: De chemische structuur van ammoniumsulfaat
Bij het overwegen van de toepassingen van ammoniumsulfaat, kunnen we het als meststof gebruiken, voornamelijk voor alkalische bodems. Verder kunnen we het gebruiken bij de productie van insecticiden, herbiciden, fungiciden, enz. Daarnaast gebruiken we deze verbinding voor de zuivering van eiwitten via precipitatie in het biochemisch laboratorium. Het is ook nuttig als voedseladditief.
Verschil tussen aluminiumsulfaat en ammoniumsulfaat
Aluminiumsulfaat is een metaalzout met de chemische formule Al2(SO4)3, terwijl ammoniumsulfaat een anorganische verbinding is met de chemische formule (NH4) 2SO4 Het belangrijkste verschil tussen aluminiumsulfaat en ammoniumsulfaat is dat aluminiumsulfaat een metaalzout is, terwijl ammoniumsulfaat een anorganisch zout is.
De volgende infographic somt het verschil op tussen aluminiumsulfaat en ammoniumsulfaat in tabelvorm.
Samenvatting – Aluminiumsulfaat versus ammoniumsulfaat
Aluminiumsulfaat is een metaalzout met de chemische formule Al2(SO4)3, terwijl ammoniumsulfaat een anorganische verbinding is met de chemische formule (NH4) 2SO4 Het belangrijkste verschil tussen aluminiumsulfaat en ammoniumsulfaat is dat aluminiumsulfaat een metaalzout is, terwijl ammoniumsulfaat een anorganisch zout is.
