Het belangrijkste verschil tussen ammoniak en ammoniumnitraat is dat ammoniak een gasvormige verbinding is, terwijl ammoniumnitraat een vaste verbinding is bij kamertemperatuur en druk.
Zowel ammoniak als ammoniumnitraat zijn stikstofhoudende verbindingen. Er zijn echter verschillen tussen ammoniak en ammoniumnitraat in hun chemische structuur, uiterlijk en eigenschappen. We zullen in dit artikel de belangrijkste verschillen tussen ammoniak en ammoniumnitraat bespreken.
Wat is ammoniak?
Ammoniak is een anorganische chemische verbinding met de chemische formule NH3 Het bestaat in gasvormige toestand bij kamertemperatuur en druk. Het is dus kleurloos en heeft een penetrante, irriterende geur. Bovendien wordt het vaak beschouwd als stikstofhoudend afval, voornamelijk onder waterorganismen. Evenzo is het een alkalische verbinding. De IUPAC-naam van de verbinding is azane.
Figuur 01: Chemische structuur van ammoniakmolecuul
Enkele andere chemische feiten over dit gas zijn als volgt:
- Molmassa is 17,031 g/mol.
- Het is een kleurloos gas met een scherpe geur.
- Smeltpunt is −77,73 °C.
- Kookpunt is −33,34 °C.
- Moleculaire meetkunde is een trigonaal
- Het is een ontvlambaar gas.
Als we kijken naar de geometrie van het ammoniakmolecuul, heeft het drie N-H-bindingen met een eenzaam elektronenpaar op de stikstofatomen, gerangschikt in trigonale piramidale geometrie. Door de aanwezigheid van dit eenzame elektronenpaar is de bindingshoek van het molecuul 107°. Omdat er N-H-bindingen zijn, kan het molecuul waterstofbruggen vormen. Bovendien stoot kokende waterige ammoniak gemakkelijk ammoniakgas uit vanwege het lage kookpunt.
Wat is ammoniumnitraat?
Ammoniumnitraat is een anorganische verbinding met de chemische formule NH4NO3 Het is een zout dat ammoniumkation en nitraatanion bevat. Ammoniumnitraat verschijnt als een witte vaste stof bij kamertemperatuur en lost gemakkelijk op in water. Bovendien komt het in de natuur voor als een natuurlijk mineraal.
Figuur 02: Chemische structuur van ammoniumnitraat
Sommige chemische feiten over deze verbinding zijn als volgt:
- Molmassa is 80,043 g/mol.
- Verschijnt als een witte of grijze vaste stof.
- Smeltpunt is 169,6 °C.
- Boven 210 °C ontleedt het.
- De kristalstructuur van de verbinding is trigonaal.
Bovendien is het belangrijkste gebruik van deze verbinding in de landbouw, omdat het zeer nuttig is als stikstofrijke meststof. Afgezien daarvan kunnen we het gebruiken bij het produceren van explosieve mengsels voor mijnbouw en steengroeven. Omdat het oplossen van deze verbinding in water zeer endotherm is, is het ook nuttig in sommige instant cold packs.
Wat is het verschil tussen ammoniak en ammoniumnitraat?
Ammoniak is een anorganische chemische verbinding met de chemische formule NH3, terwijl ammoniumnitraat een anorganische verbinding is met de chemische formule NH4 NO3 Het belangrijkste verschil tussen ammoniak en ammoniumnitraat is dat ammoniak een gasvormige verbinding is, terwijl ammoniumnitraat een vaste verbinding is bij kamertemperatuur en druk. Afgezien daarvan is er ook een verschil tussen ammoniak en ammoniumnitraat in hun structuur. Dat is; ammoniak is een trigonaal piramidaal molecuul, terwijl ammoniumnitraat een ionische verbinding is met de trigonale kristalstructuur. Bij het overwegen van de toepassingen is ammoniak nuttig als meststof, een voorloper van stikstofverbindingen, als huishoudreiniger, in de fermentatie-industrie, enz. terwijl ammoniumnitraat nuttig is als meststof en als component in explosieve mengsels.
De onderstaande infographic over het verschil tussen ammoniak en ammoniumnitraat toont meer verschillen in tabelvorm.
Samenvatting – Ammoniak versus ammoniumnitraat
Ammoniak en ammoniumnitraat zijn stikstofverbindingen die stikstofatomen in hun chemische structuur bevatten. Samenvattend is het belangrijkste verschil tussen ammoniak en ammoniumnitraat dat ammoniak een gasvormige verbinding is, terwijl ammoniumnitraat een vaste verbinding is bij kamertemperatuur en druk.
