Het belangrijkste verschil tussen ammoniumnitraat en ammoniumsulfaat is dat ammoniumnitraat wordt gevormd door de reactie tussen ammoniak en salpeterzuur, terwijl ammoniumsulfaat ontstaat door de reactie tussen ammoniak en zwavelzuur.
Ammoniumnitraat is een anorganische verbinding met de chemische formule NH4NO3, en ammoniumsulfaat is een anorganische verbinding met de chemische formule (NH4)2SO4. Beide zijn zouten van ammoniak met een sterke, irriterende geur.
Wat is ammoniumnitraat?
Ammoniumnitraat is een anorganische verbinding met de chemische formule NH4NO3. Deze stof is een zout bestaande uit een ammoniumkation en een nitraatanion. Bovendien ziet het eruit als een witte vaste stof bij kamertemperatuur en kan het gemakkelijk oplossen in water. Bovendien komt ammoniumnitraat in de natuur voor als een natuurlijk mineraal.
Figuur 01: De chemische structuur van ammoniumnitraat
Sommige chemische feiten over deze verbinding zijn als volgt:
- Molmassa is 80,043 g/mol
- Verschijnt als een witte of grijze vaste stof
- Smeltpunt is 169,6 °C
- Boven 210 °C ontleedt het
- De kristalstructuur van de verbinding is trigonaal
Het belangrijkste gebruik van ammoniumnitraatverbindingen is te vinden in de landbouw; het is zeer nuttig als stikstofrijke meststof. Afgezien daarvan kunnen we het gebruiken bij het produceren van explosieve mengsels voor mijnbouw en steengroeven. Aangezien het oplossen van deze verbinding in water zeer endotherm is, is het ook bruikbaar in sommige instant cold packs.
Wat is ammoniumsulfaat?
Ammoniumsulfaat is een anorganische verbinding met de chemische formule (NH4)2SO4. Het bestaat meestal uit een ammoniumkation gekoppeld aan een sulfaatanion. Daarom heeft deze verbinding twee ammoniumkationen per sulfaatanion. Het is een anorganisch zout van sulfaat met veel belangrijke toepassingen.
Figuur 02: De chemische structuur van ammoniumsulfaat
De molaire massa van ammoniumsulfaat is 132,14 g/mol. Deze verbinding verschijnt als fijne, hygroscopische korrels of kristallen. Verder kan het smeltpunt van deze verbinding variëren van 235 tot 280 °C; boven dit temperatuurbereik heeft de verbinding de neiging te ontleden. We kunnen ammoniumsulfaatverbindingen maken door ammoniak te behandelen met zwavelzuur. Voor deze bereiding kunnen we een mengsel van ammoniakgas en waterdamp in een reactor gebruiken. Bovendien moeten we geconcentreerd zwavelzuur aan deze reactor toevoegen, en dan zal de reactie tussen deze componenten ammoniumsulfaat vormen.
Bij het overwegen van de toepassingen van ammoniumsulfaat, kunnen we het als meststof gebruiken, voornamelijk voor alkalische bodems. Verder kunnen we het gebruiken bij de productie van insecticiden, herbiciden, fungiciden, enz. Daarnaast gebruiken we deze verbinding voor de zuivering van eiwitten via precipitatie in het biochemisch laboratorium. Het is ook nuttig als voedseladditief.
Wat is het verschil tussen ammoniumnitraat en ammoniumsulfaat?
Ammoniumnitraat en ammoniumsulfaat zijn ammoniumzouten. Het belangrijkste verschil tussen ammoniumnitraat en ammoniumsulfaat is dat ammoniumnitraat ontstaat uit de reactie tussen ammoniak en salpeterzuur, terwijl ammoniumsulfaat ontstaat uit de reactie tussen ammoniak en zwavelzuur. Bovendien is ammoniumnitraat verkrijgbaar als een witte kristalvaste stof, terwijl ammoniumsulfaat verkrijgbaar is als een fijn poeder, korrels of hygroscopische kristallen.
De onderstaande infographic presenteert de verschillen tussen ammoniumnitraat en ammoniumsulfaat in tabelvorm voor een zij aan zij vergelijking.
Samenvatting – Ammoniumnitraat versus ammoniumsulfaat
Ammoniumnitraat is een anorganische verbinding met de chemische formule NH4NO3, terwijl ammoniumsulfaat een anorganische verbinding is met de chemische formule (NH4)2SO4. Het belangrijkste verschil tussen ammoniumnitraat en ammoniumsulfaat is dat ammoniumnitraat ontstaat uit de reactie tussen ammoniak en salpeterzuur, terwijl ammoniumsulfaat ontstaat uit de reactie tussen ammoniak en zwavelzuur.
